Неорганических соединений

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. Осуществите следующие превращения:

а) Na ® NaH ® NaOH ® NaHSO₃ ® Na₂SO₃ ® Na₂SO₄ ® NaCl ®

® NaNO₃ ® KNO₃;

б) Cu ® CuSO₄ ® Cu(OH)₂ ® CuO ® Cu(NO₃)₂ ® CuOHNO₃;

в) Zn ® ZnCl₂ ® Zn(OH)₂ ® Na₂ZnO₂

¯ ¯

Na₂[Zn(OH)₄] ® Zn(NO₃)₂

г) Mg ® MgO ® MgSO₄ ® (MgOH)₂SO₄ ® Mg(OH)₂ ® MgCl₂ ®

® MgCO₃.

2. Приведите все возможные способы получения сульфата меди.

3. Через 800 мл 0, 5М раствора гидроксида бария пропустили 17, 92 л оксида серы(IV). Какая соль и какой массой образуется? (Ответ: 119, 6 г)

4. Какая масса раствора с массовой долей соляной кислоты 20% требуется для полного растворения 10 г смеси цинка с оксидом цинка, если выделилось 2, 24 л водорода? (Ответ: 52, 25 г)

5. К 25 мл раствора с массовой долей соляной кислоты 10% (r=1, 047 г/мл) прибавили 30 мл раствора гидроксида натрия с масовой долей щелочи 10% (r=1, 409 г/мл). Какова реакция среды после окончания реакции?

6. Продукты полного сгорания 4, 48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 57, 4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (r=1, 22 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком нитрата кальция.

(Ответ: 6, 02% NaHSO₃; 21, 9% Na₂SO₃; 18, 0 г CaSO₃)

7. 48, 8 г смеси гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция прокалили до постоянной массы. При обработке полученного твердого остатка массой 16, 2 г раствором соляной кислоты выделилось 2, 24 л газа (н.у.). Определите массы солей в исходной смеси.

(Ответ: 15, 8 г; 16, 8 г; 16, 2 г)

8. Заполните схему: в пустых клетках укажите продукты реакции.