Глава 6. 1. Перекись водорода содержит кислород в промежуточной степени окисления, поэтому она может проявлять как окислительные

Задания

1. Перекись водорода содержит кислород в промежуточной степени окисления, поэтому она может проявлять как окислительные. Так и восстановительные свойства.

2. Жесткость обусловлена наличием в воде Ce²⁺ и Mg²⁺. Временная жесткость характеризуется наличием гидрокарбонатов, а постоянная- сульфатов и хлоридов этих металлов.

3. H₃BO₃- ортоборная

HBO₃- метаборная

H₂B₄O₇- тетраборная

4. 2Al+3H₃SO₄=Al₂O₃+3SO₂+3H₂O

5. Sn+2NaOH+4H₂O=Na₂[Sn(OH)₆]+2H₂

6. Все значения от –3 до +5.

7. +6, +4, -2.

8. Слева направо окислительная уменьшается, а сила кислот увеличивается.

9. Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO+2H₂O

Ответы на тесты

Глава I 1б, 2б, 3а, 4в, 5в.

Глава II 1а, 2в, 3б, 4в, 5а, 6б.

Глава III 1в, 2а.

Глава IV 1б, 2а, 3а, 4б, 5в, 6б.

Глава V 1в, 2в, 3в, 4а, 5в.

Глава VI 1в, 2в, 3а, 4в, 5б, 6б, 7в.

Тесты по курсу

1. Сколько электронов у иона Cl^-? а)16, б)17, в)18

2. Какая из АO-3d или 4p заполняется электронами ранее? а)3d, б)4p

3. Какой тип связи имеет место в молекуле СО_2. а)ковалентная полярная б)ионная, в)ковалентная неполярная.

4. Какие связи имеются лишь в комплексном ионе NH₄? а)ковалентная полярная, б)ковалентная неполярная и координационная, в)ковалентная полярная координационная.

5. Какая из систем является гомогенной?

а) С+О₂ =СО₂

б) N₂+O₂ =2No

в) N₂+3H₂ =2NH₃

6. В какую сторону сместится равновесие реакции N₂+3H₂ =2NH₃ при повышения давления?

а)сместится влево, б)сместится вправо, в)не сместится.

7. Какая соль не подвергается гидролизу?

а)хлорид натрия, б)карбонат натрия, в)сульфат натрия.

8. Какую реакцию среды имеет водный раствор хлорида цинка?

а)кислая, б)нейтральная, в)щелочная.

9.Чему равна процентная концентрация раствора уксусной кислоты, полученного при растворении 20г кислоты в 80мг. воды?

10. Определите тип о/в реакции Cl₂ + H₂O → HClO + HCl?

а)внутримолекулярная, б)диспропорционирования, в)межмолекулярная.

11. Какие из металлов не растворяются в соляной кислоте?

а)железо, б)медь, в)магний.

12. Какой продукт восстановления получится при взаимодействии меди с азотной кислотой? а)N₂, б)NO, в)NH₃.

13. Какой из оксидов обладает амфотерными свойствами? а)CaO, б)ZnO, в)CO.

14. Какой из металлов растворяется в водном растворе щёлочи?

а)Al, б)Zn, в)Mg.

15. При взаимодействии какого металла с соляной кислотой водород не выделяется?

а)Сu, б)Cr, в)Mn.

16. Какие из реакций являются окислительно-восстановительными?

а)NaOH + HCl = NaCl + H2O б)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

в)MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Вопросы к экзамену.

1. Основные понятия химии. Атомы и химические элементы, молекулы и ионы. Моль и его

значение в химии

2. Стехиометрические законы химии: сохранения и взаимосвязи массы и энергии; постоянства состава вещества, кратных отношений Дальтона, эквивалентов.

3. Строение атома. Модели атома водорода Резерфорда и Бора. Постулаты Бора. Недостатки модели Бора.

4. Квантовомеханическое описание атома водорода. Дуализм свойств электрона и принцип неопределённости. Волновое уравнение Шредингера. Квантовые числа

5. Орбитали в многоэлектронных атомах и периодические закономерности среди химических элементов. Принцип Паули и правило Хуида. Последовательность заполнения орбиталей. Строение электронной конфигурации элемента и его нахождение в таблице Менделеева.

6. Энергии ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность.

7. Энергетические соотношения в химических системах. Энергетические эффекты в химических реакциях. Энтальпия. Закон Гесса. Теплоты образования.

8. Самопроизвольные процессы. Энтальпия и энтропия, как характеристики самопроизвольного протекания химического процесса. Свободная энергия. G⁰.

9. Химическая связь. Льюисовы символы и правило октета. Гибридизация орбиталей. Ковалентная связь (неполярная и полярная). Донорно-акцепторная связь.

10. Померность ковалентной связи, электроотрицательность. Состояние окисления. Правила, позволяющие определить степени окисления атомов в молекулах.

11. Ионная химическая связь. Энергия кристаллической решётки-мера устойчивости ионных соединений. Одноатомные и многоатомные ионы.

12. Агрегатное состояние вещества. Межмолекулярные силы (ион-ионные, ион-дипольные, диполь-дипольные, дисперсионные). Сопоставление межмолекулярных сил различной природы.

13. Водородная связь – межмолекулярное взаимодействие особого типа. Сравнение различных случаев образования водородной связи. Аномальные свойства воды – следствие наличия водородных связей.

14. Растворы. Процесс растворения. Растворимость. Связь между растворимостью и молекулярной структурой. Способы выражения концентрации растворов.

15. Растворы электролитов. Основы теории электрической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Равновесие в растворе слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.

16. Химическая кинетика.Скорость химической реакции. Уравнения скорости, включающие время и концентрации. Порядок реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.

17. Химическое равновесие. Константы равновесия. Закон действующих масс.Гомогенное и гетерогенное равновесие. Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле-Шателье.

18. Водные растворы кислот.Строение гидратированного протона. Диссоциация воды и шкала PH.

19. Равновесие при растворении. Растворимость. Произведение растворимости. Критерий образования или растворения осадка.

20. Гидролиз солей

21. Координационные соединения. Структура. Координационное число. Моно и полидентатные лиганды. Номенклатура комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений в растворах.

22. Подгруппа 1А (щелочные металлы) электронная конфигурация валентного слоя. Характерные степени окисления и важнейшие соединения. Химические свойства.

23. Подгруппа llА (Бериллий, магний и щелочноземельные металлы). Электронная конфигурация атомов. Характерные степени окисления и важнейшие соединения. Свойства. Отличие свойств первых двух элементов.