Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Задания для самостоятельной работы. Для данного комплексного соединения
|
|
Задание I
Для данного комплексного соединения
1) определить структуру (комплексный ион, лиганды, внешнюю сферу);
2) определить типы химической связи между атомами и частицами;
3) написать уравнения первичной диссоциации;
4) написать уравнение вторичной диссоциации;
5) написать выражение для константы равновесия вторичной диссоциации (Кн);
6) дать рациональное название.
| № варианта | Формула комплексного соединения |
| K2[HgJ4] | |
| [Cu(NH3)4]SO4 | |
| K4[Fe(CN)6] | |
| K3[Fe(CN)6 ] | |
| [Ag(NH3)2 ]C1 | |
| K[Ag(CN)2 ] | |
| K2[Ag(NO2)2 ] | |
| K2[Cu(CN)4 ] | |
| [Co(NH3)5(H2O)]C13 | |
| [Co(NH3)5]C12 | |
| [PtC1(NH3)3]C1 | |
| [CoBr(NH3)5]SO4 | |
| [CoSO4(NH3)5]NO3 | |
| (NH4)3[RhC16] | |
| Na2[pdJ4] | |
| K3[CoSO4(NO2)4(NH3)2] | |
| K2[ptC1(OH)5] | |
| Na3[Co(CN)6] | |
| Na3[Ag(S2O3)2] | |
| Ba[Cr(SCN)4(NH3)2]2 |
Задание 2
1). Записать уравнение реакции образования комплексного иона в ионно-молекулярном виде, используя приближенное правило определения координационного числа. Дать рациональное название комплексному иону.
| № варианта | Уравнение реакции получения комплексного иона |
| Cu2++NH3 ® | |
| Cu2++CN- ® | |
| Ag++NH3 ® | |
| Cu++NH3 ® | |
| Sn2++OH- ® | |
| Ag++S2O32- ® | |
| Be2++OH- ® | |
| Zn2++OH- ® | |
| Cr3++OH- ® | |
| Be2++F- ® | |
| Co2++SCN- ® | |
| Hg2++J- ® | |
| Fe3++CN- ® | |
| Fe3++F- ® | |
| Ni2++NH3 ® | |
| Cd2++NH3 ® | |
| Pb2++OH- ® | |
| Cr3++H2O ® | |
| Al3++F ® | |
| Ni2++CN- ® |
2). Данное комплексное соединение, записанное в нестандартной форме, представить в стандартной форме, используя указанное координационное число. Описать его структуру (комплексообразователь, лиганды и т.д.), дать рациональное название.
| № | Комплексное соединение | кч | Примечание |
| Cr(NH3)4(H2O)C13 | |||
| KCo(NH3)2(NO2)4 | |||
| Co(NH3)5(NO2)3 | |||
| Cr(H2O)4C13 | |||
| Pt(NH3)6C14 | |||
| CoC1(SO4) × 5 NH3 | С раствором ВаС12 образуется осадок | ||
| CoC1(SO4)× 5 NH3 | С раствором AgNO3 образуется осадок | ||
| Cr(H2O)5C13 | |||
| NaCo(NO2)4(NH3)2 | |||
| Cr(NH3)3(H2O)2C13 | |||
| KPt(NH3)C15 | |||
| PdC12(NH3)3 | |||
| Co(SO4)(NO3)(NH3)5 | С раствором ВаС12 осадка не дает | ||
| Cu(NH3)4(NO3)2 | |||
| PbC12(H2O)(NH3)2 | С раствором АgNO3 осаждается половина Cl | ||
| CoNa3(CN)6 | |||
| AgBr(NH3)2 | |||
| Na3(S2O3)2Ag | |||
| Na3(OH)6Cr | |||
| KAg(CN)2 |
Задание 3
Написать уравнение реакции образования комплексного соединения
| № варианта | исходные вещества (второе исходное вещество в избытке) | кч |
| Hg(NO3)2 + KJ ® | ||
| Cu(OH)2¯ + NH4OH ® | ||
| Fe(OH)2¯ + KCN ® | ||
| Ag2O¯ + NH4OH ® | ||
| AgCl¯ + KCN ® | ||
| Fe(OH)3¯ + KCN ® | ||
| Zr(OH)4¯ + KF ® | ||
| AgCl¯ + NH4OH ® | ||
| Al(OH)3¯ + NaOH ® | ||
| Be(OH)2¯ + NaOH ® | ||
| BeF2 + KF ® | ||
| Zu(OH)2¯ + NaOH ® | ||
| Zu(OH)2¯ + NH4OH ® | ||
| CoCl2 + NH4CNS ® | ||
| Cr(OH)3¯ + NaOH ® | ||
| AgBr¯ + Na2S2O3 ® | ||
| Co(NO3)2 + NH4OH ® | ||
| NiSO4 + NH4OH ® | ||
| ZrF4¯ + KF ® | ||
| Cd(OH)2¯ + NH4OH ® |
Задание 4
Составить уравнения реакций обмена в ионно-молекулярном и молекулярном виде. Используя справочные значения Кн и Пр, определить направление реакции.
Примечание: в процессе реакции происходит замена лигандов или комплексообразователя или образование малорастворимого вещества (¯).
| № | исходные вещества | примечание |
| K3[Fe(CN)6] + NaOH | Образование осадка | |
| [Сu(NH3)4 ]SO4 + Na2S | Образование осадка | |
| [Ag(NH3)2]OH + kj | Образование осадка | |
| k4[Fe(CN)6] + NaOH | Образование осадка | |
| K[Ag(CN)2] + KJ | Образование осадка | |
| K[Ag(CN)2] + K2S | Образование осадка | |
| K2[HgJ4] + KBr | Замена лигандов | |
| K2[HgJ4] + KCN | Замена лигандов | |
| [Ag(NH3)2]C1+ k2s2o3 | Замена лигандов | |
| K[Ag(CN)2] + k2s2o3 | Замена лигандов | |
| K[Ag(CN)2] + NH3 | Замена лигандов | |
| K[Ag(NO2)2] + NH3 | Замена лигандов | |
| [Ag(NH3)2]C1+ NiC12 | Замена комплексообразователя и образование осадка | |
| K3[Cu(CN)4] + Hg(NO3)2 | Замена комплексообразователя | |
| [Ag(NH3)2]NO3 + kBr | Образованиe осадка | |
| k4[Fe(CN)6] + Na2S | Образованиe осадка | |
| Cu(OH)2¯ + Na2C2O4 | C2O42- (оксалат-ион) - лиганд | |
| K[Ag(CN)2] + НС1 | Образованиe осадка | |
| [Ni(NH3)6]SO4 + (NH4)2S | Образованиe осадка | |
| [Ni(NH3)6]SO4 + NaOH | Образованиe осадка |
Задание 5
1. Константа нестойкости иона[Cd(CN)4]2- cоставляет 7, 8 · 10-18. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0, 1 М- растворе K2[Cd(CN)4], содержащем в избытке 0, 1 моля KCN в литре раствора.
2. Константа нестойкости иона [Ag(CN)2]- составляет 1, 4 · 10-20. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0, 05 М- растворе K[Ag(CN)2], содержащем, кроме того, 0, 01 моля KCN в литре раствора.
3. Константа нестойкости иона[Ag(S2O3)2]3- cоставляет3, 5 ·10-14. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов 1 л 0, 1М- раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 25 г Na2S2O3 · 5H2O.
4. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ составляет 5, 7 · 10-8. Какова концентрация ионов серебра в 0, 08 М- растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем, кроме того, 0, 8 моля аммиака? Сколько граммов NaCl можно прибавить к 1 л указанного раствора до начала выпадения осадка AgCl? Произведение растворимости AgCl 1, 8 · 10-10.
5. Какова концентрация ионов серебра в 0, 05 М- растворе K2[Ag(CN)3], содержащем, кроме того, 0, 05 моля KCN? Константа нестойкости иона [Ag(CN)3]2- составляет 2, 8 ·10-21.
6. При какой концентрации ионов хлора начнется выпадение AgCl из 0, 1 М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль аммиака на 1 л раствора? ПРAgCl = 1, 8 · 10-10.
7. Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1л 0, 1М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль аммиака: а) 1 · 10-5 моля брома; б) 1 · 10-5 моля йода? ПРAgBr = 5, 3 · 10-13, ПРAgI = 8, 3 · 10-17.
8. При какой концентрации ионов S2- начнется выпадение осадка CdS из 0, 05 М- раствора K2(Cd(CN)4], содержащего 0, 1 моля KCN в 1 л раствора? ПРCdS= 7, 9 · 10-27. Константа нестойкости иона [Cd(CN)4]2- равна 7, 8 · 10-18.
9. Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0, 1 М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 1, 5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения осадка хлорида серебра? ПРAgCl = 1, 8 · 10-10.
10. Произойдет ли осаждение сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0, 01 М- раствора K2[HgI4], содержащего 0, 05 моля KI, такого количества молей S2-, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? Константа нестойкости иона [HgI4]2- равна 1, 5 · 10-31. ПРCdS = 7, 9 · 10-27, ПРHgS= 1, 6 · 10-52.
11. Произойдет ли образование осадка иодида серебра, если к 1 л 0, 01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащему 0, 02 моля KCN, добавить 1 · 10-3 моля KI? Произойдет ли в тех же условиях образование осадка сульфида серебра после добавления 10 мл насыщенного раствора MnS? Константа нестойкости иона [Ag(CN)3]2- cоставляет 2, 8 · 10-21. Произведения растворимости AgI, Ag2S и MnS составляют соответственно 8, 3 · 10-17; 6, 3 · 10-50 и 2, 5 · 10-10.
12. На осаждение ионов Cl из раствора [Cr(H2O)4Cl2] израсходовано 20 мл. 0, 1 н. AgNO3. Сколько соли содержалось в растворе?
13. Сколько требуется AgNO3 для осаждения ионов Cl- из моля [Cr(H2O)5Cl]Cl2?
14. Сколько требуется NH3, чтобы растворить 9, 75 г Cu(OH)2?
15. Сколько требуется NH3, чтобы растворить 0, 1 моля AgCl?
16. Произойдет ли образование осадка карбоната цинка, если к 0, 005 М- раствору [Zn(NH3)4](NO3)2, содержащему 0, 05 моля NH3, прибавить равный объем 0, 001 М- раствора K2CO3? Константа нестойкости иона [Zn(NH3)4]2+ равна 2 · 10-9. Произведение растворимости ZnCO3 составляет 6 · 10-11.
17. При какой концентрации ионов S2- произойдет выпадение осадка FeS из 0, 003 М- раствора K4[Fe(CN)6], содержащего 0, 01 моля KCN в 2 л раствора? ПРFeS = 3, 7 · 10-19, К н[Fe(CN)6]4- = 1 · 10-24.
18. Произойдет ли образование осадка CdCO3, если к 2 л 0, 05 М- раствора K2[Cd(CN)4], содержащего избыток 0, 6 М KCN, добавить1 л 0, 03 М- раствора K2CO3? К н[Cd(CN)4]2- = 7, 66 ·10-18; ПРCdCO3 = 2, 5 · 10-14.
19. Какая масса NaCN должна содержаться в 1 л 0, 005 М- раствора Na2[Ni(CN)4], чтобы прибавление 0, 004 г NaOH к 2 л раствора не вызывало образование осадка Ni(OH)2? ПРNi(OH)2 = 1, 6 · 10-14, К н[Ni(CN)4]2- = 1 · 10-22.
20. Константа нестойкости иона [HgCl4]2- равна 6, 03·10-16.Образуется ли осадок сульфида ртути (II), если к 1 л 0, 005М раствора соли K2[HgCl4], содержащего 0, 002 моля KCl, добавить 1 л 0, 005М- раствора K2S? Образуется ли осадок гидроксида ртути (II), если к 1 л этого раствора добавить 0, 02 моля KOH? ПРHgS = 4, 0·10-53; ПРHg(OH)2=1·10-26
|
|