Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






    • Соли железа (III) 4 страница


    ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 8Следующая ⇒




     

    Оксид марганца (IV)

    В лаборатории оксид марганца (IV) можно получить термическим разложением соей, окислением низших или восстановлением высших соединений марганца:

     

    Mn(NO3)2 MnO2 + 2NO2

     

    Mn(NO3)2 + PbO2 MnO2 + Pb(NO3)2

    2KMnO4 + 8MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

     

    Оксид марганца (IV) проявляет амфотерные свойства.

     

    При растворении MnO2 в соляной кислоте образуется хлорид марганца (II) и выделяется хлор:

     

    4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

     

    При нагревании в концентрированной серной кислоте MnO2 образует сульфат марганца (II) с выделением кислорода:

     

    2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O

     

    Кислотные свойства MnO2 проявляются при сплавлении с щелочами без доступа воздуха:

    MnO2 + 2KOH K2MnO4 + 2H2O

     

    Оксид марганца (IV) в зависимости от условий реакции и веществ, с которыми он взаимодействует, проявляет либо окислительные, либо восстановительные свойства:

     

    3MnO2 + 3K2CO3 + KClO3 = 3K2MnO4 + KCl + 3CO2

     

    NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH = 3Na2MnO4 + NaCl + 3H2O

     

    MnO2 + H2SO4 + H2O2 = MnSO4 + O2 + 2H2O

     

    MnO2 + H2SO4 + KNO2 = MnSO4 + KNO3 + H2O

     

    MnO2 + 2H2SO4 + 2FeSO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O

     

    MnO2 + SO2 = MnSO4

     

    MnO2 + 2Fe(NO3)2 + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 2H2O

     

    Оксид марганца (VII)

     

    Оксид марганца (VII) неустойчивое соединение, при слабом нагревании разлагается на оксид марганца (IV) и кислород:

     

    2Mn2O7 4MnO2 + 3O2

     

    Получить оксид марганца (VII) можно действием концентрированной серной кислоты на кристаллический перманганат калия:

     

    2KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + Mn2O7 + H2O

     

    Оксид марганца (VII) – кислотный оксид, который взаимодействует с основными оксидами и основаниями:

     

    Mn2O7 + СaO = Ca(MnO4)2

    Mn2O7 + 2KOH = 2KMnO4 + H2O

     

    При взаимодействии с водой он образует марганцевую кислоту:

    Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
    Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM. SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием. Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
    Что умеет делать SeoHammer
    — Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок.
    — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
    — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
    — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
    SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней.
    Зарегистрироваться и Начать продвижение

     

    Mn2O7 + H2O = 2HMnO4

     

    2) Гидроксиды.

     

    Марганец образует ряд гидроксидов, кислотно-основные свойства которых зависят от степени окисления марганца.

     

    Mn +2 (OН)2 Mn +4 (OН)4 НMn +7 O4

    основный амфотерный кислотный

     

    Гидроксид марганца (II)

     

    Основные свойства гидроксида марганца (II) проявляются во взаимодействии с кислотами и кислотными оксидами:

     

    Mn(OН)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O

     

    Mn(OH)2 + SO3 = MnSO4

     

    Гидроксид марганца (II) на воздухе быстро темнеет, окисляясь в гидроксид марганца (IV):

     

    2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4

     

    Восстановительные свойства у соединений марганца (II) преобладают.

     

    2Mn(OH)2 + 5KBrO + 2KOH = 2KMnO4 + 5KBr + 3H2O

     

    Mn(OH)2 + H2O2 = MnO2 + 2H2O

     

    Mn(OH)2 + Br2 = MnO2 + 2HBr

     

    2Mn(OH)2 + Ca(ClO)2 = 2MnO2 + CaCl2 + 2H2O

     

    Гидроксид марганца (VII) – марганцевая кислота (HMnO4).

     

    HMnO4 устойчива лишь в растворах с концентрацией не более 20%. При больших концентрациях, она разлагается с выделением кислорода:

     

    4HMnO4 = 4MnO2 + 2H2O + 3O2

     

    Это сильная кислота, в водном растворе она практически полностью диссоциирована:

    HMnO4 → H+ + MnO4─

     

    Соединения марганца (VII) сильные окислители:

     

    3PH3 + 8HMnO4 = 8MnO2 + 3H3PO4 + 4H2O

    3H2S + 2HMnO4 = 2MnO2 + 3S + 4H2O

     

    3) Соли.

     

    Соли марганца (II):

     

    MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = MnO2 + Na2SO4 + 2H2O

     

    MnSO4 + NaClO + 2NaOH = MnO2 + NaCl + Na2SO4 + H2O

     

    2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O

     

    Соли марганца (VII).

     

    2KMnO4 → MnO2 + K2MnO4 + O2↑

     

    2KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + Mn2O7

     

    Перманганат калия – сильный окислитель. В зависимости от рН среды KMnO4 (точнее, ион MnO4─ ) может восстанавливаться до различной степени окисления.

     

    H+ Mn2+ (бесцветный раствор)

     


    KMnO4 (MnO4─ ) H2O MnO2 (бурый осадок)

     


    OH─ MnO42─ (раствор зеленого цвета)

     

     


    2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

     

    10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O

     

    2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O

     

    2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

     

    2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

     

    2KMnO4 + 10FeSO4 + 18H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 18H2O

     

    KMnO4 + 5FeCl2 + 4H2SO4 = 3FeCl3 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + KCl + 4H2O

     

    5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

    Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:
    — Разгрузит мастера, специалиста или компанию;
    — Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой;
    — Разошлет оповещения о новых услугах или акциях;
    — Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет;
    — Позволит записываться на групповые и персональные посещения;
    — Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам;
    — Включает в себя сервис чаевых.

    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Зарегистрироваться в сервисе

     

    2KMnO4 + 2NН3 = 2MnO2 + N2 + 2КОН + 2H2O

     

    2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

     

    2KMnO4 + 3KNO2 + H2O = 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH

     

    2KMnO4 + 5Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + 5Na2SO4 + H2O

     

    3KMnO4 + Al + 4KOH = 3K2MnO4 + K[Al(OH)4]

     

    Свойства соединений марганца (VI)

     

    K2MnO4 + 2KI + H2O = MnO2 + I2 + 4KOH

     

    2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

     

    3K2MnO4 + 4HСl = 2KMnO4 + MnO2 + 4KCl + 2H2O

     

    Марганец. Соединения марганца.

     

    1. Нитрат марганца (II) прокалили, к полученному твердому бурому веществу прилили концентрированную хлороводородную кислоту. Выделившийся газ пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся раствор образует осадок с хлоридом бария. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    2. Бурый осадок, полученный при взаимодействии сульфита натрия с водным раствором перманганата калия, отфильтровали и обработали концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ при нагревании реагирует с алюминием, а образующееся вещество – с раствором соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    3. Твердое вещество, которое образуется при нагревании фосфора и пятихлористого фосфора, растворили в большом количестве воды. Часть полученного раствора добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом последний обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

     

     

    1

    Mn(NO3)2 K2MnO4

    4 2

    3

    MnCl2 Mn(OH)2 10

     


    9

    12 5 11

    MnO2 KMnO4

     


    8 6

    Mn 7 MnSO4

     

    X1 (CH3COO)2Mn

     

    MnO2 X2

     

    X3 MnBr2

     

    K2MnO4 → MnCl2 → Mn(OH)2 → Mn(OH)4

    KMnO4

    MnO2 → MnSO4 → HMnO4

     

     

    1) Mn(NO3)2 MnO2 + 2NO2

    MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

    4Cl2 + H2S + 4H2O = 8HCl + H2SO4

    H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

     

    2) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

    4MnO2 + 6H2SO4(конц.) = 2Mn2(SO4)3 + O2↑ + 6H2O

    3O2 + 4Al = 2Al2O3

    2Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

     

    3) 2P + 3PCl5 = 5PCl3

    PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl↑

    5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3PO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

    2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O

     

     

    1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

    2) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    3) MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl

    4) Mn(OH)2 + 4KMnO4 + 6KOH = 5K2MnO4 + 4H2O

    5) 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

    6) 2KMnO4 + 3KNO2 + H2O = 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH

    7) 3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3

     

    1

    Mn(NO3)2 K2MnO4

    4 2

    3

    MnCl2 Mn(OH)2 10

     


    9

    12 5 11

    MnO2 KMnO4

     


    8 6

    Mn 7 MnSO4

     

    1) K2MnO4 + 4HNO2 = 2KNO2 + Mn(NO3)2 + 2H2O

    2) 4KMnO4 + Mn(OH)2 + 6KOH = 5K2MnO4 + 4H2O

    3) MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCl

    4) MnCl2 + AgNO3 = Mn(NO3)2 + 2AgCl↓

    5) 2KMnO4 + 3CH2 = CH2 + 4H2O → 3CH2(OH) − CH2(OH) + 2MnO2↓ + 2H2O

    6) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O

    7) Mn + H2SO4((разб.) = MnSO4 + H2↑

    8) 3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3

    9) 2MnO2 + 4HNO2 = Mn(NO3)2 + Mn(NO2)2 + 2H2O

    10) 2KMnO4 + H2O2 + 2KOH = 2K2MnO4 + O2↑ + 2H2O

    11) MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4

     

    12) 2MnCl2 + 2H2O Mn + H2 + Mn(OH)2 + 2Cl2

     

     

    X1 (CH3COO)2Mn

     

    MnO2 X2

     

    X3 MnBr2

     

    1) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    2) MnCl2 + CH3COOAg = (CH3COO)2Mn + 2AgCl↓

    3) (CH3COO)2Mn + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2CH3COONa

    4) Mn(OH)2 + 2HBr = MnBr2 + 2H2O

    5) MnBr2 + 2AgNO3 = Mn(NO3)2 + 2AgBr↓

    6) Mn(NO3)2 MnO2 + 2NO2

     

    K2MnO4 → MnCl2 → Mn(OH)2 → Mn(OH)4

    KMnO4

    MnO2 → MnSO4 → HMnO4

     

    1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

    2) K2MnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2KCl + 2Cl2 + 4H2O

    3) MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCl

    4) 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4

    5) MnO2 + SO2 = MnSO4

    6) 2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO = 2HMnO4 + 4Pb(NO3)2 + 2H2O + Pb(HSO4)2

     

     

     

    1) CH2Br – СHBr − CH3 + Mg → MgBr2 + CH2=CH− CH3

    2) 3CH2=CH− CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH – CHOH − CH3 + 2KOH + 2MnO2

    3) CH2Br – СHBr − CH3 + 2KOH(спиртовой) → CH ≡ C – CH3 + 2KBr + 2H2O

    4) 5CH ≡ C – CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5CO2 + 5CH3COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + + 12H2O

     

     

    Хром. Соединения хрома.

    I. Хром.

     

    В соединениях хром может проявлять степени окисления от +1 до +6. Наиболее характерными являются соединения хрома со степенями окисления +3 и +6. Менее устойчивы соединения хрома со степенью окисления +2. Хром образует комплексные соединения с координационным числом 6.

     

    При комнатной температуре хром химически малоактивен из-за образования на его поверхности тонкой прочной оксидной пленки. При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он реагирует практически со всеми неметаллами: кислородом, галогенами, серой, азотом, кремнием, углеродом, фосфором:

     

    4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

     

    2Cr + 3Br2 = 2CrBr3

     

    2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

     

    2Cr + 3S = Cr2S3

     

    2Cr + N2 = 2CrN

     

    В раскаленном состоянии хром реагирует с парами воды:

     

    2Cr + 3H2O (пар) = Cr2O3 + 3H2

     

    В ряду напряжений хром находится левее водорода и поэтому в отсутствии воздуха может вытеснить водород из растворов соляной и разбавленной серной кислоты, образуя соли хрома (II):

     

    Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

     

    Cr + H2SO4 (разб.) = CrSO4 + H2

     

    В присутствии кислорода – соли хрома (III):

     

    4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

     

    Хром способен вытеснять многие металлы, например медь, олово, серебро и др. из растворов их солей:

     

    Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu

     

    Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют хром, однако при сильном нагревании они растворяют хром с образованием солей хрома (III):

     

    2Cr + 6H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

    Cr + 6HNO3 Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

    Растворы щелочей на хром практически не действуют. Но хром реагирует с щелочными расплавами окислителей. В качестве окислителей используют нитраты калия и натрия, хлорат калия и другие окислители.

     

    Cr + KClO3 + 2KOH K2CrO4 + KCl + H2O

     

    2Cr + KClO3 = Cr2O3 + KCl

     

    2Cr + 3KNO3 = Cr2O3 + 3KNO2

     

    II. Соединения хрома.

     


    ⇐ Предыдущая12345678Следующая ⇒




    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.