Задача № 3. Как скажется на состоянии химического равновесия системы:

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Как скажется на состоянии химического равновесия системы:

Дайте обоснование влияния каждого из факторов.

а) увеличение концентрации СН₄ смещает равновесие влево, т.к. приводит к увеличению скорости обратной реакции, в ходе которой он расходуется;

б) уменьшение концентрации оксида углерода смещает равновесие вправо, т.е. в сторону его образования;

в) уменьшение температуры смещает равновесие влево, так как это эндотермическая реакция.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Напишите выражение для констант равновесия следующих процессов, предварительно расставив коэффициенты: Fe₃O₄ + H₂ Fe + H₂O;

2. Как действует катализатор на химическое равновесие?

3. Объясните, почему химическое равновесие называется динамическим. В какую сторону сместится равновесие системы 2SO₂+O₂ 2SO₃ + Q при: а) повышении концентрации кислорода; б) повышении концентрации оксида серы(VI); в) понижении концентрации оксида серы(IV);

г) понижении температуры; д) повышении давления; е) при введении катализатора?

4. Как влияет увеличение температуры на состояние равновесия в следующих реакциях: а) H₂ + Cl₂ 2HCl + Q; б) H₂ + I₂ 2HI – Q;
в) 2HBr H₂ + Br₂ – Q?

5. Как влияет увеличение давления на состояние равновесия в следующих реакциях:

6. Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакциях:

7. Как повлияет повышение давления в 2 раза на равновесие системы 2СО + О₂ 2СО₂? Во сколько раз изменяются при этом скорости прямой и обратной реакций? Изменятся ли константы скорости этих реакций? (Ответ: скорость прямой реакции увеличится в 8 раз, обратной в 4 раза)

1. Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры: а)N₂+ O₂ 2NO – Q; б) СО₂+ С 2СО – Q;
в) 2СО + О₂ 2СО₂+ Q; г) СО + Н₂О(г) СО₂+ Н₂+ Q?

2. Равновесие реакции N₂+3H₂ 2NH₃устанавливается при следующих концентрациях веществ [N₂] = 0, 01 моль/л; [H₂] = 2, 0 моль/л; [NH₃] = 0, 4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода. (Ответ: 0, 21 моль/л; 2, 6 моль/л; 2)

3. В системе СО_(г) + Сl_2(г) СОСl_2(г) равновесие установилось при следующих концентрациях: [Cl₂] = 0, 3 моль/л; [CO] = 0, 2 моль/л; [COCl₂] = 1, 2 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлора, оксида углерода(II) и константу равновесия реакции.

4. Пользуясь принципом Ле-Шателье, объясните, куда сместится равновесие системы 2Н₂ + О₂ 2Н₂О + Q при понижении температуры. Изменится ли при этом величина константы равновесия?

5. Из приведенных уравнений обратимых реакций укажите те, равновесие которых не нарушается при изменении давления:

6. Исходные концентрации азота и водорода равны 4 и 10 моль/л соответственно. Определите равновесные концентрации азота, водорода и аммиака в равновесии: N₂+ 3H₂ 2NH₃, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50% азота.