Главная страница
Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Как продвинуть сайт на первые места?
Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать?
Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий,
направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
Ускорение продвижения
Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст,
она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней.
Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
Начать продвижение сайта
Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание,
но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
— Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
Начать пользоваться сервисом
Тема: «Термодинамика химических процессов».
Вопросы для самоподготовки.
1. Тепловой эффект реакции. Экзотермическая и эндотермическая реакции. Примеры.
2.Понятие системы. Открытая, закрытая, изолированная и равновесная системы. Нормальное и стандартное состояния системы.
3.Понятие функции состояния. Внутренняя энергия. Энтальпия. Первое начало термодинамики и его следствия.
4.Законы термохимии (Лавуазье-Лапласа, Гесса и следствия из него).
5. Термодинамическая вероятность и энтропия. Уравнение Больцмана. Постулаты Томсона и Клаузиуса. Второе и третье начала термодинамики.
6.Изохорный, изобарный, изотермический процессы. Равновесный процесс. Максимальная работа системы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.
7.Термодинамический критерий самопроизвольного процесса. Его использование при определённых условиях. Приведите примеры.
ТЕСТ 1
Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| 1. Реакция N2 + O2 ↔ 2NO эндотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции(кДж)
| А
В
С
| Δ Н < 0
Δ Н > 0
Δ Н = 0
| 2. Дана термохимическая реакция:
N2 (г)+ 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г); Δ Н0 = - 92, 4 кДж
Рассчитайте стандартную теплоту образования аммиака(кДж/моль).
|
А
В
С
|
-92, 4
46, 2
-46, 2
| 3. Энтропия возрастает в результате процесса:
1) Н2О (кр) = Н2О (ж)
2) Н2О(г) = Н2О(ж)
3) 2SO2(г) + O2(г)= 2SO3(г)
|
А
В
С
|
2)
1)
3)
| 4. По значению Δ G определите наиболее термодинамически вероятный процесс:
1) Δ G0 = -10кДж
2) Δ G0 = 1000кДж
3) Δ G0 = -500кДж
| А
В
С
| 1)
2)
3)
| 5 Реакция невозможна при любых температурах, если
| А
В
С
| ∆ H> 0 ∆ S> 0
∆ H> 0 ∆ S< 0
∆ H< 0 ∆ S< 0
|
ТЕСТ 2
Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| 1. Реакция H2(г) +.Cl2(г) = 2HCl(г) экзотермическая. Определите знак энтальпии обратной реакции.
| А
В
С
| Δ Н > 0
Δ Н = 0
Δ Н < 0
| 2. Дана термохимическая реакция: 2C(тв) + O2(г) = 2CO(г) ∆ H= - 221 кДж. Стандартная теплота образования угарного газа (кДж/моль) равна
|
А
В
С
|
-221
-110, 5
+110, 5
| 3. Энтропия убывает в ходе реакции:
1) 2CO(г) + O2(г) = СO2(г)
2) С(тв) + CO2(г) = 2CО(г)
3) N2O4(г) = 2NO2(г)
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
| 4. Самопроизвольно при любых температурах идет реакция, для которой
1) Δ Н > 0 Δ S = 0
2) Δ Н < 0 Δ S > 0
3) Δ Н > 0 Δ S < 0
| А
В
С
| 1)
2)
3)
| 5. Самопроизвольно при любых температурах не может протекать реакция, в которой:
1) ∆ Н˂ 0 ∆ S ˂ 0
2) ∆ Н˂ 0 ∆ S˃ 0
3) ∆ H˃ 0 ∆ S˂ 0
| А
В
С
| 1)
2)
3)
|
ТЕСТ 3
Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| 1. Функциями состояния системы в уравнении Δ U = Q - A не являются
| А
В
С
| U, Q
U
Q, A
| 2. Известно Δ Н0 следующих реакций:
N2(г) + O2 (г) = 2NO(г); Δ Н0 = 180кДж
N2(г) + 2O2(г) = 2NO2 (г); Δ Н0 = 66кДж
Найти Δ Н0 (кДж) реакции
2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г)
|
А
В
С
|
-114
| 3. Энтропия убывает в ходе реакции:
1) 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г)
2) CuSO4 · 5Н2О(кр) = CuSO4 (кр) + 5Н2О(г)
3) CaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г)
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
| 4. В ходе химической реакции Δ Н > 0, Δ S > 0.
Реакция идет самопроизвольно при температурах
| А
В
С
| любых
низких
высоких
| 5. Рассчитайте изменение энтропии реакции окисления сернистого газа кислородом, если стандартные энтропии SO2, O2 и SO3 соответственно равны: 249, 1; 205 и 256, 7 Дж/моль.К.
| А
В
С
| -189, 8
189, 8
-197, 4
|
ТЕСТ 4
Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| 1. Тепловой эффект в изохорно-изотермическом процессе равен
| А
В
С
| pΔ V
Δ H
Δ U
| 2. Найти тепловой эффект реакции Δ Н0(кДж):
2С6Н6(ж) + 15О2(г) = 12СО2(г) + 6Н2О(г)
| А
В
С
| -6260
-6076
-3130
| 3. Энтропия убывает в ходе процесса:
1) N2O4(кр) = 2NO2(г)
2) CaСО3(кр) = СО2(г) + CaO(кр)
3) 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г)
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
| 4. Реакция, в ходе которой Δ Н0 < 0 и Δ S0 ˂ 0, идет самопроизвольно при температурах
| А
В
С
| высоких
низких
любых
| 5. Рассчитайте изменение энтропии реакции синтеза аммиака из азота и водорода, если стандартные этропии N2, Н2 и NH3 соответственно равны: 191, 5; 130, 5 и 192, 6 дЖ/моль.К.
| А
В
С
| -67, 3
-129, 4
67, 3
|
ТЕСТ 5
Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| 1. Тепловой эффект в изобарно-изотермическом процессе равен
| А
В
С
| Δ Н
Δ U
A
| 2. Дана термохимическая реакция:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж)
Δ Нр0 = -1367 кДж.
Найти энтальпию образования С2Н5ОН.
| А
В
С
|
-80, 5
-277
| 3. Энтропия убывает в реакции:
1) 2NO2(г) = N2O4(г)
2) 2H2О(г) = О2(г) + 2H2(г)
3) СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г)
| А
В
С
| 1)
2)
3)
| 4. Реакция не идет самопроизвольно ни при каких температурах, если:
1) ∆ H ˂ 0 ∆ S ˃ 0
2) ∆ H ˃ 0 ∆ S˂ 0
3) ∆ H ˂ 0 ∆ S˂ 0
| А
В
С
| 1)
2)
3)
| 5. Определить знак изменения энтальпии обратной реакции в обратимом химическом процессе
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q.
| А
В
С
| ∆ H ˂ 0
∆ H ˃ 0
∆ H = 0
|
|