Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






    • Соли железа (III) 2 страница


    ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 8Следующая ⇒




    Fe2(SO4)3 + 3K2S = 2FeS + S + 3K2SO4

     

     

    30. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

    FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

    2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

    Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

     

     

    31. Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

    (в качестве продукта восстановления HNO3 принимается также N2O и N2)

    2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2

    2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

    2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

    Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3

     

    32. Fe + S FeS

    FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

    FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl

    Fe(OH)2 FeO + H2O

     

     

    33. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

    2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

    3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O

    H2 + I2 = 2HI

     

     

    34. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

    FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

    4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓

    Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

     

     

    35. Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3

    Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

    2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

    Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O

     

    Цинк. Соединения цинка.

    I. Цинк.

     

    Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует с простыми веществами (исключением является азот):

     

    2Zn + О2 2ZnО

     

    Zn + Сl2 ZnCl2

     

    3Zn + 2Р Zn3Р2

     

    Zn + S ZnS

     

    а также с оксидами неметаллов и аммиаком:

     

    3Zn + SO2 2ZnO + ZnS

     

    Zn + CO2 ZnO + CO

     

    3Zn + 2NH3 Zn3N2 + 3H2

     

    При нагревании цинк окисляется под действием водяных паров:

     

    Zn + H2O (пар) ZnO + H2

     

    Цинк реагирует с растворами кислот серной и соляной кислот, вытесняя из них водород:

    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

     

    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

     

    Как активный металл цинк реагирует с кислотами-окислителями:

     

    Zn + 2H2SO4(конц.) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

    Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
    Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM. SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием. Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
    Что умеет делать SeoHammer
    — Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок.
    — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
    — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
    — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
    SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней.
    Зарегистрироваться и Начать продвижение

     

    4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

     

    Zn + 4HNO3(конц.)→ Zn(NO4)2 + 2NO2 + 2H2O

     

    4Zn + 10HNO3(оч. разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

     

    При сплавлении цинка с щелочами образуется цинкат:

    Zn + 2NаОН(крист.) Nа2ZnО2 + Н2

     

    Цинк хорошо растворяется в растворах щелочей:

     

    Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2

    В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:

     

    Zn + 4NH3 + 2H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + H2

     

    Цинк восстанавливает многие металлы из растворов их солей:

     

    CuSO4 + Zn = Zn SO4 + Cu

     

    Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb

     

     


    4Zn + KNO3 + 7KOH = NН3 + 4K2ZnO2 + 2H2O

     

    4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO3 = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3

     

    3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O

     

    Zn + NaNO3 + 2HCl = ZnCl2 + NaNO2 + H2O

     

    II. Соединения цинка (соединения цинка ядовиты).

     

    1) Оксид цинка.

     

    Оксид цинка обладает амфотерными свойствами.

     

    ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

     

    ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

     

    ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

     

    ZnO + Na2O Na2ZnO2

     

    ZnO + SiO2 ZnSiO3

     

    ZnO + BaCO3 BaZnO2 + СО2

     

    Цинк восстанавливают из оксидов действием сильных восстановителей:

     

    ZnO + С(кокс) Zn + СО

     

    ZnO + СО Zn + СО2

     

     

    2) Гидроксид цинка.

     

    Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами.

     

    Zn(OН)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

     

    Zn(OН)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O

     

    Zn(OН)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

     

    2Zn(OН)2 + СО2 = (ZnOH)2СО3 + H2O

     

    Zn(OН)2 + 4(NH3· H2O) = [Zn(NH3)4](OH)2

     

    Гидроксид цинка термически неустойчив:

     

    Zn(OН)2 ZnO + H2O

     

    3) Соли.

     

    СaZnO2 + 4HCl (избыток) = CaCl2 + ZnCl2 + 2H2O

     

    Na2ZnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2NaHCO3

     

    Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2 + 2NaHCO3

     

    Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3

     

    2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2

     

    2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2

     

    Zn(NO3)2 + Mg = Zn + Mg(NO3)2

     

    ZnS + 4H2SO4(конц.) = ZnSO4 + 4SO2 + 4H2O

     

    ZnS + 8HNO3(конц.) = ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O

     

    ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2[Zn(OH)4] + S + 2NaBr

     

     

    Цинк. Соединения цинка.

     

    1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

    Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:
    — Разгрузит мастера, специалиста или компанию;
    — Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой;
    — Разошлет оповещения о новых услугах или акциях;
    — Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет;
    — Позволит записываться на групповые и персональные посещения;
    — Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам;
    — Включает в себя сервис чаевых.

    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Зарегистрироваться в сервисе

     

    2. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    3. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    4. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    5. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    6. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    7. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    8. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    9. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

     

    10. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

     

     

    1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

    ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

    Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

    Na2[Zn(OH)4] + 2HNO3(недостаток) = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H2O

     

    2) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

    HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

    NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O

    Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3

     

    3) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

    2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2

    ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

    Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2↓ + 2NaHCO3

     

    4) 2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2

    ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

    Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2↓ + 2NaHCO3

    Zn(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O

     

     

    5) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

    2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2

    NH4NO3 N2O + 2H2O

    ZnO + C Zn + CO

     

    6) Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

    Na2[Zn(OH)4] + 2HNO3 = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H2O

    Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

    2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2

     

     

    7) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

    ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4

    Zn(NO3)2 + Mg = Zn + Mg(NO3)2

    2Mg(NO3)2 2Mg(NO2)2 + O2↑

     

    8) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑

    ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

    Na2[Zn(OH)4] + CO2 = Zn(OH)2 + Na2CO3 + H2O

    Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

     

    9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑

    2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑

    2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

    S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

    10) Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2

    H2 + 2Li = 2LiH

    K2[Zn(OH)4] + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)2↓

    Zn(OH)2 ZnO + H2O

     

     

    Медь и соединения меди.

    I. Mедь.

     

    Медь – химически малоактивный металл, в сухом воздухе и при комнатной температуре не окисляется, но во влажном воздухе, в присутствии оксида углерода (IV) покрывается зеленым налетом карбоната гидроксомеди (II).

     

    2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3

     

    При нагревании медь реагирует с достаточно сильными окислителями,

    с кислородом, образуя CuО, Cu2О в зависимости от условий:

     

    4Cu + О2 2Cu2О 2Cu + О2 2CuО

     

    С галогенами, серой:

     

    Cu + Cl2 = CuCl2

     

    Сu + Br2 = CuBr2

     

    Cu + S CuS

     

    Медь растворяется в кислотах-окислителях:

    при нагревании в концентрированной серной кислоте:

     

    Cu + 2H2SO4(конц.) CuSO4 + SO2 + 2H2O

     

    без нагревания в азотной кислоте:

     

    Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

     

    3Cu + 8HNO3(разб..) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

     

    3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O

    Медь окисляется оксидом азота (IV) и солями железа (III)

    2Cu + NO2 = Cu2O + NO

     

    2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

     

    Медь вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений, из растворов их солей:

    Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg

     

    II. Соединения меди.

     

    1) Оксиды.

    Оксид меди (II)

     

    В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании, или прокаливанием (CuOH)2CO3, Cu(NO3)2:

     

    2Cu + O2 2CuO

     

    (CuOH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O

     

    2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

     

    Оксид меди проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладаниемосновных). СuO взаимодействует с кислотами:

     

    СuO + 2HBr = CuBr2 + H2O

     

    CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

     

    CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

     

    В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

     

    3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O

     

    СuO + C = Cu + CO

     

    3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3

     

    Оксид меди (I)

     

    В лаборатории его получают восстановлением свежеосажденного гидроксида меди (II), например, альдегидами или глюкозой:

     

    CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

    CH2ОН(CHOН)4СНО + 2Cu(OH)2 CH2ОН(CHOН)4СООН + Cu2O↓ + 2H2O

     

    Оксид меди (I) обладает основными свойствами. При действии на оксид меди (I) галогеноводородной кислотой получают галогениды меди (I) и воду:

     

    Cu2O + 2HCl = 2CuCl↓ + H2O

     

    При растворении Cu2O в кислородсодержащих кислотах, например, в растворе серной, образуются соли меди (II) и медь:

     

    Cu2O + H2SO4(разб.) = CuSO4 + Cu + H2O

     

    В концентрированной серной, азотной кислотах образуются только соли (II).

     

    Cu2O + 3H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O

     

    Cu2O + 6HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

    5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O

     

    Устойчивыми соединениями меди (I) являются нерастворимые соединения (CuCl, Cu2S) или комплексные соединения [Cu(NH3)2]+. Последние получают растворением в концентрированном растворе аммиака оксида меди (I), хлорида меди (I):

     

    Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH

     

    CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl

     

    Аммиачные растворы солей меди (I) взаимодействуют с ацетиленом:

     

    СH ≡ CH + 2[Cu(NH3)2]Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH4Cl

     

    В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность

     

    Cu2O + CO = 2Cu + CO2

     

    Cu2O + H2 = 2Cu + H2O

     

    3Cu2O + 2Al = 6Cu + Al2O3

     

    2Cu2O + O2 = 4CuO

     

     

    2) Гидроксиды.

     

    Гидроксид меди (II).

     

    Гидроксид меди (II) проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных). Сu(OН)2 взаимодействует с кислотами:

     

    Сu(OН)2 + 2HBr = CuBr2 + 2H2O

     

    Cu(OН)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

     

    Cu(OН)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

     

    Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака, образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

     

    Сu(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

     

    Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

     

    При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

     

    Cu(OH)2 + 2NaOH(конц.) = Na2[Cu(OH)4]

     

     

    При нагревании гидроксид меди (II) разлагается:

    Сu(OH)2 CuO + H2O

     

    3) Соли.

    Соли меди (I).

     

    В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Как восстановители они реагируют с окислителями:

     

    CuCl + 3HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + HCl + NO2 + H2O

     

    2CuCl + Cl2 = 2CuCl2

     

    4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2O

     

    2CuI + 4H2SO4 + 2MnO2 = 2CuSO4 + 2MnSO4 + I2 + 4H2O

     

    4CuI + 5H2SO4(конц.гор.) = 4CuSO4 + I2 + H2S + 4H2O

     

    Cu2S + 8HNO3(конц.хол.) = 2Cu(NO3)2 + S + 4NO2 + 4H2O

     

    Cu2S + 12HNO3(конц.хол.) = Cu(NO3)2 + CuSO4 + 10NO2 + 6H2O

     

    Для соединений меди (I) возможна реакция диспропорционирования:

     

    2CuCl = Cu + CuCl2

     

    Комплексные соединения типа [Cu(NH3)2]+ получают растворением в концентрированном растворе аммиака:

     

    CuCl + 3NH3 + H2O → [Cu(NH3)2]OH + NH4Cl

     

    Соли меди (II)

     

    В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

     

    2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4HCl

     

    2CuCl2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2CuCl + Na2SO4 + 2NaCl + H2O

     

    5CuBr2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CuSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O

     

    2CuSO4 + Na2SO3 + 2H2O = Cu2O + Na2SO4 + 2H2SO4

     

    CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

     

    CuS + 8HNO3(конц.гор..) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

     

    CuS + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 + S

    2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2↑

     

    CuS + 10HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

     

    2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2↓ + 4KCl

     

    CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr

     

    Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu

     

    CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4

     

    2Cu(NO3)2 + 2Н2О 2Cu + O2 + 4HNO3

     

    CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4


    ⇐ Предыдущая12345678Следующая ⇒




    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.