Экзаменационные материалы

Экзамен 1-го семестра по 1 и 2 содержательным модулям

Предлагаются задания в двух уровнях: 1- тестовые задания, 2 – расчетные задачи и цепочки превращений в химических реакциях.

Содержание заданий дано в прилагаемом сборнике.

В билете указаны номера вопросов тестовых заданий, ответы на которые заносятся в готовый бланк:

Результаты экзаменационного тестирования по дисциплине «Неорганическая химия»__________________декабря 2010 г.

Студент(ка)______________________________

Группа___________ Факультет МП и ТП с/х П

Билет №______

Экзаменатор Доцент Ножко Е. С.

№ билета соответствует № задания второго уровня.

ЮЖНЫЙ ФИЛИАЛ НАЦИОНАЛЬНОГО УНИВЕРСИТЕТА БИОРЕСУРСОВ И ПРИРОДОПОЛЬЗОВАНИЯ УКРАИНЫ

«КРЫМСКИЙ АГРОТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Факультет механизации производства и технологии переработки сельскохозяйственной продукции

Кафедра технологии и оборудования производства жиров и эфирных масел

КОМПЛЕКС ЗАДАНИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ

«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

Для проведения текущего модульного контроля и составления экзаменационных билетов для студентов 1-го курса специальности 6 091 700: «Технология жиров и жирозаменителей», «Технология бродильных производств и виноделия», «Технология хранения, консервирования и переработки молока»

Часть 1

Тема 1. Основные понятия и определения химии

Тема 2. Газовые законы и газовые смеси

Тема 3. Основные классы неорганических соединений

Тема 4. Строение атома. Периодическая система химических элементов

Тема 5. Типы химической связи

Симферополь 2010 г.

Сборник заданий составлен к.т.н., доцентом кафедры технологии и оборудования производства жиров и эфирных масел Ножко Е. С.

Рецензент: к. т. н., доцент кафедры земледелия и агрономической химии Пономарева Т. Г.

Сборник заданий по дисциплине «Неорганическая химия» рассмотрен и одобрен на заседании кафедры технологии и оборудования производства жиров и эфирных масел

Протокол № 3 от 19 ноября 2010 г.

Сборник заданий по дисциплине «Неорганическая химия» рассмотрен и рекомендован к использованию в учебном процессе методической комиссией факультета механизации производства и технологии переработки с/х продукции

Протокол №. 3 от 30 ноября 2008 г.

Председатель методической комиссии

факультета к. с/х н., доцент В. С. Рутенко

Ответственный за выпуск заведующий кафедрой технологии оборудования и производства жиров и эфирных масел д.т.н., профессор Шляпников В. А.

Банк тестовых заданий. Уровень 1

Тема 1. Основные понятия и определения химии

1. Химия изучает…

1 ) химические свойства веществ 2) закономерности протекания химических реакций 3) вещества, их строение, свойства и превращения 4) строение атома

2. Простейшая (эмпирическая) формула указывает на …

1) число атомов в молекуле 2) соотношение между числом атомов в молекуле 3) порядок соединения атомов в молекуле 4) пространственное строение молекулы

3. Относительная молекулярная масса имеет размерность…

1) г 2) г/моль 3) а.е.м. 4) безразмерна

4. Моль – это…

1) число химических частиц, содержащихся в 1 г любого вещества 2) 1/12 часть массы атома изотопа углерода -12 3) единица, которой в химии измеряют количество вещества 4) число молекул, содержащихся в 1 л газа при нормальных условиях

5. За 1 а. е. м. принята:

1) 1/12 часть массы атома изотопа углерода-12 2) 1/12 массы природной смеси атомов карбона (углерода) 3) масса атома водорода 4) 1/16 часть массы атома кислорода

6. Молярная масса – это масса…

1) равная молекулярной массе 2) 6, 02 10²³ молекул 3) 1 моль конкретно названных элементарных химических частиц 4) 1 г молекул

7. Фактор эквивалентности серы в водородном соединении равен

1) 1 2) ½ 3) ¼ 4) 1/6

8. Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции

H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = CaHPO₄ + 2 H₂O pавна

1) 196 2) 98 3) 49 4) 32, 7

9. Молярная масса эквивалента мышьяковой кислоты в реакции

H₃AsO₄ + 2NaOH = Na₂HAsO₄ + 2H₂O pавна

1) 142 2) 71 3) 47, 3 4) 32, 7

10. Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции

H₃РO₄ + Ca(OH)₂ = CaHPO₄ + 2 H₂O pавна

1) 98 2) 98/2 3) 98/3 4) 98× 2

11. Укажите верное утверждение, касающееся постоянной Авогадро:

1) это число молекул в 1 кг вещества 2) это число молекул в одном литре газообразного вещества при нормальных условиях 3) это число химических частиц в веществе количеством 1 моль 4) это безразмерная константа

12. Относительная плотность газа

1) показывает массу единицы объема вещества 2) равна отношению объема данного газа к объему другого газа 3) определяет, во сколько раз данный газ тяжелее или легче другого 4) равна отношению молярной массы к молярному объему

13. Молярная масса вещества - это

1) масса одной молекулы вещества 2) масса вещества количеством 1 моль 3) масса вещества, принимающего участие в химической реакции 4) то же самое, что и молекулярная масса

14. Количество вещества – это величина равная

1) количеству атомов в молекуле 2) массе 1 молекулы вещества 3) числу химических частиц в 1 г вещества 4) отношению массы вещества к его молярной массе

15. Молярный объем эквивалента водорода при нормальных условиях составляет

1) 22, 4 л/моль 2) 11, 2 л/моль 3) 5, 6 л/моль 4) 3, 73 л/моль

16.. Молярный объем эквивалента кислорода при нормальных условиях составляет

1) 22, 4 л/моль 2) 11, 2 л/моль 3) 5, 6 л/моль 4) 3, 73 л/моль

17. Молярная масса эквивалента металла равна 9 г/моль. Молярная масса эквивалента оксида этого металла равна

1) нельзя определить 2) 17 г/моль 3) 25 г/моль 4) 27 г/моль

18. Молярная масса эквивалента металла равна 9 г/моль. Молярная масса эквивалента гидроксида этого металла равна

1) 78 г/моль 2) 26 г/моль 3) нельзя определить 4)17 г/моль

19. Оцените правильность суждений о факторе эквивалентности.

А) Фактор эквивалентности – число, указывающее, какая часть реальной химической частицы равноценна атому или иону водорода.

Б) Величина, обратная числу атомов в молекуле.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

20. Оцените правильность суждений о молярной массе эквивалента.

А) Молярная масса эквивалента ионного соединения равна сумме молярных масс эквивалентов катиона и аниона.

Б) Молярная масса эквивалента химического соединения равна молярной массе, умноженной на фактор эквивалентности этого соединения.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

21. В указанных парах химических частиц тождественны понятия

1) атом и катион калия 2) озон и кислород 3) простое вещество и химический элемент 4) катион водорода и протон

22. В названиях химических частиц правильным понятием является …

1) молекула воздуха 2) атом малахита 3) атом гелия 4) молекула хлорида натрия

23. Оцените правильность суждений о пероксиде водорода Н₂О₂.

А) Пероксид водорода состоит из молекул кислорода и водорода.

Б) Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна -1.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

24. Оцените правильность суждений о следствиях из закона Авогадро.

А) Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

Б) Отношения объемов газов, вступивших в реакцию, равно отношению коэффициентов в уравнении реакции.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

25. Укажите значение фактора эквивалентности для атома углерода в кристалле алмаза

1) 1 2)1/2 3) 1/3 4) 1/4

26. Закон эквивалентов правильно отражает формула

1) m₁ M_f1 = m₂ M_f2 2) m₁ m₂ = M_f1M_f2 3) m₁ / M_f2 = m₂ / M_f1

4) m₁ / m₂ = M_f1 /M_f2

27. В реакции полной нейтрализации фактор эквивалентности пирофосфорной кислоты H₄P₂O₇ равен

1) 1 2) ½ 3) 1/3 4) ¼

28. Оцените правильность суждений о термине «моль».

А) Моль – это просто средство подсчитывать атомы и молекулы порциями по 6, 022 × 10²³ частиц.

Б) Моль – это количество вещества в системе, которая содержит столько же элементарных химических частиц, сколько атомов углерода содержится в 0, 012 кг углерода.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

29. В реакциях ионного обмена фактор эквивалентности сульфата железа (+3) Fe₂(SO₄)₃ равен

1) 1 2) 1/6 3) 1/3 4) 1/4

30. В реакции полной нейтрализации фактор эквивалентности ортомышьяковой кислоты H₃AsO₄ равен

1) 1 2) ½ 3) 1/3 4) ¼