Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
VisitTime
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Задания для самостоятельной работы. Для данного комплексного соединения


⇐ ПредыдущаяСтр 20 из 24Следующая ⇒




Задание I

Для данного комплексного соединения

1) определить структуру (комплексный ион, лиганды, внешнюю сферу);

2) определить типы химической связи между атомами и частицами;

3) написать уравнения первичной диссоциации;

4) написать уравнение вторичной диссоциации;

5) написать выражение для константы равновесия вторичной диссоциации (Кн);

6) дать рациональное название.

 

№ варианта Формула комплексного соединения
  K2[HgJ4]
  [Cu(NH3)4]SO4
  K4[Fe(CN)6]
  K3[Fe(CN)6 ]
  [Ag(NH3)2 ]C1
  K[Ag(CN)2 ]
  K2[Ag(NO2)2 ]
  K2[Cu(CN)4 ]
  [Co(NH3)5(H2O)]C13
  [Co(NH3)5]C12
  [PtC1(NH3)3]C1
  [CoBr(NH3)5]SO4
  [CoSO4(NH3)5]NO3
  (NH4)3[RhC16]
  Na2[pdJ4]
  K3[CoSO4(NO2)4(NH3)2]
  K2[ptC1(OH)5]
  Na3[Co(CN)6]
  Na3[Ag(S2O3)2]
  Ba[Cr(SCN)4(NH3)2]2

 

Задание 2

1). Записать уравнение реакции образования комплексного иона в ионно-молекулярном виде, используя приближенное правило определения координационного числа. Дать рациональное название комплексному иону.

 

№ варианта Уравнение реакции получения комплексного иона
  Cu2++NH3 ®
  Cu2++CN- ®
  Ag++NH3 ®
  Cu++NH3 ®
  Sn2++OH- ®
  Ag++S2O32- ®
  Be2++OH- ®
  Zn2++OH- ®
  Cr3++OH- ®
  Be2++F- ®
  Co2++SCN- ®
  Hg2++J- ®
  Fe3++CN- ®
  Fe3++F- ®
  Ni2++NH3 ®
  Cd2++NH3 ®
  Pb2++OH- ®
  Cr3++H2O ®
  Al3++F ®
  Ni2++CN- ®

 

2). Данное комплексное соединение, записанное в нестандартной форме, представить в стандартной форме, используя указанное координационное число. Описать его структуру (комплексообразователь, лиганды и т.д.), дать рациональное название.

№   Комплексное соединение кч Примечание
  Cr(NH3)4(H2O)C13    
  KCo(NH3)2(NO2)4    
  Co(NH3)5(NO2)3    
  Cr(H2O)4C13    
  Pt(NH3)6C14    
  CoC1(SO4) × 5 NH3   С раствором ВаС12 образуется осадок
  CoC1(SO4)× 5 NH3   С раствором AgNO3 образуется осадок
  Cr(H2O)5C13    
  NaCo(NO2)4(NH3)2    
  Cr(NH3)3(H2O)2C13    
  KPt(NH3)C15    
  PdC12(NH3)3    
  Co(SO4)(NO3)(NH3)5   С раствором ВаС12 осадка не дает
  Cu(NH3)4(NO3)2    
  PbC12(H2O)(NH3)2   С раствором АgNO3 осаждается половина Cl
  CoNa3(CN)6    
  AgBr(NH3)2    
  Na3(S2O3)2Ag    
  Na3(OH)6Cr    
  KAg(CN)2    

 

Задание 3

Написать уравнение реакции образования комплексного соединения

 

№ варианта исходные вещества (второе исходное вещество в избытке)   кч
  Hg(NO3)2 + KJ ®  
  Cu(OH)2¯ + NH4OH ®  
  Fe(OH)2¯ + KCN ®  
  Ag2O¯ + NH4OH ®  
  AgCl¯ + KCN ®  
  Fe(OH)3¯ + KCN ®  
  Zr(OH)4¯ + KF ®  
  AgCl¯ + NH4OH ®  
  Al(OH)3¯ + NaOH ®  
  Be(OH)2¯ + NaOH ®  
  BeF2 + KF ®  
  Zu(OH)2¯ + NaOH ®  
  Zu(OH)2¯ + NH4OH ®  
  CoCl2 + NH4CNS ®  
  Cr(OH)3¯ + NaOH ®  
  AgBr¯ + Na2S2O3 ®  
  Co(NO3)2 + NH4OH ®  
  NiSO4 + NH4OH ®  
  ZrF4¯ + KF ®  
  Cd(OH)2¯ + NH4OH ®  

 

 

Задание 4

Составить уравнения реакций обмена в ионно-молекулярном и молекулярном виде. Используя справочные значения Кн и Пр, определить направление реакции.

Примечание: в процессе реакции происходит замена лигандов или комплексообразователя или образование малорастворимого вещества (¯).

 

№ исходные вещества примечание
  K3[Fe(CN)6] + NaOH Образование осадка
  [Сu(NH3)4 ]SO4 + Na2S Образование осадка
  [Ag(NH3)2]OH + kj Образование осадка
  k4[Fe(CN)6] + NaOH Образование осадка
  K[Ag(CN)2] + KJ Образование осадка
  K[Ag(CN)2] + K2S Образование осадка
  K2[HgJ4] + KBr Замена лигандов
  K2[HgJ4] + KCN Замена лигандов
  [Ag(NH3)2]C1+ k2s2o3 Замена лигандов
  K[Ag(CN)2] + k2s2o3 Замена лигандов
  K[Ag(CN)2] + NH3 Замена лигандов
  K[Ag(NO2)2] + NH3 Замена лигандов
  [Ag(NH3)2]C1+ NiC12 Замена комплексообразователя и образование осадка
  K3[Cu(CN)4] + Hg(NO3)2 Замена комплексообразователя
  [Ag(NH3)2]NO3 + kBr Образованиe осадка
  k4[Fe(CN)6] + Na2S Образованиe осадка
  Cu(OH)2¯ + Na2C2O4 C2O42- (оксалат-ион) - лиганд
  K[Ag(CN)2] + НС1 Образованиe осадка
  [Ni(NH3)6]SO4 + (NH4)2S Образованиe осадка
  [Ni(NH3)6]SO4 + NaOH Образованиe осадка

 

Задание 5

1. Константа нестойкости иона[Cd(CN)4]2- cоставляет 7, 8 · 10-18. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0, 1 М- растворе K2[Cd(CN)4], содержащем в избытке 0, 1 моля KCN в литре раствора.

2. Константа нестойкости иона [Ag(CN)2]- составляет 1, 4 · 10-20. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0, 05 М- растворе K[Ag(CN)2], содержащем, кроме того, 0, 01 моля KCN в литре раствора.

3. Константа нестойкости иона[Ag(S2O3)2]3- cоставляет3, 5 ·10-14. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов 1 л 0, 1М- раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 25 г Na2S2O3 · 5H2O.

4. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ составляет 5, 7 · 10-8. Какова концентрация ионов серебра в 0, 08 М- растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем, кроме того, 0, 8 моля аммиака? Сколько граммов NaCl можно прибавить к 1 л указанного раствора до начала выпадения осадка AgCl? Произведение растворимости AgCl 1, 8 · 10-10.

5. Какова концентрация ионов серебра в 0, 05 М- растворе K2[Ag(CN)3], содержащем, кроме того, 0, 05 моля KCN? Константа нестойкости иона [Ag(CN)3]2- составляет 2, 8 ·10-21.

6. При какой концентрации ионов хлора начнется выпадение AgCl из 0, 1 М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль аммиака на 1 л раствора? ПРAgCl = 1, 8 · 10-10.

7. Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1л 0, 1М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль аммиака: а) 1 · 10-5 моля брома; б) 1 · 10-5 моля йода? ПРAgBr = 5, 3 · 10-13, ПРAgI = 8, 3 · 10-17.

8. При какой концентрации ионов S2- начнется выпадение осадка CdS из 0, 05 М- раствора K2(Cd(CN)4], содержащего 0, 1 моля KCN в 1 л раствора? ПРCdS= 7, 9 · 10-27. Константа нестойкости иона [Cd(CN)4]2- равна 7, 8 · 10-18.

9. Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0, 1 М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 1, 5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения осадка хлорида серебра? ПРAgCl = 1, 8 · 10-10.

10. Произойдет ли осаждение сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0, 01 М- раствора K2[HgI4], содержащего 0, 05 моля KI, такого количества молей S2-, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? Константа нестойкости иона [HgI4]2- равна 1, 5 · 10-31. ПРCdS = 7, 9 · 10-27, ПРHgS= 1, 6 · 10-52.

11. Произойдет ли образование осадка иодида серебра, если к 1 л 0, 01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащему 0, 02 моля KCN, добавить 1 · 10-3 моля KI? Произойдет ли в тех же условиях образование осадка сульфида серебра после добавления 10 мл насыщенного раствора MnS? Константа нестойкости иона [Ag(CN)3]2- cоставляет 2, 8 · 10-21. Произведения растворимости AgI, Ag2S и MnS составляют соответственно 8, 3 · 10-17; 6, 3 · 10-50 и 2, 5 · 10-10.

12. На осаждение ионов Cl из раствора [Cr(H2O)4Cl2] израсходовано 20 мл. 0, 1 н. AgNO3. Сколько соли содержалось в растворе?

13. Сколько требуется AgNO3 для осаждения ионов Cl- из моля [Cr(H2O)5Cl]Cl2?

14. Сколько требуется NH3, чтобы растворить 9, 75 г Cu(OH)2?

15. Сколько требуется NH3, чтобы растворить 0, 1 моля AgCl?

16. Произойдет ли образование осадка карбоната цинка, если к 0, 005 М- раствору [Zn(NH3)4](NO3)2, содержащему 0, 05 моля NH3, прибавить равный объем 0, 001 М- раствора K2CO3? Константа нестойкости иона [Zn(NH3)4]2+ равна 2 · 10-9. Произведение растворимости ZnCO3 составляет 6 · 10-11.

17. При какой концентрации ионов S2- произойдет выпадение осадка FeS из 0, 003 М- раствора K4[Fe(CN)6], содержащего 0, 01 моля KCN в 2 л раствора? ПРFeS = 3, 7 · 10-19, К н[Fe(CN)6]4- = 1 · 10-24.

18. Произойдет ли образование осадка CdCO3, если к 2 л 0, 05 М- раствора K2[Cd(CN)4], содержащего избыток 0, 6 М KCN, добавить1 л 0, 03 М- раствора K2CO3? К н[Cd(CN)4]2- = 7, 66 ·10-18; ПРCdCO3 = 2, 5 · 10-14.

19. Какая масса NaCN должна содержаться в 1 л 0, 005 М- раствора Na2[Ni(CN)4], чтобы прибавление 0, 004 г NaOH к 2 л раствора не вызывало образование осадка Ni(OH)2? ПРNi(OH)2 = 1, 6 · 10-14, К н[Ni(CN)4]2- = 1 · 10-22.

20. Константа нестойкости иона [HgCl4]2- равна 6, 03·10-16.Образуется ли осадок сульфида ртути (II), если к 1 л 0, 005М раствора соли K2[HgCl4], содержащего 0, 002 моля KCl, добавить 1 л 0, 005М- раствора K2S? Образуется ли осадок гидроксида ртути (II), если к 1 л этого раствора добавить 0, 02 моля KOH? ПРHgS = 4, 0·10-53; ПРHg(OH)2=1·10-26

 


⇐ Предыдущая15161718192021222324Следующая ⇒




© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.