Задача № 1. Какую массу медного купороса СиSO4×5Н2О и воды надо взять для приготовления 400 мл 25%-ного раствора сульфата меди(II)

Какую массу медного купороса СиSO₄× 5Н₂О и воды надо взять для приготовления 400 мл 25%-ного раствора сульфата меди(II), плотность раствора 1, 2 г/мл?

Решение:

6. Рассчитываем массу СиSO₄, которая необходима для приготовления
400 мл 25%-ного раствора:

m (СuSO₄)= V _(р-ра)× r_(р-ра)× w(СuSO₄) = 400× 0, 25× 1, 2 = 120 г.

7. Определяем количество вещества CuSO₄:

Из формулы медного купороса следует, что:

n (CuSO₄× 5Н₂О) = n (CuSO₄), отсюда n (CuSO₄× 5Н₂О) = 0, 75 моль.

8. Рассчитаем массу медного купороса, которую надо взять для приготовления раствора:

m (CuSO₄× 5H₂O) = n (CuSO₄× 5H₂O)× M (CuSO₄× 5H₂O) = 0, 75× 250=187, 5 г.

9. Рассчитываем массу воды:

m (Н₂О) = m _(р-ра) – m (СuSO₄× 5Н₂О) = V _р-ра× r_р-ра – m (CuSO₄× 5Н₂О);

m (Н₂О) = 400× 1, 2 –187, 5 = 292, 5 г.

Ответ: 187, 5 г CuSO₄× 5H₂O; 292, 5 г Н₂О.

Задача № 2

Какой объем аммиака (н.у.) необходим для приготовления 3 л раствора с массовой долей аммиака 10%, если плотность раствора 0, 95 г/мл?

Решение:

1. Рассчитаем массу аммиака в растворе:

m (NH₃) = V _(р-ра)× r_(р-ра)× w(NH₃) = 3000 мл × 0, 95 г/мл × 0, 10 = 285 г.

2. Определяем количество аммиака:

.

3. Находим объем аммиака при н.у.: V (NH₃)= n (NH₃)× V_m =16, 7× 22, 4 = 374 л.

Ответ: 374 л NH₃.