Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Задачи для самостоятельного решения. 1.1. Вычислить концентрацию ионов натрия и сульфат-ионов в 5%- растворе сульфата натрия (r=1.042 г/мл).
1.1. Вычислить концентрацию ионов натрия и сульфат-ионов в 5%- растворе сульфата натрия (r=1.042 г/мл). 1.2. Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 0.01 М раствора синильной кислоты HCN, чтобы степень диссоциации кислоты возросла в 4 раза? Как изменится рН раствора? 1.3. Во сколько раз изменится степень диссоциации HCN, если к полученному в предыдущей задаче раствору добавить 0.1 г HNO3? 2.1. Определить рН 0.01М раствора гидроксида калия. 2.2. Перекись водорода Н2О2 является слабой кислотой. Вычислить степень диссоциации и рН 1М раствора перекиси водорода, если Ка=1.4× 10-12. 2.3. Рассчитать концентрацию ионов НО2- в растворе, 1 л которого содержит 1 моль перекиси водорода и 0.001 моля HCl. 3.1. Вычислить концентрацию хлорид-ионов в 0.03 М растворе хлорида бария. 3.2. Рассчитать концентрации всех ионов, образующихся при диссоциации H2S в его 0.05 М растворе. 3.3. К 0.2 М раствору HCN добавили такое количество KCN, что концентрация соли в растворе стала равна 0.02 моль/л. Как изменится при этом степень диссоциации синильной кислоты? 4.1. Определить рН2%- раствора гидроксида натрия (r=1.021 г/мл). 4.2. Найти концентрацию NH4OH, при которой ее степень диссоциации равна 2%. Вычислить концентрацию ионов водорода в таком растворе. 4.3. Как изменится рН, если к 1 л 1 М раствора гидроксида аммония прибавить 100 мл 20%- раствора хлорида аммония (r=1.057 г/мл)? 5.1. Какой раствор имеет более щелочную среду: 2%- раствор КОН (r=1.016 г/мл) или 1.6%- раствор NaOH (r=1.016 г/мл)? 5.2. Степень диссоциации хлорноватистой кислоты HClO в ее 0.001 М растворе равна 0.71%. Определите константу диссоциации и рН раствора. 5.3. Рассчитать концентрацию ионов ClO- в растворе, 150 мл которого содержат 1.5 10-3 молей HClO и 1.5 10-3 молей HCl. 6.1. Вычислить концентрацию ClO4- ионов в растворе, содержащем 3 г хлорной кислоты HClO4 в 300 мл раствора. 6.2. Определить константу диссоциации плавиковой кислоты HF и рН раствора, если ее степень диссоциации в 0.25 М растворе равна 5.1%. 6.3. В каком объемном отношении необходимо смешать растворы из заданий 6.1 и 6.2, чтобы степень диссоциации HF уменьшилась в 6 раз?
7.1. Какую массу КОН надо растворить в 1 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 12? 7.2. Степень диссоциации бромноватистой кислоты HBrO в растворе и рН раствора соответственно равны 0.04% и 5.3. Определить концентрацию раствора кислоты и константу ее диссоциации. 7.3. Какую массу КBrO надо добавить к 1 л раствора HBrO из предыдущего задания, чтобы концентрация ионов водорода уменьшилась в 5 раз 8.1 Рассчитать концентрации ионов бария и хлорид-ионов в 3%- растворе хлорида бария BaCl2 (r=1.025 г/мл). 8.2 Во сколько раз изменится степень диссоциации и на сколько единиц изменится рН, если раствор слабого электролита разбавить в 100 раз? 8.3 Во сколько раз изменится степень диссоциации слабого электролита, если в раствор добавить соль, имеющую со слабым электролитом одинаковые ионы, а концентрации соли и слабого электролита равны? Задачу решить в общем виде. 9.1 Вычислить концентрацию нитрат-ионов в 0.02 М растворе Al(NO3)3. 9.2 Определить концентрации всех ионов в 0.01 М растворе угольной кислоты. 9.3 К 0.1 М раствору HClO добавили такое количество КClO, что концентрация соли в растворе стала равна 0.005 моль/л. Как изменилась степень диссоциации кислоты? 10.1 Вычислить концентрацию ионов Sr2+ и NO3- в 8%- растворе Sr(NO3)2 (r=1.072г/мл). 10.2 Какой объем воды необходимо прибавить к 300 мл 0.0025 М- раствора H2S, чтобы степень диссоциации кислоты возросла в 3 раза? Как изменится рН раствора? 10.3 Во сколько раз изменится степень диссоциации кислоты в полученном в предыдущей задаче растворе, если к нему добавить 1 г серной кислоты?
11.1 Рассчитать рН 0.3%- раствора HClO4 (r=1.002 г/мл). 11.2 Вычислить степень диссоциации и рН в 0.01 М растворе HClO. 11.3 Рассчитать концентрацию ионов ClО- в растворе, 1 мл которого содержит 1× 10-5 моля HClO и 1× 10-6 моля HCl. 12.1 Рассчитать рН 0.2%- раствора Ва(ОН)2 (r=1.002 г/мл). 12.2 Рассчитать концентрацию HClO, при которой ее степень диссоциации равна 0.2%. Вычислить рН такого раствора. 12.3 Как изменится рН раствора предыдущей задачи, если к 2 л раствора прибавить 1 мл 2%- раствора KClO (r=1.013 г/мл)? 13.1 Какой раствор имеет более кислую среду: 1% -раствор HCl (r=1.003 г/мл) или 1%- раствор HClO4 (r=1.005 г/мл)? 13.2 Определить константу диссоциации и степень диссоциации NH4OH, если рН его 0.1 М раствора равен 11.13. 13.3 Рассчитать концентрацию ионов аммония в растворе, 300 мл которого содержат 0.1 моля NH4OH и 0.1 моля КОН. 14.1 Какую массу гидроксида натрия необходимо растворить в 3 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 11.5? 14.2 Степень диссоциации HClO в растворе и рН раствора равны соответственно 0.63% и 5.1. Рассчитать концентрацию раствора и константу диссоциации кислоты. 14.3 Какую массу КClO надо добавить к 1 л раствора кислоты из предыдущей задачи, чтобы концентрация ионов водорода уменьшилась в 7 раз? 15.1 Вычислить концентрацию ионов натрия и ионов водорода в растворе, 200 мл которого содержит 0.8 г гидроксида натрия. 15.2 Определить константу диссоциации NH4OH и рН раствора, если степень диссоциации этого основания в 0.2 М растворе равна 0.95%. 15.3 В каком объемном отношении следует смешать растворы из заданий 15.1 и 15.2, чтобы степень диссоциации NH4OH уменьшилась в 20 раз? 16.1 Рассчитать концентрации ионов калия и ионов HPO42- в 3% -растворе K2HPO4 (r=1.021 г/мл). 16.2 Какой объем воды необходимо прибавить к 20 мл 0.1 М- раствора NH4OH, чтобы степень диссоциации этого основания возросла в 10 раз? Как изменится рН раствора? 16.3 Как изменится степень диссоциации NH4OH, если к полученному в предыдущей задаче раствору добавить 1 г NаOH? 17.1 Вычислить концентрацию ионов бария и нитрат-ионов в 0.003 М- растворе Ва(NО3)2. 17.2 Рассчитать концентрации ионов Н+, Н2РО3- и НРО32- в 0.8 М- растворе фосфористой кислоты, если ее константы диссоциации равны Ка1=1.6 × 10-3 и Ка2=6.3× 10-7. 17.3 К 0.15 М- раствору NH4OH добавили такое количество NH4Cl, что концентрация соли в растворе стала равна 0.2 моль/л. Рассчитать рН полученного раствора. 18.1 Рассчитать рН 0.2%- раствора азотной кислоты (r=1.001 г/мл). 18.2 Рассчитать степень диссоциации и рН 0.1 М раствора НСN. 18.3 Рассчитать концентрацию ионов СN- в растворе, 2 л которого содержат 0.1 моля НСN и 0.0005 моля HCl. 19.1 Рассчитать концентрацию ионов SO42- в 3%- растворе Al2(SO4)3 (r=1.025 г/мл). 19.2 Рассчитать степень диссоциации и концентрацию угольной кислоты в растворе, если рН раствора равен 4.5. 19.3 Какую массу азотной кислоты достаточно растворить в 100 мл 0.02 М раствора угольной кислоты, чтобы степень диссоциации Н2СО3 уменьшилась в 150 раз? 20.1 Рассчитать рН 0.1%- раствора соляной кислоты (r=1.00 г/мл). 20.2 Определить константу диссоциации и степень диссоциации HBrO, если рН 0.001 М раствора этой кислоты равен 5.85. 20.3 Рассчитать концентрацию ионов BrO- в растворе, 200 мл которого содержат 0.01 моля HBrO и 0.005 моля HBr. 21.1 Какую массу LiOH необходимо растворить в 1 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 11? 21.2 Степень диссоциации NH4OH в растворе и рН раствора равны соответственно 1.8% и 11. Рассчитать концентрацию раствора и константу диссоциации основания. 21.3 Какую массу NH4Cl надо добавить к 1 л раствора предыдущей задачи, чтобы концентрация ионов водорода увеличилась в 10 раз? 22.1 Рассчитать концентрацию ионов хлора в растворе, в 100 л которого содержится 0.5 г ВаCl2. 22.2 Определить константу диссоциации HBrO и рН раствора, если степень диссоциации HBrO в 0.01 М растворе равна 0.0447%. 22.3 Какую массу КBrO необходимо добавить к 1 л раствора предыдущей задачи, чтобы степень диссоциации HBrO уменьшилась в 10 раз? 23.1 Какую массу азотной кислоты необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 2.5? 23.2 Степень диссоциации НСN и рН раствора равны соответственно 0.089% и 6.05. Определить концентрацию раствора и константу диссоциации кислоты. 23.3 Какую массу КСN необходимо добавить к 1 л раствора предыдущей задачи, чтобы концентрация ионов водорода уменьшилась в 200 раз? 24.1 Рассчитать концентрации ионов калия и карбонат-ионов в 5.2%- растворе К2СО3 (r=1.044 г/мл). 24.2 Какой объем воды необходимо добавить к 10 мл 0.02 М раствора Н2СО3, чтобы степень диссоциации кислоты увеличилась в 2 раза? Как при этом изменится рН раствора? 24.3 Во сколько раз изменится степень диссоциации угольной кислоты в полученном в предыдущей задаче растворе, если к нему прибавить 0.001 г азотной кислоты? 25.1 Рассчитать концентрации ионов алюминия и хлора в 0.2 М- растворе хлорида алюминия. 25.2 Рассчитать степень диссоциации H2S и концентрацию кислоты, если рН раствора равен 5.3. 25.3 Какую массу NaHS достаточно растворить в 750 мл 0.001 М- раствора H2S, чтобы степень диссоциации кислоты уменьшилась в 10 раз?
|