Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!
Тема: «Термодинамика химических процессов».
|
|
Вопросы для самоподготовки.
1. Тепловой эффект реакции. Экзотермическая и эндотермическая реакции. Примеры.
2.Понятие системы. Открытая, закрытая, изолированная и равновесная системы. Нормальное и стандартное состояния системы.
3.Понятие функции состояния. Внутренняя энергия. Энтальпия. Первое начало термодинамики и его следствия.
4.Законы термохимии (Лавуазье-Лапласа, Гесса и следствия из него).
5. Термодинамическая вероятность и энтропия. Уравнение Больцмана. Постулаты Томсона и Клаузиуса. Второе и третье начала термодинамики.
6.Изохорный, изобарный, изотермический процессы. Равновесный процесс. Максимальная работа системы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.
7.Термодинамический критерий самопроизвольного процесса. Его использование при определённых условиях. Приведите примеры.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Реакция N2 + O2 ↔ 2NO эндотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции(кДж) | А В С | Δ Н < 0 Δ Н > 0 Δ Н = 0 |
| 2. Дана термохимическая реакция: N2 (г)+ 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г); Δ Н0 = - 92, 4 кДж Рассчитайте стандартную теплоту образования аммиака(кДж/моль). | А В С | -92, 4 46, 2 -46, 2 |
| 3. Энтропия возрастает в результате процесса: 1) Н2О (кр) = Н2О (ж) 2) Н2О(г) = Н2О(ж) 3) 2SO2(г) + O2(г)= 2SO3(г) | А В С | 2) 1) 3) |
| 4. По значению Δ G определите наиболее термодинамически вероятный процесс: 1) Δ G0 = -10кДж 2) Δ G0 = 1000кДж 3) Δ G0 = -500кДж | А В С | 1) 2) 3) |
| 5 Реакция невозможна при любых температурах, если | А В С | ∆ H> 0 ∆ S> 0 ∆ H> 0 ∆ S< 0 ∆ H< 0 ∆ S< 0 |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Реакция H2(г) +.Cl2(г) = 2HCl(г) экзотермическая. Определите знак энтальпии обратной реакции. | А В С | Δ Н > 0 Δ Н = 0 Δ Н < 0 |
| 2. Дана термохимическая реакция: 2C(тв) + O2(г) = 2CO(г) ∆ H= - 221 кДж. Стандартная теплота образования угарного газа (кДж/моль) равна | А В С | -221 -110, 5 +110, 5 |
| 3. Энтропия убывает в ходе реакции: 1) 2CO(г) + O2(г) = СO2(г) 2) С(тв) + CO2(г) = 2CО(г) 3) N2O4(г) = 2NO2(г) | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. Самопроизвольно при любых температурах идет реакция, для которой 1) Δ Н > 0 Δ S = 0 2) Δ Н < 0 Δ S > 0 3) Δ Н > 0 Δ S < 0 | А В С | 1) 2) 3) |
| 5. Самопроизвольно при любых температурах не может протекать реакция, в которой: 1) ∆ Н˂ 0 ∆ S ˂ 0 2) ∆ Н˂ 0 ∆ S˃ 0 3) ∆ H˃ 0 ∆ S˂ 0 | А В С | 1) 2) 3) |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Функциями состояния системы в уравнении Δ U = Q - A не являются | А В С | U, Q U Q, A |
| 2. Известно Δ Н0 следующих реакций: N2(г) + O2 (г) = 2NO(г); Δ Н0 = 180кДж N2(г) + 2O2(г) = 2NO2 (г); Δ Н0 = 66кДж Найти Δ Н0 (кДж) реакции 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г) | А В С | -114 |
| 3. Энтропия убывает в ходе реакции: 1) 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г) 2) CuSO4 · 5Н2О(кр) = CuSO4 (кр) + 5Н2О(г) 3) CaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г) | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. В ходе химической реакции Δ Н > 0, Δ S > 0. Реакция идет самопроизвольно при температурах | А В С | любых низких высоких |
| 5. Рассчитайте изменение энтропии реакции окисления сернистого газа кислородом, если стандартные энтропии SO2, O2 и SO3 соответственно равны: 249, 1; 205 и 256, 7 Дж/моль.К. | А В С | -189, 8 189, 8 -197, 4 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Тепловой эффект в изохорно-изотермическом процессе равен | А В С | pΔ V Δ H Δ U |
| 2. Найти тепловой эффект реакции Δ Н0(кДж): 2С6Н6(ж) + 15О2(г) = 12СО2(г) + 6Н2О(г) | А В С | -6260 -6076 -3130 |
| 3. Энтропия убывает в ходе процесса: 1) N2O4(кр) = 2NO2(г) 2) CaСО3(кр) = СО2(г) + CaO(кр) 3) 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г) | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. Реакция, в ходе которой Δ Н0 < 0 и Δ S0 ˂ 0, идет самопроизвольно при температурах | А В С | высоких низких любых |
| 5. Рассчитайте изменение энтропии реакции синтеза аммиака из азота и водорода, если стандартные этропии N2, Н2 и NH3 соответственно равны: 191, 5; 130, 5 и 192, 6 дЖ/моль.К. | А В С | -67, 3 -129, 4 67, 3 |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Тепловой эффект в изобарно-изотермическом процессе равен | А В С | Δ Н Δ U A |
| 2. Дана термохимическая реакция: С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж) Δ Нр0 = -1367 кДж. Найти энтальпию образования С2Н5ОН. | А В С | -80, 5 -277 |
| 3. Энтропия убывает в реакции: 1) 2NO2(г) = N2O4(г) 2) 2H2О(г) = О2(г) + 2H2(г) 3) СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г) | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. Реакция не идет самопроизвольно ни при каких температурах, если: 1) ∆ H ˂ 0 ∆ S ˃ 0 2) ∆ H ˃ 0 ∆ S˂ 0 3) ∆ H ˂ 0 ∆ S˂ 0 | А В С | 1) 2) 3) |
| 5. Определить знак изменения энтальпии обратной реакции в обратимом химическом процессе N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q. | А В С | ∆ H ˂ 0 ∆ H ˃ 0 ∆ H = 0 |
|
|