💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Эквивалент. Закон эквивалентов

СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

По курсу

«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

(для студентов I курса)

(под ред. А.А.Мачулы)

ОБНИНСК 2002

Сборник задач и упражнений по курсу «Общая и неорганическая химия».Под редакцией А.А.Мачулы. Издание второе, исправленное и дополненное. - Обнинск, ИАТЭ, 2002, - 154 С.

Учебное пособие содержит задачи и упражнения по 11 основным темам, подобранным в соответствии с современной программой курса химии для инженерно-технических специальностей вузов. Каждый раздел содержит необходимое теоретическое введение и примеры решения задач и упражнений. Авторы пособия А.АМачула, О.А. Ананьева, С.Б. Бурухин, В.А. Колодяжный, Т.Е.Ларичева, Н.Н. Панкова, Ю.Д.Соколова..,

Пособие предназначено для самостоятельной работы студентов нехимических специальностей вузов.

Рецензенты: д.х.н., профессор В.К.Милинчук,

к.х.н. Ю.М.Глушков

Темплан 2002, поз.

ã Обнинский институт атомной энергетики, 2002 г.

ã А.А.Мачула, 2002 г.

Эквивалент. Закон эквивалентов

Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода.

Фактор эквивалентности (f(x)) - это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции. f(x) - безразмерная величина, f(x) может быть равен или меньше единицы.

Молярная масса эквивалента вещества х (Э(x)) (или эквивалентная масса) - это масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества х:

Э(х) = f(x) × М(х).

Молярная масса эквивалента выражается в г/моль.

Факторы эквивалентности для сложных веществ определяются по формулам:

f(оксида) = 1/[(число атомов элемента)× (валентность элемента)];

f(кислоты) = 1/основность кислоты;

f(основания) = 1/кислотность основания;

f(соли) = 1/[(число атомов металла)× (валентность металла)];

Для простых веществ

f= 1/[(число атомов в молекуле)× (валентность атома)].

Примечания

1. Основностью кислоты называется число атомов водорода в одной молекуле кислоты, которое может принимать участие в химической реакции.

2. Кислотностью основания называется число ОН ^- групп в одной молекуле основания, которое может принимать участие в химической реакции.

Пример 1

Вычислить эквивалентные массы H₂SO₄, CaO, Ca(OH)₂, Al₂(SO₄)₃:

1) Э(H₂SO₄) = 1/2× 98 = 49 г/моль;

2) Э(СаО) = 1/2× 56 = 28 г/моль;

3) Э(Са(ОН)₂) = 1/2× 74 = 37 г/моль;

4) Э(Al₂(SO₄)₃)= 1/(2× 3)× 342 = 57 г/моль.

Для определения эквивалентной массы элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалентную массу можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен.

Закон эквивалентов: массы реагирующих веществ относятся между собой как эквивалентные массы этих веществ:

m_A/m_в = Э_А/Э_в или m_A/ Э_А = m_в/ Э_в,

где m_A/ Э_А = N₁; m_в/ Э_в = N₂ - количество эквивалентов вещества А и В, поэтому можно записать N₁ = N₂. Следовательно, возможна другая формулировка закона эквивалентов: вещества реагируют друг с другом в равных количествах эквивалентов.

При соединении элементов друг с другом и при замещении одних элементов другими в качестве постоянных принято считать эквивалентную массу кислорода, равную 8 г/моль, и водорода, равную 1 г/моль.

Пример 2

При окислении 2, 81 г кадмия получено 3, 21 г оксида кадмия. Вычислить эквивалентную массу кадмия.

Решение

m_o = 3, 21 г - 2, 81 г = 0, 4 г - масса кислорода. Из закона эквивалентов

2, 81/0, 4 = Э(Сd)/8 Þ Э(Сd) = 2, 81× 8/0, 4 = 56, 2 г/моль.

Пример 3

Для реакции между магнием и кислотой взято 0, 183 г Mg. Получено 182, 7 мл водорода при 20^оС и 750 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную массу Mg.

Решение

Р=750/760× 1, 013× 10⁵=1× 10⁵ Па; Т=273+20=293 К; V=182, 7× 10^-6 м³, М=2 г/моль.

По уравнению Менделеева-Клапейрона вычисляем массу водорода исходя из его объема:

m(H₂)=p× V× M/(R× T)=1× 10⁵× 182, 7× 10^-6× 2/(8, 31× 293)=0, 015 г.

Из закона эквивалентов

0, 183/0, 015 = Э_mg/1 Þ Э_mg = 0, 183 × 1/0, 015 = 12, 2 г/моль.

Эквивалентная масса элемента представляет собой частное от деления атомной массы элемента (А) на его валентность в данном химическом соединении:

Э(х) = А/n,

где А - атомная масса элемента, n - валентность элемента.

Пример 4

Вычислить валентность хрома в оксиде, имеющем состав Cr - 68, 42 %, O - 31, 58 %.

Решение

По закону эквивалентов находим эквивалентную массу хрома:

m_Сr/m_о = Э_Cr/Э_о Þ Э_Сr = 68.42 × 8/52 = 17.3 г/моль.

Затем производим вычисления валентности:

Э=А/n Þ n(Cr) = 52/17, 3 = 3.