Тест-контроль остаточных знаний по неорганической химии для студентов технологического факультета

1.Какие утверждения о предмете химии правильные?

А. Химия изучает природные и искусственные смеси и материалы.

Б. Химия изучает разные формы движения материи.

В. Химия – это наука о формах существования материи.

Г. Химия изучает чистые вещества, их строение и взаимные превращения.

Д. Химия – это наука о молекулярной форме движения материи.

2.Какие понятия из приведенных ниже можно считать правильными?

А. Молекула хлорида натрия.

Б. Молекула воздуха.

В. Ион хлора.

Г) Атом малахита.

Д) Формульная единица вещества нитрата калия.

3. Что вы понимаете под понятием «простое вещество»?

А) Форму существования химического элемента.

Б) Составную часть химического соединения.

В) Тип вещества, которое не разлагается химическим способом.

Г) Химически неделимую форму существования материи.

Д) Вещество, которое образовано из одинаковых атомов.

4. За 1 а.е.м. (атомную единицу массы) принято:

А) 1/12 массы изотопа ¹²С.

Б) 1/12 массы природной смеси атомов изотопов карбона (углерода).

В) 1/16 массы изотопа ¹⁶О.

Г) Масса изотопа водорода – протия.

Д) Масса протона.

5. Наибольшее количество молекул содержит 1 л (н.у.):

А) Хлороводорода.

Б) Сероводорода.

В) Водорода.

Г) Воды.

6. При нормальных условиях 22, 4 л –это:

А) 1 л воды в виде пара.

Б) Объем 3, 01 10²³ молекул газа.

В) Молярный объем любого газа.

Д) Объем 9 г воды в виде пара.

7. Линейный размер молекулы воды 1, 38 10^{-10 м. В цепочку какой длины (в километрах) растянутся молекулы воды, которые содержатся в 9 г воды?}

А) 4, 15 10¹⁰. Б) 8, 30 10⁹. В) 2, 075 10¹⁰.

8. Газы, легче воздуха:

А) Озон. Б) Аммиак. В) Метан. Г) Ацетилен. Д) Неон.

9. Сколько нейтронов, протонов и электронов содержит атом элемента с порядковым номером 18?

10. Какие из приведенных частиц изоэлектронные?

А) С⁴⁺. Б) Li. B) Be. Г) B³⁺. Д) He.

11.Установите соответствие обозначения квантового числа и его названия:

А) 1 1. Главное

Б) s 2. Побочное, орбитальное

В) n 3. Магнитное

Г) m 4. Спиновое

12. Восстановительные свойства элементов в периодах ПСХЭ с увеличением порядкового номера:

А) Не меняются.

Б) Увеличиваются.

В) уменьшаются.

13. Окислительные свойства элементов в периодах ПСХЭ с увеличением порядкового номера:

А) Не меняются.

Б) Увеличиваются.

В) Уменьшаются.

14. Периодически меняются в ПСХЭ такие свойства атомов элементов:

А) Заряд ядра атома.

Б) Относительная атомная масса.

В) Количество энергетических уровней в атоме.

Г) Количество электронов во внешнем энергетическом слое.

15. В границах периода увеличение порядкового номера элемента сопровождается:

А) Уменьшением атомного радиуса и увеличением электроотрицательности.

Б) Увеличением атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности.

В) Уменьшением атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности.

Д) Увеличением атомного радиуса и увеличением электроотрицательности.

16. К какому элементу смещены электроны в соединении F₂O?

17. Сколько совместных электронных пар в молекулах:

А) О₂. Б) СО. В) СН₄. Г) NH₃?

18. Катализатор – это вещество:

А) Смещающее равновесие химической реакции,

Б) Ускоряющее химическую реакцию.

В) Замедляющее химическую реакцию

Г) Изменяющее скорость химической реакции; вступающее в химическое взаимодействие с исходными веществами, но само при этом не расходующееся.

19. В каком соединении связь имеет ионную природу:

А) СС1₄. Б) С1₂О. В) КС1. Г) СН₃С1

20. Установите соответствие «соединение – тип связи»

А) (HF)₂ 1. Ковалентная

Б) Алмаз 2. Ионная

В) Сплавы 3. Водородная

Г) Поваренная соль 4. Металлическая

21. В каком из указанных соединений марганец может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя:

А) KMnO₄

Б) MnO₂

В) Mn

Г) Mn₂O₇

22. Как изменится скорость реакции образования аммиака 3H₂ + N₂ = 2 NH₃ при увеличении давления в 2 раза?

А) Увеличится в 4 раза.

Б) Уменьшится в 8 раз.

В) Увеличится в 16 раз.

Г) Не изменится.

23. В две склянки налили одинаковый объем раствора соляной кислоты одинаковой концентрации. В одну погрузили железную пластинку, а в другую – железные опилки. Реакция закончится:

А) Одновременно в обеих склянках.

Б) Раньше в первой склянке.

В) Раньше во второй склянке.

Г) Реакция не произойдет совсем.

24. В каких из приведенных реакций изменение давления не изменит равновесие?

А) H₂ + Cl₂ ↔ 2HCl

Б) N₂ + O₂ ↔ 2NO

В) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

Г) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O ↔ 4 HNO₃

25. Выберите правильное окончание предложения: «Вещества, которые проявляют в растворах свойства сильных электролитов, слагаются…»

А) Только из ионов.

Б) Только из молекул.

В) Из ионов, а иногда из молекул.

Г) Из молекул, а иногда из ионов.

26. рН раствора – это…

А) Концентрация ионов водорода в растворе.

Б) Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода в растворе.

В) Логарифм концентрации ионов водорода в растворе.

Г) Степень диссоциации молекул воды в растворе.

27. Установите соответствие «Среда раствора – рН»:

А) рН = 7 1. Кислая

Б) рН < 7 2. Нейтральная

В) рН > 7 3. Щелочная

28. Завершите фразу: «Фактор эквивалентности – это…»

А) Число, показывающее, какая часть химической частицы может присоединять, отдавать или замещать атом или ион водорода.

Б) Какая часть реальной химической частицы эквивалентна одной молекуле водорода.

В) Число, равное валентности атома в ковалентном соединении.

Г) Число, равное суммарному заряду катионов или анионов в ионном соединении.

29. Гидролиз солей в водном растворе – это…

А) Реакция, обратная реакции нейтрализации.

Б) Реакция взаимодействия ионов соли с ионами воды, ведущая к образованию малодиссоциированных гидро- и гидроксо- ионов.

В) Распад вещества на ионы под действием молекул воды.

Д) Присоединение молекул воды к ионам соли с образованием гидратных оболочек.

30. Установите соответствие «Условное обозначение – способ выражения концентрации раствора»:

А) ω 1. Молярность

Б) С 2. Моляльность

В) С_э 3. Массовая доля

Г) С_m 4. Нормальность