Тема: Комплексные соединения

Опыт 1. Получение комплексных соединений меди и кобальта с аммиаком

А) Получение комплексных соединений кобальта с аммиаком. Выполнение работы: в пробирку влить 2мл. воды, добавить один микрошпатель кристаллов хлорида кобальта, растворить, добавить 5-6 капель раствора NaOH. К выпавшему осадку добавить раствор аммиака. Наблюдать переход осадка в раствор благодаря образованию комплексного соединения.

Б) Получение комплексных соединений меди с аммиаком. Выполнение работы. В пробирку к 5-6 каплям раствора сульфита меди добавить 25%-ный раствор аммиака до полного растворения выпадающего вначале осадка основной соли. Отметить цвет полученного раствора, обусловленный комплексным ионом меди. К этому раствору прибавить равный объем спирта. Наблюдать образование осадка, который плохо растворим в смеси спирта с водой.

Запись данных опыта. Зная, что координационное число меди четырем, написать уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации комплексной соли.

Опыт 2. Получение аквакомплексов кобальта

Выполнение работы. В одну пробирку внести 6-7 капель дистиллированной воды, в другую - такой же объем спирта. Добавить в обе пробирки по одному микрошпателю кристаллов шестиводного хлорида кобальта и перемешать растворы стеклянной палочкой. Отметить различие в окрасках водного и спиртового раствора хлорида кобальта.

Запись данных опыта. Написать координационную формулу гексааквокобальтохлорида СоС1₂, учитывая, что вся вода входит во внутреннюю сферу комплекса. Написать уравнение электролитической диссоциации этой соли. Присутствием, каких ионов обусловлена окраска водного раствора хлорида кобальта?

Спирт действует деградирующим образом на аквакомплекс кобальта; последний в присутствии спирта теряет две молекулы воды, при этом координационное число кобальта не меняется. Написать уравнение реакции дегидратации гексааквохлорида кобальта в присутствии спирта и указать, является ли полученное соединение комплексным ионом.

Добавить к спиртовому раствору хлорида кобальта 5-6 капель воды. Что наблюдается? В каком направлении смещается равновесие процесса дегидратации аквакомплекса кобальта при добавлении воды?

Опыт 3. Комплексные соединения в реакциях обмена

А) Взаимодействие ферроцианида калия с сульфатом меди Выполнение работы. В пробирку к 4-5 каплям раствора сульфата меди добавить такой же объем раствора ферроцианида калия К₄[Fе(СN)₆]. Отметить цвет образовавшегося осадка ферроцианида меди.

Б) Взаимодействие ферроцианида калия с хлоридом железа Выполнение работы. В пробирку к 4-5 каплям раствора хлорида железа добавить такой же объем раствора ферроцианида калия К₄[Fе(СN)₆].Отметить цвет образовавшегося осадка ферроцианида железа.

Опыт 4. Двойные соли. Диссоциация двойных солей

Выполнение работы. В трех пробирках приготовить раствор двойной соли (NH₄)₂SO₄ FeSO₄ 6H₂O (соли Мора), внеся в каждую по 6-8 капель воды и одному микрошпателю соли. В одну пробирку к раствору соли Мора добавить 5-6 капель раствора сульфида аммония, в другую - столько же раствора хлорида бария. Какие вещества выпадают в осадок? Отметить цвет осадков и написать ионные уравнения реакций их образования. На присутствие, каких ионов в растворе двойной соли указывают эти реакции?

В третью пробирку добавить 7-8 капель 2н. раствора едкого натра и, укрепив в штативе, опустить ее в водяную баню, нагретую почти до кипения. Поддержать над пробиркой красную лакмусовую бумажку, смоченную водой. По изменению окраски лакмуса и по запаху определить, какой газ выделяется из пробирки. Написать ионное уравнение реакции его образования. На присутствие, каких ионов в растворе двойной соли указывает эта реакция?

Учитывая результаты опыта, написать уравнение электролитической диссоциации соли Мора.

Проверить действием раствора сернистого аммония, обнаруживаются ли ионы Fe²⁺ в растворе ферроцианида калия К[Fе(СN)₆]. Наблюдается ли выпадение черного осадка FеS? Почему?

Запись данных опыта. Описать методику работы и наблюдаемые
явления. Ответить на вопросы, поставленные по ходу работы, и написать
уравнения соответствующих реакций. Написать уравнение электролитической диссоциации К₄[Fе(СN)₆]. Чем отличается электролитическая диссоциация двойной соли от диссоциации соли, содержащей устойчивый комплексный ион?