Задача № 4. Как можно усилить протекание следующей реакции в растворе:

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Как можно усилить протекание следующей реакции в растворе:

Равновесия, которые устанавливаются в растворах гидролизующихся солей, могут смещаться в ту или иную сторону в соответствии с принципом Ле Шателье. На положение равновесия и глубину протекания гидролиза влияют температура, концентрация соли и добавление в раствор соли небольших количеств сильных кислот или сильных оснований.

Рассмотрим влияние различных факторов на смещение гидролитического равновесия.

а) Гидролиз является эндотермической реакцией, поэтому для усиления гидролиза раствор соли надо нагреть;

б) Разбавление растворов солей смещает равновесие вправо, т.е. усиливает гидролиз;

в) Добавление небольшого количества сильной кислоты (Н⁺) вызывает усиление гидролиза данной соли, т.к. введенные ионы водорода связывают гидроксид-ионы, образующиеся в результате гидролиза.

Ответ: усилить гидролиз данной соли возможно повышая температуру, разбавляя раствор и добавляя сильную кислоту.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Для гидролизующихся солей напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах: K₃PO₄, BaCO₃, Na₂S, KNO₃, CuSO₄, CaCl₂? Укажите рН растворов.

2. В растворе какого вещества концентрация ионов Н⁺ наибольшая: MgCl₂, KNO₃, Na₂SO₃, КНСО₃? Ответ обоснуйте с помощью уравнений реакций.

3. Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменение окраски индикатора: NaCl, NaCN, KH₂PO₄, FeCl₃, KClO₄, NH₄Cl, Ba(NO₃)₂, FeSO₄. Напишите ионные и молекулярные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указанных солей с водой.

4. Закончите уравнения следующих реакций гидролиза и расставьте коэффициенты: Al₂(SO₄)₃+Na₂SO₃+H₂O ®; AlCl₃+(NH₄)₂S+H₂O ®; FeCl₃+K₂CO₃+H₂O ®; CuSO₄+Na₂CO₃+H₂O ® (CuOH)₂CO₃+ …; Cr₂(SO₄)₃+Na₂S+H₂O ®.

5. С помощью какого одного реактива можно различить растворы хлорида калия, хлорида цинка и сульфита калия? Напишите уравнения реакций.

6. К водному раствору, содержащему 3, 17 г хлорида хрома(III) прилили раствор, содержащий 3, 85 г сульфида калия. Какое вещество образуется? Какова его масса? (Ответ: 2, 06 г).

7. Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

В) сульфат калия 3) гидролиз по катиону и аниону

Г) сульфид алюминия 4) гидролизу не подвергается

1. Установите соответствие между формулой соли и средой раствора этой соли.

2. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикатора в ее водном растворе.

А) K₂S 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый

Б) Al(NO₃)₃ 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

В) Na₃PO₄ 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый

Г) NaClO₄ 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный