Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема: «Эквивалент».
|
|
Тесты по школьному курсу.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| l. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа90Sr соответственно равно | А В С | 38, 90, 38 38, 52, 38 90, 52, 38 |
| 2. Неметаллические свойства наиболее выражены у | А В С | кремния углерода кислорода |
| 3. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду | А В С | O2, Cl2, Br2 O3, P4, H2O N2, F2, NH3 |
| 4. В схеме превращений X1 X2 Fe → FeCl2 → FeCl3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно | А В С | Cl2 и HCl HCl и Cl2 HCl и NaCl |
| 5. Сколько граммов карбоната натрия нужно добавить к 200г 10%-го раствора этой же соли, чтобы массовая доля соли составила 18%? | А В С | 19, 5 15, 5 |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в невозбужденном состоянии | А В С | |
| 2. Легче всего присоединяет электроны | А В С | хлор селен бром |
| 3. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду | А В С | СaF2, Na2S, N2 NaCl, Li2O, SO2 SiF4, HF, H2S |
| 4. В схеме превращений Х У SO2 → SO3 → H2SO4 веществами Х и У являются | А В С | H2O и O2 O2 и H2O O2 и H2S |
| 5. Сколько миллилитров воды надо добавить к 300г 13% -го раствора хлорида натрия, чтобы разбавить раствор до 8%? | А В С | 187, 5 |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Формула водородного соединения атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 | А В С | ЭН2 ЭН3 ЭН4 |
| 2. Характер оксидов в ряду Li2O → BeO → B2O3 изменяется от | А В С | амфотерного к кислотному основного к кислотному основного к амфотерному |
| 3. Водородная связь характерна для | А В С | аренов спиртов алкинов |
| 4. В схеме превращений FeO → X → Y → Fe(OH)3 веществами Х и У могут быть соответственно | А В С | Fe(OH)2 и Fe(NO3)3 FeSO4 и Fe(OH)2 Fe(NO3)3 и Fe2O3 |
| 5. 112л (н.у.) аммиака пропустили через 1л воды. Определить массовую долю аммиака (%) в полученном растворе. | А В С | 7, 8 33, 5 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Порядковый номер элемента с электронной формулой атома 1s22s22р63s23p6 3d104s24р3 равен | А В С | |
| 2. Основные свойства наиболее выражены у водородного соединения элемента | А В С | азота сера хлор |
| 3. Веществом с ковалентной полярной связью является | А В С | CaO NH3 MgCl2 |
| 4. В схеме превращений Х У Ba → BaCl2 → BaSO4 веществами Х и У могут быть соответственно | А В С | Cl2 и K2SO4 Cl2 и SO3 HCl и SO3 |
| 5. Определить объем (л, н.у.) газа, выделившегося при сгорании 19, 4г сульфида цинка в 11, 2л (н.у.) кислорода. | А В С | 2, 8 6, 72 4, 48 |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Высший оксид состава ЭO3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя | А В С | ns2np4 ns2nр3 ns2np1 |
| 2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент | А В С | азот кремний бром |
| 3. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19? | А В С | ионная металлическая ковалентная неполярная |
| 4. В схеме превращений t° HCl Fe(OH)3 → Х1 → Х2 веществом Х2 является | А В С | FeCl2 FeCl3 Fe2O3 |
| 5. 6, 72л (н.у.) сернистого газа пропустили через 250г 4, 8 % -ного раствора гидроксида натрия. Определить массу (г)образовавшейся соли. | А В С | 18, 9 31, 2 37, 8 |
Тема: «Эквивалент».
Вопросы для самоподготовки.
1. Дайте определение понятиям эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.
2. Сформулируйтезакон эквивалентных отношений и следствие из него, приведите их математическое выражение.
3. Как определяются эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента и простого вещества, а также сложных веществ: оксидов, кислот, оснований, солей?
4. Рассчитайте эквивалент и молярную массу эквивалента:
а) водорода, кислорода, натрия, кальция и алюминия;
б) серной и азотной кислот;
в) гидроксидов натрия, кальция, алюминия;
г) оксидов калия, алюминия, углерода(IV);
д) аммиака в реакции с соляной кислотой;
е) серы в оксиде серы(IV), хлора в оксиде хлора(VII);
ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.
5. В чем особенность определения эквивалента и молярной массы эквивалента восстановителя и окислителя в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры.
6. Дайте определение понятию эквивалентного объема. Рассчитайте значение этой величины при н.у. для водорода и кислорода.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности фосфора в оксиде фосфора(III). | А В С | 1/5 1/3 1/2 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфата калия. | А В С | 70, 7 |
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 6, 2г/моль. Рассчитать молярную массу оксида? | А В С | |
| 4.Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции: НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1 Рассчитать молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты. | А В С | 84, 5 169, 0 14, 08 |
| 5.На окисление 2, 25г металла потребовалось 3, 15г азотной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла. М( 1/zHNO3) = 21г/моль | А В С |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности фосфора в ортофосфорной кислоте. | А В С | 1/3 1/5 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида магния. | А В С | |
| 3. Молярная масса оксида серы равна 64г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента серы в этом оксиде. | А В С | 5, 3 |
| 4. Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет железо до Fe3+. Рассчитать молярную массу эквивалента железа в этой реакции. | А В С | 18, 7 |
| 5. Металл массой 3, 0г образует 4, 92г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла. M (1/z S)=16 г/моль | А В С |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности мышьяка в оксиде мышьяка (III). | А В С | 1/6 1/3 1/2 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции(среда кислая). | А В С | 62, 8 31, 6 |
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 8г/моль. Рассчитать молярную массу оксида серы? | А В С | |
| 4. Реакция идет по уравнению Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции. | А В С | 31, 5 |
| 5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32, 6г/моль, вытесняет из кислоты 5, 6л водорода (н.у.). Определить массу металла. | А В С | 16, 3 32, 6 65, 2 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности углерода в метане. | А В С | 1/4 1/2 1/3 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III). | А В С | 26, 67 53, 33 |
| 3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Чему равна молярная масса оксида углерода? | А В С | |
| 4. Реакция идёт по уравнению H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O. Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции. | А В С | 47, 3 |
| 5. При сгорании 2, 4г углерода образуется 8, 8г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции. | А В С |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Определить фактор эквивалентности оксида фосфора (V). | А В С | 1/10 1/5 1/3 |
| 2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты. | А В С | 20, 5 |
| 3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента свинца в оксиде? | А В С | 51, 75 103, 5 |
| 4. Реакция идёт по уравнению 5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции. | А В С | 23, 5 15, 67 |
| 5. На нейтрализацию 14, 6г кислоты идёт 22, 4г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты | 73, 0 18, 25 26, 07 |
|
|