Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».
|
|
Вопросы для самоподготовки.
1. Что понимают под средней и мгновенной скоростью химической реакции? От каких факторов зависит скорость реакции?
2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Приведите примеры выражения этого закона для гомогенных и гетерогенных реакций.
3. Каков физический смысл константы скорости химической реакции? От каких факторов она зависит?
4. Как скорость реакции зависит от температуры? Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации.
5. Катализ, катализаторы, механизм их действия. Примеры гомогенных и гетерогенных каталитических реакций.
6. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, его свойства. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия и факторы, влияющие на ее величину.
7. Напишите выражения константы равновесия для реакций:
2SO2 + O2 ↔ 2 SO3;
4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O;
Какие условия способствуют увеличению выхода продукта реакции?
9. В каком направлении сместится равновесие в реакциях:
2СО(г)+O2(г)↔ 2 СО2(г); ∆ H= -566 кДж
N2(г)+О2(г)↔ 2NO(г) ∆ H= 180 кДж
а) при понижении температуры;
б) при повышении давления?
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ | |
| 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 11, 2 лCl2, во второй 22 г СО2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | первая вторая одинаково | |
| 2. Как изменится скорость реакции С+O2=СO2 при увеличении давления вдвое? | А В С | Увеличится в 4 раза Увеличится в 2 раза Не изменится | |
| 3. Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24 мин? (γ =2). | А В С | 3 мин. 4 мин. 5 мин | |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С+СO2=2СО при повышении давления? | А В С | влево вправо не сместится | |
| 5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют [СО2] = 0, 5 моль/л, [СО] = 0, 3 моль/л | А В С | 0, 18 0, 02 5, 56 | |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ | |
| 1. В первой из двух реакций за единицу времени разложилось 7, 9 г КМпО4, во второй 10, 1 г KNО3. Какая реакция идет быстрее? | А В С | Вторая Первая Одинаково | |
| 2. Как изменится скорость реакции 3H2 + N2 ↔ 2NH3 при уменьшении объема в два раза? | А В С | Увеличится в 8 раз Не изменится Увеличится в 16 раз | |
| 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40° (γ = 2)? | А В С | В 8 раз В 16 раз В 2 раза | |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции 2NO+О2 ↔ 2NО2 при уменьшении давления? | А В С | Не сместится Вправо Влево | |
| 5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют: [NO] = 0, 2 моль/л, [О2] = 0, 1 моль/л, [NO2] = 0, 3 моль/л | А В С | 4, 5 22, 5 0, 044 | |
ТЕСТ 3
| 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 35 г N2, во второй 33, 6 л О2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | Вторая Первая Одинаково |
| 2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы реакция S+О2=SО2 пошла в 4 раза быстрее? | А В С | В 2 раза В 4 раза В 8 раз |
| 3. В каком направлении сместится равновесие в реакции CО + H2О(пар) ↔ CО2+ H2 + Q при повышении температуры? | А В С | влево не сместится вправо |
| 4. Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3 мин., а при 20°С за 27 мин. | А В С | |
| 5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 3, если равновесные концентрации СО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно: 0, 2 моль/л, 0, 1 моль/л, 0, 04моль/л, 0, 03моль/л. | А В С | 1, 7·101 5·102 6·10 -2 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 3, 4г NH3, во второй - 1, 12л СО2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | Первая Одинаково Вторая |
| 2. Как изменится скорость реакции 2СО+О2=2СО2 при уменьшении давления в три раза? | А В С | Увеличится в 27 раз Уменьшится в 27 раз Уменьшится в 9 раз |
| 3. Рассчитать γ, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз. | А В С | |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции Н2(г)+Вг2(г) ↔ 2НВr(г) при уменьшении давления? | А В С | влево вправо не сместится |
| 5. Рассчитать Кравн для реакции, приведенной в п.4, если равновесные концентрации веществ равны: [Н2]=0, 5 моль/л, [Вг2]=0, 1 моль/л, [НВг]=0, 2 моль/л. | А В С | 0, 8 1, 25 |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Какая из двух гомогенных реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется 1 моль НС1, во второй - 32 г SО2? | А В С | Первая Вторая Одинаково |
| 2. Как изменится скорость реакции 2А1+3С12 = 2А1С13 при увеличении давления в три раза? | А В С | Увеличится 9 раз Уменьшится в 27 раз Увеличится 27 раз |
| 3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2). | А В С | На 30° На 20° На 10° |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции N2 + О2 ↔ 2NO - Q при понижении температуры? | А В С | не сместится вправо влево |
| 5. Рассчитать Кравн. для реакции N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрации N2, О2 и NО равны соответственно 0, 1 моль/л, 0, 2 моль/л, 0, 4моль/л. | А В С | 0, 125 |
Тема: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
Вопросы для самоподготовки.
1. Определение понятия растворы. Классификация растворов.
2. Основные положения физико-химической теории растворения Д.И. Менделеева.
3. Способы выражения состава растворов.
4. Идеальные растворы неэлектролитов. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
5. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
6. Понижение давления насыщенного пара над раствором неэлектролита. Первый закон Рауля.
7. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов неэлектролитов. Второй закон Рауля.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении 10, 65 r Na2SО4 в 120г Н2О. | А В С | 0, 625 0, 574 0, 725 |
| 2. Рассчитать массу NaNО3, необходимую для приготовления 500 г раствора с ω =0, 9%. | А В С | 8, 4 4, 5 2, 5 |
| 3. Рассчитать соотношение масс 30%-ного раствора хлорной кислоты и воды для приготовления 600 г 20%-ного раствора кислоты. | А В С | 400: 200 300: 300 150: 450 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 50%-ного и 10%-ного растворов Na2SО4, необходимых для приготовления 200 г раствора с ω = 25%. | А В С | 75: 125 100: 100 50: 150 |
| 5. Определить осмотическое давление (в атмосферах) раствора при 25°С, содержащего в 500 мл 0, 2 моль мочевины CO(NH2)2. (R = 0, 082 атм · л / моль · К) | А В С | 22, 4 8, 96 5, 6 |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.В 300 мл раствора содержится 2, 85 г AI2(SО4)3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора. | А В С | 0, 055 0, 167 0, 028 |
| 2. Рассчитать массу Са(НСО3)2, необходимую для приготовления 300 г раствора с ω = 10%. | А В С | |
| 3. Рассчитать соотношение масс 25% -ного раствора ZnCl2 и воды для приготовления 500 г 5% -ного раствора соли. | А В С | 100: 400 150: 350 250: 250 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 30%-ного и 5%-ного растворов KNО3 для приготовления 800 г раствора с ω =10%. | А В С | 200: 600 160: 640 300: 500 |
| 5. Рассчитать осмотическое давление 0, 5М раствора глюкозы при 25 0С. (R = 0, 082 атм · л / моль · К) | А В С | 12, 2 1, 22 24, 2 |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В 200 мл Н2О при нормальных условиях растворено 28 л NH3. Рассчитать массовую долю NH3 в растворе. | А В С | 9, 6% 13, 8% 10, 6% |
| 2. Рассчитать массу Fe(NО3)3, необходимую для приготовления 250 г раствора с ω = 5%. | А В С | 15, 5 25, 0 12, 5 |
| 3. Рассчитать соотношение масс 35% -ного раствора фосфорной кислоты и воды, необходимых для приготовления 875 г 10% -ного раствора кислоты. | А В С | 250: 625 300: 575 325: 550 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 50%-ного и 10%-ного растворов азотной кислоты, необходимых для приготовления 800 г раствора кислоты с ω =15%. | А В С | 50: 750 300: 500 100: 700 |
| 5. Рассчитать температуру замерзания раствора, полученного растворением в 250 г воды 0, 2 моль глюкозы? К(Н2О)=1, 86. | А В С | 3, 72°С -3, 72°С -1, 49°С |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В 250 мл раствора содержится 7, 5 г СuSO4·5Н2О. Рассчитать молярную концентрацию раствора. | А В С | 0, 00012 0, 1875 0, 12 |
| 2. Рассчитать массу ВаС12 , необходимого для приготовления 500 г раствора с ω = 10%. | А В С | |
| 3.Рассчитать соотношение масс 50%- ного раствора A1(NO3)3 и воды, необходимых для получения 800 г 20%-ного раствора соли. | А В С | 320: 480 280: 520 420: 380 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 25%-ного и 5%-ного растворов MgSО4 , необходимых для приготовления 150 г раствора с ω = 12% | А В С | 57, 5: 92, 5 52, 5: 97, 5 47, 5: 102, 5 |
| 5. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 25 г воды, замерзает при -3, 72СС. Определить молярную массу неэлектролита. К(Н2О)=1, 86. | А В С |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать массу воды, которую необходимо прибавить к 8 г NaCl для получения раствора с массовой долей 18%. | А В С | 36, 44 44, 44 |
| 2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400 г раствора с ω = 15%. | А В С | |
| 3. Рассчитать соотношение масс 50%-ного раствора NaOH и воды, необходимых для приготовления 250 г 10%-ного раствора щелочи. | А В С | 100: 150 75: 175 50: 200 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 30%-ного и 5% -ного растворов НС1, необходимых для приготовления 500 г раствора с ω = 10%. | А В С | 100: 400 150: 250 200: 200 |
| 5. Рассчитать температуру кипения 50% -ного раствора сахарозы. Е(Н2О)=0, 52. | А В С | 101, 0°С 101, 5°С 99°С |
Тема: «Ионные равновесия в растворах.»
Вопросы для самоподготовки.
1. Чем отличается диссоциация сильных и слабых электролитов? Что такое степень и константа диссоциации? Закон разбавления Оствальда.
2. Ионное произведение воды. Что такое водородный и гидроксильный показатели?
3. Почему водные растворы разных солей могут иметь разную реакцию среды? Приведите примеры.
4. В чем сущность процесса гидролиза солей?
5. Что называется степенью гидролиза и от чего она зависит? Что такое константа гидролиза?
6. Какие случаи гидролиза солей различают? Приведите примеры.
7. Для каких солей гидролиз протекает необратимо? Приведите примеры таких солей.
8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей нитрата меди (II), фосфата калия, карбоната аммония, сульфата никеля, хлорида, кобальта, сульфата железа (II), ацетата натрия, нитрата магния, сульфита хрома (III), сульфита аммония, карбоната железа (III).
9. Сливают растворы:
а) сульфата алюминия и карбоната натрия.
б) нитрата хрома (III) и сульфида калия.
Напишите уравнения реакций.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе масляной кислоты с молярной концентрацией 0, 1моль/л (α = 3·10-2). | А В С | 3·10-1 3·10-2 3·10-3 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт 16 раз. | А В С | В 16 раз В 4 раза В 8 раз |
| 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде фосфата калия. | А В С | кислая щелочная нейтральная |
| 4.Рассчитать рН среды, если концентрация ионов водорода равна 10-3 моль/л | А В С | |
| 5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 11. | А В С | 10-11 10-6 10-3 |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать степень диссоциации азотистой кислоты в растворе с молярной концентрацией 0, 01моль/л (Кд = 4·10 - 4). | А В С | 2·10-4 2·10-2 2·10-1 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 25 раз. | А В С | В 25 раз В 5 раз В 2 раза |
| 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде нитрата магния. | А В С | нейтральная кислая щелочная |
| 4.Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация ионов водорода 2·10-2 моль/л. | А В С | 2, 3 1, 5 1, 7 |
| 5. Рассчитать концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, имеющем рОН = 5. | А В С | 10-5 10-8 10-9 |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе щавелевой кислоты с молярной концентрацией 0, 01моль/л(α = 3, 2-10 -2). | А В С | 3, 2·10-4 3, 2·10-3 3, 2·10-5 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если ее концентрация уменьшится в 36 раз. | А В С | В 36 раз В 18 раз В 6 раз |
| 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде сульфата натрия. | А В С | кислая щелочная нейтральная |
| 4.Рассчитать рН слюны, если концентрация гидроксид-ионов равна 10-6 моль/л. | А В С | |
| 5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=4. | А В С | 10-4 10-8 10-10 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с молярной концентрацией 0, 001 моль/л (Кд = 1, 8·10-5). | А В С | 1, 8·10-2 1, 34·10-1 1, 75·10-3 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 100 раз. | А В С | В 100 раз В 10 раз В 25 раз |
| 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде хлорида железа (III). | А В С | нейтральная кислая щелочная |
| 4.Рассчитать рН крови животного, если концентрация водородных ионов равна 4, 5·10-8 моль/л. | А В С | 7, 35 6, 65 8, 35 |
| 5. Рассчитать концентрацию водородных ионов в растворе, имеющем рН=3. | А В С | 10-3 10-8 10-11 |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в растворе с концентрацией 0, 01моль/л степень ее диссоциации 3·10-5. | А В С | 9·10-12 3·10-6 3·10-9 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт в 25 раз. | А В С | В 25 раз В 5 раз В 2, 5 раза |
| 3. Оценить, какова будет реакция среды при растворении в воде карбоната аммония. | А В С | кислая щелочная нейтральная |
| 4.Рассчитать рН мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней равна 5·10 -9 моль/л. | А В С | 6, 0 8, 2 5, 7 |
| 5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=3. | А В С | 10-3 10-6 10-11 |
|
|