💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Задача № 1. Через 500 мл 1М раствора едкого натра пропущено 11,2 л оксида серы (IV) при н.у

Через 500 мл 1М раствора едкого натра пропущено 11, 2 л оксида серы (IV) при н.у. Какая соль и в каком количестве образовалась?

Решение:

При взаимодействии SO₂ и гидроксида натрия может образоваться две соли: средняя и кислая:

SO₂ + NaOH = NaHSO₃ (1)

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O (2)

Чтобы установить формулу соли, необходимо знать количественное соотношение оксида и щелочи.

Рассчитываем количества исходных веществ:

n (NaOH) = с (NaOH)× V (р-ра) = 1× 0, 5 = 0, 5 моль;

n (SO₂)= = =0, 5 моль.

Так как = = , следовательно, образовалась соль NaHSO₃.

Рассчитаем количество соли:

n (NaHSO₃) = n (SO₂) = n (NaOH) = 0, 5 моль.

Ответ: 0, 5 моль NaHSO₃.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. Составьте уравнения реакций, не изменяя коэффициенты к исходным веществам: H₃PO₄+2KOH ®; Al(OH)₃+1HCl ®; Ca(OH)₂+2CO₂ ®; H₂SO₄+1NaOH ®; 2H₃PO₄+Ca(OH)₂ ®. Назовите полученные продукты.

2. Смешали 100 мл 20%-ного раствора серной кислоты (пл.=1, 14 г/мл) и 400 г 5, 2%-ного раствора хлорида бария. Какая масса осадка образуется? (Ответ: 23, 3 г)

3. Какой объем раствора с массовой долей соляной кислоты 30% (пл.=1, 15 г/мл) пойдет на взаимодействие с карбонатом кальция массой
250 г, содержащим 20% примесей? (Ответ: 423, 19 мл)

4. Смешали 120 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (пл.=1, 05 г/мл) и 200 мл 0, 5М раствора нитрата серебра. Какая масса осадка образуется? (Ответ: 14, 35 г)

5. Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешении 200 г 39, 2%-ного раствора серной кислоты и 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия? (Ответ: 0, 4 моль)

6. Напишите формулы всех теоретически возможных солей, отвечающих взаимодействию: а) гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты
(4 соли); б) гидроксида железа(III) и серной кислоты (4 соли)

7. 48 г оксида железа(III) восстановили до металла нагреванием в токе СО. Образовавшийся после реакции газ пропустили через раствор, полученный действием 36 г металлического кальция на воду. Какая соль образовалась и какова ее масса? (Ответ: 90 г)

8. Раствор, содержавший 6 г едкого натра, поглотил 2, 24 л СО₂ (н.у.). Установите массы веществ, находящихся в растворе после поглощения СО₂. (Ответ: 4, 2 г NaHCO₃; 5, 3 г Na₂CO₃)

9. К раствору, содержащему 5, 88 г ортофосфорной кислоты прибавили раствор, содержащий 8, 4 г едкого кали. Определите состав осадка, полученного при выпаривании раствора досуха.

(Ответ: 6, 3 г К₃РО₄; 5, 22 г К₂НРО₄)

10. К 200 г раствора с массовой долей AlCl₃ 13, 35% добавили 400 мл 2М раствора гидроксида натрия. Какие соли и какой массой образовались? (Ответ: 23, 6 г; 35, 1 г).