💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Занятие 35.

Практическая работа № 2

«Электролиты. Ионные реакции в растворах»

Лабораторная работа выполняется по методическим указаниям кафедры.

6 На занятии проводится тестовый контроль по теме «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций».

Вариант билета

1. Выберите ряд, в котором все вещества являются сильными электролитами:

1) КСl, Н₂CO₃, HNO₃, BaCl₂ 3) H₂O, HF, Al(OH)₃, KNO₃

2) HCl, HClO₄, Ba(OH)₂

2. Какие вещества в ионном уравнении реакции: Cu(NO₃)₂+H₂S=CuS+2HNO₃ записываются в виде молекул?

1) Н₂S, CuS 2) Cu(NO₃)₂, H₂S 3) H₂S, HNO₃ 4) Cu(NO₃)₂, CuS

3. Укажите пары веществ, между которыми реакция в водном растворе не происходит:

1) KOH, FeCl₂ 2) KOH, Zn 3) KOH, NaOH 4) KOH, Zn(OH)₂

4. В растворе объемом 1 л, содержащим 0, 20 моль AlCl₃, суммарное число молей ионов Al³⁺ и Cl^– равно:

1) 0, 20 2) 0, 40 3) 0, 60 4) 0, 80

5. С помощью какого вещества можно перевести FeOH(NO₃)₂ в среднюю соль?

1) NaOH 2) NaNO₃ 3) Fe(OH)₃ 4) HNO₃

6. В растворе какой соли концентрация ионов водорода наибольшая?

1) Na₂SO₄ 2) ZnCl₂ 3) Na₂CO₃ 4) NaCl

7. В 0, 1М растворе слабой одноосновной кислоты содержится 0, 001 моль ионов водорода на 1 л. Чему равна степень диссоциации кислоты?

1) 0, 01 2) 0, 1 3) 0, 001 4) 0, 02

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. Как одним реагентом различить водные растворы НВr, NaF, NaOH, CaCl₂? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.

2. Как можно доказать примесь сульфида аммония в растворе сульфата натрия?

3. При добавлении к раствору HCl избытка раствора нитрата серебра выпал осадок массой 2, 87 г. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 2% потребовалось бы для полной нейтрализации соляной кислоты? (Ответ: 56 г)

4. Какую массу углерода необходимо сжечь, чтобы получившегося оксида углерода(IV) было достаточно для получения кислой соли при взаимодействии с 50 мл 10%-ного раствора КОН (пл.= 1, 12 г/мл)?

(Ответ: 1, 2 г)

5. К 100 мл 10, 6%-ного раствора СаCl₂ (пл.=1, 05 г/мл) добавлено 30 мл 38, 55%-ного раствора карбоната натрия (пл.=1, 10 г/мл). Определите массовые доли соединений, содержащихся в растворе после отделения осадка. (Ответ: 1, 6% Na₂CO₃; 9, 1% NaCl)

6. 120 г раствора с массовой долей гидрокарбоната натрия 5% прокипятили. Определите массовую долю вещества в растворе, образовавшемся после окончания реакции (в условиях опыта вода не испарялась).

(Ответ: 3, 2%)

7. К 120 мл 15%-ного раствора гидроксида аммония (пл. 0, 94 г/мл) прилили 120 мл 28%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1, 15 г/мл). Как окрасится лакмус в полученном растворе? (Ответ: лакмус – красный).