Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Задача № 2. 1 л 0,1М раствора НNO2 содержит 6,15×1022 недиссоциированных молекул и образовавшихся ионов






    1 л 0, 1М раствора НNO2 содержит 6, 15× 1022 недиссоциированных молекул и образовавшихся ионов. Определите степень диссоциации азотистой кислоты.

    Решение:

    Определим количество недиссоциированных молекул и образовавшихся ионов:

    n (частиц) = = моль.

    HNO2 H+ + NO . Пусть продиссоциировало х моль молекул HNO2. В соответствии с уравнением электролитической диссоциации:

    HNO2 H+ + NO

    n дис.(НNO2) = n+) = n (NO ) = х моль.

    Количество недиссоциированных молекул НNO2 будет равно:

    n недис.(НNO2) = n общ.(НNO2) – n дис.(НNO2) = (0, 1 – х) моль.

    Общее число частиц в растворе складывается из числа образовавшихся ионов Н+ и NO , а также недиссоциированных молекул HNO2:

    n (частиц) = n+) + n (NO ) + n недис.(НNO2) = х + х + (0, 1 – х) = 0, 1 + х;

    0, 1 + х = 0, 10216; х = 0, 00216 моль.

    Рассчитаем степень диссоциации: .

    Ответ: 2, 16%.

    Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

    1. Как называются и чем различаются между собой следующие частицы: а) Cl, Cl, Cl2; б) SO , SO3; в) Na, Na+?

    2. Напишите формулы электролитов, в водных растворах которых содержатся ионы:

    а)Al3+ и SO ; б) К+ и Сr2О ; в) Ва2+ и ОН-; г) Са2+ и NO ;

    д) Cr3+ и NO ; е) Mn2+ и Br-; ж) Na+ и НСО ; з) К+ и СО ;

    и) Na+ и СlО ; к) Са2+ и НСО .

    3. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: Ва(ОН)2; Мg(ОН)2, Al(ОН)3; HNO3; H2CO3; H2SO4; KHCO3; (FeOH)2SO4.

    4. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: (CuOH)2SO4; Al(OH)Cl2; K2HPO4; Na2S; Mg(HCO3)2; H2SO3; Fe(OH)2. Какие из этих электролитов образуют в растворе гидроксид-ионы?

    5. Какие из следующих электролитов образуют в растворе одновременно ионы водорода и гидроксид-ионы: KOH; Sr(OH)2; H2O; Pb(OH)2; Cа(HCO3)2; Sn(OH)2; Cr(OH)3; Al(OH)3? Напишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

    6. Определите, какие из указанных электролитов являются сильными, а какие слабыми электролитами: Са(ОН)2, Н2СО3, СuSO4, H2SO4, Cu(OH)2, HF, H2S.

    7. Напишите уравнения диссоциации Na3PO4, H2S, ZnSО4, Al(OH)2Cl и укажите степень диссоциации (a = 1; a < < 1) для каждого вещества.

    Дополнительные задания

    1. Вычислите массу катионов и анионов в 500 мл 0, 3М раствора нитрата бария. (Ответ: 20, 55 г, 18, 6 г)

    2. Определите общее число частиц в растворе, содержащем 0, 1 моль слабой одноосновной кислоты, если степень ее диссоциации равна 2%. (Ответ: 6, 14× 1022)

    3. При растворении кислот в воде образуется ион гидроксония Н3О+. Представьте схему образования этого иона? По какому механизму он образуется?

    4. Составьте уравнения диссоциации электролитов СrCl3, KClO3, Al(OH)2Cl, Ca(ClO)2, HClO4, NaClO, MgOHCl. Какие из этих электролитов образуют в водном растворе хлорид-ионы.

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.