Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






    • Кислоты.


    ⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 8Следующая ⇒




     

    HNO2 Азотистая кислота.

     

    HNO2 существует только в разбавленных растворах, при нагревании которых она разлагается:

     

    3HNO2 ↔ HNO3 + 2NO + H2O

     

    Поскольку степень окисления азота в HNO2 равна +3, то азотистая кислота проявляет как окислительные свойства, так и восстановительные:

     

    2HNO2 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O

     

    5HNO3 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O

     

    HNO2 + Cl2 + H2O = HNO3 + 2HCl

    2HNO2 + O2 = 2HNO3

     

    HNO2 + H2O2 = HNO3 + H2O

     

    2HNO2 + 3H2SO4 + 6FeSO4 = 3Fe2(SO4)3 + N2 + 4H2O

     

    HNO3 Азотная кислота.

     

    При кипении (tкип. = 85°C) и при длительном стоянии она частично разлагается:

     

    4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O

     

    Азотная кислота проявляет очень высокую химическую активность. Степень окисления азота в HNO3 равна +5, поэтому азотная кислота является окислителем, причем очень сильным. В зависимости от условий (природы восстановителя, концентрации HNO3 и температуры) степень окисления атома азота в продуктах реакции может меняться от +4 до − 3: NO2, NO, N2O, N2, NН4+

     

    NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O

     

    NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O

     

    2NO3− + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O

     

    2NO3− + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O

     

    NO3− + 10H+ + 8e → NH4+ + 3H2O

     

    Чем выше концентрация азотной кислоты, тем меньше электронов склонен принять анион NO3− .

     

     

    Взаимодействие с металлами.

     

    С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO3 не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет:

     

    Fe + 6HNO3(конц.) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

     

    Al + 6HNO3(конц.) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

     

    Золото и платина растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1: 3 (по объему)

    Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
    Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM. SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием. Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
    Что умеет делать SeoHammer
    — Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок.
    — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
    — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
    — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
    SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней.
    Зарегистрироваться и Начать продвижение

     

    HNO3 + 3HCl + Au = AuCl3 + NO + 2H2O

     

    4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

     

    8HNO3 (разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

     

    4HNO3 (60%) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

     

    8HNO3 (30%) + 3Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

     

    10HNO3 (20%) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + 2N2O + 5H2O

     

    10HNO3 (3%) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

     

    Взаимодействие с неметаллами.

     

    При взаимодействии с неметаллами HNO3 обычно восстанавливается до NO или NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

     

    6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

     

    5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O

     

    5HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

     

    4HNO3 + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O

     

    10HNO3 + I2 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

     

    Свойства окислителя НNO3 может проявлять и в реакциях со сложными веществами:

    6HNO3 + HI = HIO3 + 6NO2 + 3H2O

     

    2HNO3 + SO2 = H2SO4 + 2NO2

     

    2HNO3 + H2S = S + 2NO2 + 2H2O

     

    8HNO3 + CuS = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

     

    4HNO3 + FeS = Fe(NO3)3 + NO + S + 2H2O

    Соли

    Соли азотистой кислоты – нитриты.

     

    Соли азотистой кислоты устойчивее самой кислоты, и все они ядовиты. Поскольку степень окисления азота в нитритах равна +3, то они проявляют как окислительные свойства, так и восстановительные:

     

    2KNO2 + O2 = 2KNO3

     

    KNO2 + H2O2 = KNO3 + H2O

     

    KNO2 + H2O + Br2 = KNO3 + 2HBr

     

    5KNO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

     

    3KNO2 + 4H2SO4 + K2Cr2O7 = 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

     

    2KNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O

     

    3KNO2 + Cr2O3 + KNO3 = 2K2CrO4 + 4NO

     

    Соли азотной кислоты – нитраты.

     

    Нитраты термически неустойчивы, причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:

     

    1) Соли щелочных и щелочноземельных металлов (до Mg) разлагаются до нитрита и кислорода:

     

    2NaNO3 2NaNO2 + O2

     

    2) Соли тяжелых металлов (от Mg до Cu) – до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

     

    2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O

     

    3) Соли малоактивных металлов (правее Cu) – до металла, оксида азота (IV) и кислорода

    2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

     

     

    Смесь 75% KNO3, 15% C и 10% S называют «черным порохом»

     

    2KNO3 + 3C + S = N2 + 3CO2 + K2S +Q

     

     

    Азот. Соединения азота.

     

    1. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании её с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

    Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:
    — Разгрузит мастера, специалиста или компанию;
    — Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой;
    — Разошлет оповещения о новых услугах или акциях;
    — Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет;
    — Позволит записываться на групповые и персональные посещения;
    — Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам;
    — Включает в себя сервис чаевых.

    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Зарегистрироваться в сервисе

     

    2. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрасился в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    3. В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди (II). Напишите уравнения описанных реакций.

     

    4. Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути (II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воду. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    5. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    6. Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    7. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    8. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

     

     

    9. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    10. Смесь двух бесцветных, не имеющих цвета и запаха, газов А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо, и образующимся при этом газом В нейтрализовали раствором бромоводородной кислоты. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуется вода и газ А. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    11. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганатом калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    12. Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500º С и под высоким давлением пропустили над железным катализатором. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось вещество черного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    13. Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшееся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    14. Газовую смесь аммиака и большого избытка воздуха пропустили при нагревании над платиной и продукты реакции через некоторое время поглотили раствором едкого натра. После выпаривания раствора был получен единственный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    15. Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели; выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    16. Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    17. Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании выделившегося газа через бромную воду или через нейтральный раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один и тот же газообразный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    18. Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом – газ, входящий в состав атмосферы, смешали с водородом и нагрели в присутствии платины. Образовавшуюся смесь газов пропустили через раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при небольшом нагревании нитрит калия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    19. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагревали до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    20. Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили хлорид бария и после отделения выпавшего осадка – известковое молоко и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    21. Аммиак смешали с большим избытком воздуха, нагрели в присутствии платины и через некоторое время поглотили водой. Медная стружка, добавленная в полученный раствор растворяется с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    22. При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения – бесцветный газ и твердое вещество зеленого цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделился газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    23. Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода.

    Напишите уравнения описанных реакций.

     

    24. Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    25. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    26. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    27. Нитрит калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Напишите уравнения описанных реакций.

     

     

    28. Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратили в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    29. Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного вещества. простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    30. Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    31. Оксид азота (II) доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    32. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученное вещество разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    33. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190 – 240°С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    Азот. Соединения азота.

     

    1) (NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3 + 4H2O

    NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3

    NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

    Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑

     

     

    2) N2 + O2 2NO

    2NO + O2 = 2NO2

    NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

    2NaNO3 2NaNO2 + O2

     

     

    3) (NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3 + 4H2O

    3Mg + N2 = Mg3N2

    Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑

    4NH3 + Cu(OH)2 = [Cu(NH3)4](OH)2

     

     

    4) 2Hg(NO3)2 + 2H2O 2Hg + O2 + 4HNO3

    4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

    2NO + O2 = 2NO2

    4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O

     

     

    5) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

    4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

    2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O

    2Cu(NO3)2 2CuO + O2 + 4NO2

     

     

    6) 6Li + N2 = 2Li3N

    Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

    2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

    (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl

    NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O

     

     

    7) 10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O

    2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3

    2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

    NaNO3 + NH4Cl N2O + NaCl + 2H2O

    3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O

     

     

    8) (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O

    NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3

    NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

    Mg3N2 + 6H2O = 2NH3↑ + 3Mg(OH)2↓

     

     

    9) N2 + O2 2NO

    2NO + O2 = 2NO2

    2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

    2NaNO3 2NaNO2 + O2↑

     

     

    10) газы – N2, H2, NH3

     

    N2 + 3H2 = 2NH3

    NH3 + HBr = NH4Br

    NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH3↑

    4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

     

     

    11) HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑

    2NaNO3 2NaNO2 + O2↑

    5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

    NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = NH3↑ + 4Na2[Zn(OH)4]

     

     

    12) N2 + 3H2 ↔ 2NH3

    NH3 + HNO3 = NH4NO3

    NH4NO3 N2O↑ + 2H2O

    N2O + Cu = CuO + N2↑

     

     

    13) N2 + 6Li = 2Li3N

    Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

    4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

    2NO + O2 = 2NO2

     

     

    14) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

    2NO + O2 = 2NO2

    2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

    2NaNO2 + O2 = 2NaNO3

     

     

    15) 2NO2 + O2 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

    KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3↑ + 4Mg(OH)2↓ + KOH

    NH3 + HNO3 = NH4NO3

    NH4NO3 N2O + 2H2O

     

    16) Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O

    2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

    4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

    4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O или

    4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

     

     

    17) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑

    2NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6HBr или

    8NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6NH4Br

    2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 3KOH + 3H2O

    4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O

     

     

    18) 2NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6HBr или

    8NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6NH4Br

    N2 + 3H2 ↔ 2NH3

    NH3 + HCl = NH4Cl

     

     

    19) 2NH3 + 3Mg = Mg3N2 + 3H2

    Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br

    NH4Br NH3 + HBr

    MgBr2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaBr

     

     

    20) N2 + 3H2 = 2NH3

    2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

    (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓

    2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 3H2O

     

     

    21) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

    2NO + O2 = 2NO2

    4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

    Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

     

    22) (NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3 + 4H2O

    N2 + 6Li = 2Li3N

    Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

    2NH3 + 3CuO = N2↑ + 3Cu + 3H2O

     

     

    23) N2 + 3Ca Ca3N2

    Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3↑

    3NH3 + 3H2O + Cr(NO3)3 = Cr(OH)3↓ + 3NH4NO3

    2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

     

    24) KNO2 + NH4Cl KCl + N2↑ + 2H2O

    N2 + 3Mg Mg3N2

    Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl

    2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3↓ + CO2 + 4NaCl

     

     

    25) Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

    Cu(NO3)2 + 2NH3 · H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3

    Cu(OH)2 + 2NH3 · H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

    [Cu(NH3)4](OH)2 + 6HCl = CuCl2 + 4NH4Cl + 2H2O

     

     

    26) 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3↑ + 3H2O

    Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3

    NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3↑ + H2O

    4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O

     

     

    27) KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

    2KNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2K2SO4 + 2NO + I2 + 2H2O

    I2 + 10HNO3 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

    10NO2 + 4P = 2P2O5 + 10NO

     

     

    28) N2 + 3H2 = 2NH3

    3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

    4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

    2NO + O2 = 2NO2

     

     

    29) 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

    2N2O + C = 2N2↑ + CO2↑

    3Ca + N2 = Ca3N2

    CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

     

     

    30) NH3 + HNO3 = NH4NO3

    NH4NO3 N2O + H2O

    2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

    N2O + 2CuO = N2 + Cu2O

     

     

    31) 2NO + O2 = 2NO2

    2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O

    2KNO2 + O2 = 2KNO3

    2KNO3 2KNO2 + O2

     

     

    32) 3Ca + N2 = Ca3N2

    Ca3N2 + 6H2O = Ca(OH)2 + 2NH3

    4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

    Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

     

     

    33) N2 + 3H2 = 2NH3

    NH3 + HNO3 = NH4NO3

    NH4NO3 N2O + 2H2O

    NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O

     

     

     

    Фосфор. Соединения фосфора.

    I. Фосфор.

     

    Фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком:

     

    Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

     

    Наиболее типичными степенями окисления атома фосфора в соединениях являются: − 3, 0, +3, +5, т.е. фосфор способен проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

    Фосфор легко вступает в реакции с такими неметаллами, как галогены, кислород и сера, со щелочами и более сильными окислителями – в этом проявляются наиболее характерные для фосфора свойства восстановителя.

     

    При взаимодействии с кислородом воздуха образуются оксиды – ангидриды соответствующих кислот:

     

    4P + 3O2 = 2P2O3

     

    4P + 5O2 = 2P2O5

     

    При взаимодействии с галогенами образуются галогениды с общей формулой PHal3 и PHal5

    2P + 3Cl2 = 2PCl3

     

    PCl3 – бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, которая взаимодействует с водой с образованием фосфористой кислоты:

     

    PCl3 + 3Н2О = Н3РО3 + 3НCl

     

    PCl3 + Cl2 = PCl5

     

    PCl5 – бесцветные кристаллы хлорангидрида фосфорной кислоты. При взаимодействии пентахлорида фосфора с водой образуется фосфорная кислота, со щелочами фосфаты:

     

    PCl5 + 4Н2О = Н3РО4 + 5НCl

     

    PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O

     

    При взаимодействии фосфора с серой образуются сульфиды:

     

    2P + 3S = P2S3

     

    2P + 5S = P2S5

     

    При взаимодействии с окислителями фосфор окисляется до P2O5 или H3PO4

     

    6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl

     

    2P + 5Ag2O = P2O5 + 10Ag

     

    5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

     

    5HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑

     

    2P + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3SO2

     

    При взаимодействии с металлами фосфор проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют фосфидами:

     

    2P + 3Ca = Ca3P2

     

    2P + 3Mg = Mg3P2

     

    P + 3Na = Na3P

     

    Фосфиды легко разлагаются водой или кислотами с образованием фосфина:

     

    Ca3P2 + 6H2O = 3Са(ОН)2 + 2PH3↑

     

    Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3↑

     

    Для фосфора характерны также реакции диспропорционирования, в которых он выступает в роли и окислителя, и восстановителя:

     

    4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑ или

     

    P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑

    гипофосфит калия (соль фосфорноватистой кислоты)

     

    8P + 3Ca(OH)2 + 6H2O = 3Ca(H2PO2)2 + 2PH3↑

     

    II. Соединения фосфора.

     

    1) Фосфин.

     

    Фосфин – ядовитый газ. На воздухе самопроизвольно самовоспламеняется.

     

    2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

     

    PH3 + 2O2 = H3PO4

     

    При взаимодействии с кислотами фосфин может давать соли фосфония (эти соли крайне неустойчивы):

     

    PH3 + HBr = NH4Br

     

    Фосфин является сильным восстановителем

     

    PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

     

    PH3 + 3H2SO4 = H3PO4 + 3SO2 + 3H2O

     

    2PH3 + 2PCl3 = 4P + 6HCl

     

    2) Оксиды.

     

    Оксид фосфора (III)

     

    Оксид фосфора (III) очень ядовит и неустойчив. Для P2O3 (P4O6) характерны два типа реакций. Поскольку фосфор в этом оксиде проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P2O3 реакции диспропорционирования:

     

    Р2О3 + О2 = Р2О5

     

    2Р2О3 + 6Н2О (гор.) = РН3 + 3Н3РО4

     

    С другой стороны Р2О3 проявляет свойства кислотного оксида (ангидрид фосфористой кислоты), взаимодействуя с водой с образованием кислоты:

     

    Р2О3 + 3Н2О = 2Н3РО3

     

    а со щелочами – с образованием солей (фосфитов)

     

    Р2О3 + 4KOH = 2K2HРО3 + H2O

     

    Оксид фосфора (V)

     

    Оксид фосфора (V) – это очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты.

     

    P2O5 + H2SO4 = 2HPO3 + SO3

     

    P2O5 + 2HNO3 = 2HPO3 + N2O5

     

    P2O5 + 2CH3COOH = 2HPO3 + (CH3CO)2O

     

    Фосфорный ангидрид является типичным кислотным оксидом, давая при взаимодействии с основными оксидами (при сплавлении) и со щелочами соли фосфорной кислоты.

    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

     

    P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

     

    P2O5 + 2NaOH + H2O = 2NaH2PO4

     

    P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O

     

    3) Кислоты.

     

    H3PO3 фосфористая кислота.

     

    5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3PO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

     

    H3PO4 ортофосфорная кислота

     

    H3PO4 ортофосфорная кислота – бесцветное кристаллическое вещество.

    В нормальных условиях H3PO4 химически инертна, при нагревании взаимодействует с металлами, их оксидами и гидроксидами, солями:

     

    2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2 + 3H2

     

    3H3PO4 + 4Fe = FeHРО4 + Fe3(PO4)2 + 4H2

     

    2H3PO4 + 3MgO = Mg3(PO4)2 + 3H2O

     

    H3PO4 + КОН = KH2РО4 + H2O

     

    H3PO4 + 2КОН = К2НРО4 + 2H2O

     

    H3PO4 + 3КОН = К3РО4 + 3H2O

     

    2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

     

    H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O

     

    2H3PO4 + 3NH3 = NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4

     

    Н3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3НNO3 (качественная реакция на PO43− )

     

    Н3PO4 + 3NaHCO3 = Na3PO4 + CO2 + 3H2O

     

    При нагревании H3PO4 до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H2P2O7

     

    2H3PO4 H2P2O7 + H2O

    пирофосфорная кислота

     

    4) Соли.

     

    Соли фосфорной кислоты: средние – фосфаты, кислые – гидрофосфаты, дигидрофосфаты.

     

    Фосфаты.

     

    K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3KNO3

     

    Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

     

    Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

     

    Ca3(PO4)2 + 8C = Ca3P2 + 8CO

     

    3Ca3(PO4)2 + 16Al = 3Ca3P2 + 8Al2O3

     

    Гидрофосфаты.

     

    K2HPO4 + H3PO4 = 2KH2PO4

     

    K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O

     

    4Na2HPO4(разб.) + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl + 2NaH2PO4

     

    Na2HPO4(конц.) + CaCl2 = CaHPO4 + 2NaCl

     

    2Na2HPO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3 + NaH2PO4

     

    Дигидрофосфаты.

     

    3NaH2 PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3 + 2H3PO4

     

    NaH2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O

     

     

    Фосфор. Соединения фосфора.

     

    1. Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2. Ортофосфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    3. Простое вещество, полученное при нагревании смеси фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, растворяется в растворе едкого кали. Выделяющееся газообразное вещество сожгли, продукты горения собрали и охладили, а в полученный раствор добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    4. Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагрели в электрической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого вещества при нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропустили газообразный аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    5. Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью используется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке кислорода. Твердое вещество белого цвета, образовавшееся в результате сгорания, растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует осадок ярко-желтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    6. Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода, при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    7. Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твердое вещество смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали водой, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия, который в результате реакции обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    8. Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    9. Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. раствор нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    10. Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом двухвалентного железа. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    11. Вещество красного цвета, которое используется в производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    12. К твёрдому веществу, которое образуется при сжигании фосфора в избытке хлора, добавили фосфор и смесь нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством горячей воды и в полученный раствор добавили подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    13. Твердое вещество, которое образуется при нагревании фосфора и пятихлористого фосфора, растворили в большом количестве воды. Часть полученного раствора добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом последний обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    14. Фосфат кальция прокалили с углем в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    15. Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    16. Фосфор сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся вещество сплавили с оксидом натрия. полученную соль разделили на две части: первую ввели в реакцию с хлоридом кальция, а вторую – с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    17. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

     

     

    Фосфор. Соединения фосфора.

     

    1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3↑

    PH3 + 2O2 = H3PO4

    H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

    K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3KNO3

     

     

    2) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3 + 5CO + 2P

    2P + 5Cl2 = 2PCl5

    PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O

    2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6KOH

     

     

    3) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3 + 5CO + 2P

    P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑

    2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 или

    PH3 + 2O2 = H3PO4

    H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3HNO3

     

     

    4) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3 + 5CO + 2P

    4P + 5O2 = 2P2O5 или P4 + 5O2 = P4O10

    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

    2H3PO4 + 3NH3 = NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4

     

     

    5) 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

    4P + 5O2 = 2P2O5

    P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

    Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3

     

     

    6) P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑

    2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

    P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O

    2Na2HPO4 Na4P2O7 + H2O

     

     

    7) 2P + 5Cl2 = 2PCl5

    3PCl5 + 2P = 5PCl3

    PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl↑

    5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3PO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

    или, так как ортофосфат марганца нерастворим

    15H3PO3 + 6KMnO4 + 3H2SO4 = 11H3PO4 + 3K2SO4 + 2Mn3(PO4)2↓ + 9H2O

     

    8) Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2PH3↑

    2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

    Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

     

     

    9) PH3 + 8HNO3(конц. гор.) = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

    2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O

    2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O

    Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3 + 5CO + 2P

    P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑

     

     

    10) 2P + 5Cl2 = 2PCl5

    PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl↑

    3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 3H2

    H2 + FeO = Fe + H2O

     

     

    11) 4P + 5O2 = 2P2O5

    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

    H3PO4 + 3NaHCO3 = Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O

    Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3

     

     

    12) 2P + 5Cl2 = 2PCl5

    3PCl5 + 2P = 5PCl3

    PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl↑

    5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3PO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

     

     

    13) 2P + 3Cl2 = 2PCl3

    PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl↑

    5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3PO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

    10HCl + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Cl2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

    или

    16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + MnCl2 + 8H2O

     

     

    14) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3 + 5CO + 2P

    2P + 5Cl2 = 2PCl5

    PCl5 + 8KOH = K3PO3 + 5KCl + 4H2O

    2K3PO3 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KOH

     

     

    15) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3 + 5CO + 2P

    4P + 5O2 = 2P2O5

    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

    H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

     

     

    16) 4P + 5O2 = 2P2O5

    P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4

    2Na3PO3 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

    Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3

     

     

    Сера. Соединения серы.

    I. Сера.

     

    В нормальных условиях химическая активность серы невелика: при нагревании сера активна, и может быть как окислителем, так и восстановителем.

     

    Взаимодействие с неметаллами:

     

    S + H2 = H2S

     

    3S + 2P = P2S3

     

    2S + C = CS2

     

    S + O2 = SO2

     

    S + Cl2 = SCl2 (S2Cl2)

     

    S + 3F2 = SF6

     

    Взаимодействие с металлами приводит к образованию соответствующих сульфидов:

     

    S + Fe = FeS

     

    S + Hg = HgS

     

    3S + 2Al = Al2S3

     

    При взаимодействии со сложными веществами (окислителями) сера проявляет свойства восстановителя:

     

    S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

     

    S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

     

    S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl

     

    При кипячении в щелочах сера растворяется с образованием сульфитов и сульфидов:

     

    S + NaOH = Na2SO3 + Na2S + H2O

     

    S + H2O (пар) = 2H2S + SO2

     

    Взаимодействие серы с сульфитами (при кипячении) приводит к образованию тиосульфатов:

     

    S + Na2SO3 = Na2S2O3

     

     

    II. Соединения серы.

     

    1) Сероводород.

    В реакциях сероводород проявляет свойства сильного восстановителя (степень окисления серы − 2)

     

    При недостатке кислорода и в растворе H2S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

     

    2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O

     

    В избытке кислорода:

     

    2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O

     

    При взаимодействии с бромом, хлором сероводород окисляется до свободной серы:

     

    H2S + Br2 = 2HBr + S↓

     

    H2S + Cl2 = 2HCl + S↓

     

    H2S + 4Cl2 + 4H2O = + H2SO4 + 8HCl

     

    В целом большинство окислителей окисляют H2S с образованием серы:

     

    2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

     

    H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl

     

    2H2S + 4Ag + O2 = 2Ag2S + 2H2O

     

    H2S + 2HNO3(конц.) = S + 2NO2 + 2H2O

     

    3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

     

    H2S + H2SO4(конц.) = S + SO2 + 2H2O (кип.)

     

    H2S + 8HNO3(конц.) = H2SO4


    ⇐ Предыдущая12345678Следующая ⇒




    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.