💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Расчеты, связанные с равновесием комплексообразования

61. Вычислить концентрацию ионов Fe²⁺ в 0, 0010 М растворе соли K₄[Fe(CN)₆]. Рассчитать закомплексованность железа(II), пренебрегая ступенчатым характером процесса диссоциации комплексного иона.

62. Во сколько раз концентрация катионов Cu²⁺ в 1 М растворе [Сu(NH₃)₄]SO₄ меньше, чем в 1 М растворе К₂[CuBr₄]?

63. Рассчитать концентрацию ионов Со²⁺ в 0, 5% растворе комплексной соли K₄[Cо(CN)₆]. Ионной силой раствора и эффектами протолиза пренебречь. Выпадет ли из этого раствора осадок гидроксида при подщелачивании до рН 9?

64. Рассчитать долю ионов Сd²⁺ от общей концентрации этого металла в растворе, если присутствует 0, 001 М избыток KSCN.

65. Во сколько раз отличаются по закомплексованности ртути(II) растворы, где общее содержание ртути(II) равно 10^-3 М, если в первом из них избыточная концентрация молекул NH₃ равняется 0, 01 М, а во втором 1, 0 М?

66. Вычислить концентрацию ионов Сu²⁺ в растворе, где [NH₃] = 0, 10 М, а C_Сu=0, 0010 M. Расчет закомплексованности провести двумя способами: а) учитывая образование всех возможных комплексов между медью (II) и аммиаком; б) учитывая образование комплекса 1: 4 и пренебрегая образованием остальных комплексов.

67. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов Сu²⁺, если к сантимолярному раствору медного купороса прилить равный объем двухмолярного раствора аммиака?

68. Будет ли выпадать осадок гидроксида железа (III) при рН 9, 0 из раствора железоаммонийных квасцов с концентрацией 0, 1 мг Fe/ мл, если в этом растворе создать равновесную концентрацию фторид-ионов, равную 0, 1 моль/л?

69. Сколько нужно ввести в раствор граммов KSCN, чтобы снизить концентрацию ионов Со³⁺ с 0, 02 М до 10^-4 М? Объем раствора 100 мл. Расход роданида на связывание ионов кобальта не учитывать.

70. По потенциалу ион-селективного электрода, чувствительного к ионам серебра, определили, что равновесная концентрация ионов Ag⁺ в исследуемом растворе составляет 6, 4·10^-9 моль/л. В том же растворе присутствовал тиосульфат натрия (0, 001 М). Оцените общую концентрацию серебра в растворе с учетом образования тиосульфатных комплексов серебра.

71. Необходимо связать ионы никеля (II) в салицилатные комплексы, получив при этом закомплексованность Ф больше 10⁸. Какая концентрация салицилат-ионов в растворе потребуется для этого? Сколько граммов салицилата натрия пришлось бы ввести в расчете на 1 л раствора? Расходом салицилата на реакцию с ионами никеля(II) и величиной рН раствора пренебречь. Указание: Можно использовать табличные данные из приложения 5.

72. Построить диаграмму распределения для аммиачных комплексов меди (II).

73. Построить диаграмму распределения, иллюстрирущую процессы комплексообразования между алюминием и оксихинолином. Какой комплекс образуется при концентрации лиганда, равной 5·10^-5 М?

74. Сколько молей аммиака необходимо ввести в 1 л 0, 5 М AgNO_3, , чтобы снизить концентрацию Ag⁺ до 10^-9 М? Учесть расход аммиака на реакцию с нитратом серебра с образованием комплекса 1: 2 и необходимость введения избытка аммиака.

75. Рассчитайте равновесную концентрацию фторидного комплекса состава 1: 1, образующегося в 0, 2 М растворе хлорида железа (III) в присутствии избытка фторид-ионов (2, 0 М).

76. Какой комплекс преобладает в растворе, содержащем ионы ртути (II) в концентрации 0, 005 М и бромид - анионы (0, 10 М)?

77. Во сколько раз различаются равновесные концентрации аммиачных комплексов цинка состава 1: 2 и 1: 4 в растворе, содержащем избыток аммиака (0, 1 М)?

78. Найти концентрацию молекул аммиака в растворе, необходимую для достижения заданной закомплексованности (Ф = 10⁶) ионов серебра, считая, что в растворе образуется только комплекс состава 1: 2, процессами протолиза пренебречь.

79. Рассчитайте закомплексованность серебра в аммиачные комплексы в буферном растворе с рН = 8, где концентрация аммиака равна 1, 0 М. Учесть конкурирующий процесс протолиза, т.е. связывания аммиака в NH₄⁺.

80. Пользуясь таблицами (приложение 6), постройте графическую зависимость закомплексованности свинца (II) в цитратные комплексы от рL. Найдите закомплексованность свинца (II) в растворе с концентрацией цитрат - анионов 2·10^-8 М. При какой концентрации цитрат-анионов будет достигаться закомплексованность Ф=10⁷.