Задача № 1. Определить массовую долю H2SO4 в растворе, полученном в результате растворения 40 г оксида серы(VI) в 21,15 мл 20%-ного раствора серной кислоты (пл.=1,43

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Определить массовую долю H₂SO₄ в растворе, полученном в результате растворения 40 г оксида серы(VI) в 21, 15 мл 20%-ного раствора серной кислоты (пл.=1, 43 г/мл).

m ₁(H₂SO₄) = V ₁(р-ра)× r₁(р-ра)× w₁(H₂SO₄) = 21, 15× 1, 43× 0, 2 = 6 г.

При добавлении SO₃ в водный раствор H₂SO₄ протекает реакция:

В результате реакции образовалась H₂SO₄: n ₂(H₂SO₄) = n (SO₃) = 0, 5 моль;

m ₂(р-ра) = m ₁(р-ра)+ m (SO₃)= V ₁(р-ра)× r₁(р-ра)+ m (SO₃);

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. С какими из оксидов: Na₂O, SO₃, CO₂, ZnO могут взаимодействовать: а) азотная кислота; б) гидроксид калия. Составьте уравнения реакций, назовите вещества.

2. Определите степень окисления кислотообразующего элемента, составьте графические формулы и назовите следующие кислоты: H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇, HMnO₄, HClO₂, HClO₄.

3. Оксид кальция массой 14 г обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Какая масса соли образуется? (Ответ: 41 г).

4. На растворение 8 г оксида меди(II) затратили 200 г раствора серной кислоты. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в исходном растворе. (Ответ: 4, 9%)

5. Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объемом 50 мл (пл. 1, 14 мл) и массовой долей соляной кислоты 0, 2? Какой объем водорода (н.у.) выделится? (Ответ: 9, 8 г; 3, 4 л)

6. Какая масса соли образуется при смешивании 40 мл раствора азотной кислоты (пл.=1, 12 г/мл) с массовой долей кислоты 0, 2 и 35 мл раствора гидроксида натрия (пл.=1, 17 г/мл) с массовой долей гидроксида 0, 15? (Ответ: 12, 1 г)

7. С какими из веществ будет реагировать соляная кислота: Ag, CuO, Mg, Ca(OH)₂, K₂CO₃, AlCl₃, SiO₂? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

1. В растворе массой 150 г, содержащем смесь соляной и азотной кислот, растворяется максимально 24 г оксида меди(II). После упаривания раствора и прокаливания осадка масса его составляет 29, 5 г. Определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.

2. При растворении 27, 2 г смеси железа и оксида железа(II) в серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось 111, 2 железного купороса – гептагидрата сульфата железа(II). Определите массы веществ в исходной смеси. (Ответ: 5, 6 г Fe; 21, 6 г FeO)

3. При растворении оксида азота(IV) в воде в присутствии кислорода образовалась кислота, для нейтрализации которой потребовалось 3, 2 г гидроксида натрия. Установите объем (н.у.) оксида азота(IV).

4. В какой массе раствора с массовой долей Н₂SO₄ 32% следует растворить 40 г оксида серы(VI), чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 50%? (Ответ: 161 г)

5. К 242, 9 г раствора с w(Н₃РО₄) = 8% добавили 7, 1 г Р₂О₅ и раствор прокипятили. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. (Ответ: 11, 7%)

6. 20 г смеси медных и алюминиевых опилок обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 16, 8 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси. (Ответ: 32, 5%; 67, 5%)