Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение. К халькогенам (Х) относятся p-элементы VI группы таблицы Менделеева: кислород, сера (ее название означает «светло-желтая») и их аналоги

К халькогенам (Х) относятся p-элементы VI группы таблицы Менделеева: кислород, сера (ее название означает «светло-желтая») и их аналоги. Электронная конфигурация валентного слоя атомов Х: s²p⁴.

Следовательно, до устойчивой конфигурации не хватает двух е. И присоединяя их, Х проявляют ст.ок. –2. Кислород и даже сера в этой ст.ок. настолько устойчивы, что именно в ней чаще всего находятся в природе. А т.к. их кларки высоки: 58 % для кислорода[10] (первое место по распространенности) и 0, 03 % для серы (больше, чем для любого из галогенов), то они образуют подавляющее большинство соединений на Земле.

Это оксиды (например, железные руды: , и др.), кислородсодержащие соли: карбонаты (мел, известняк, малахит и т.д.), силикаты (являющиеся основой всех горных пород) и т.п. Кроме того, сульфиды [11]: железный колчедан или пирит[12] (), цинковая обманка (ZnS), киноварь (HgS) и др. А также сульфаты: глауберова соль (), горькая соль (), гипс () и т.п. Вот почему элементы данной группы названы халькогенами, что значит, рудообразующие.

Поскольку и S менее активны, чем Г₂, то встречаются в природе и в виде простых веществ. Так, входит в состав атмосферы (21 % объема воздуха, что составляет 10¹⁵ т, но это лишь 1/10 000 всего кислорода на Земле). Самородная же сера встречается, например, вблизи вулканов как продукт взаимодействия вулканических газов: сернистого и сероводорода H₂S.

В промышленности серу получают из самородной, отделяя ее от примесей переплавкой. А О₂ выделяют из воздуха ректификацией. Этот процесс заключается в том, что воздух (очищенный от пыли, влаги и углекислого газа) сжижают, охлаждая до -200 °С; после чего постепенно нагревают. И поскольку т.кип. азота (-196 °С) ниже, чем кислорода (-183 °С), то N₂ выкипает первым. (То есть данным способом одновременно получают и азот). В ходе ректификации цвет жидкости меняется от слегка голубоватого до явно голубого.

В лаборатории серу используют реактивную (готовое товарное вещество), а кислород берут из баллонов (голубого цвета), где он находится под давлением 100‑ 150 атм. Небольшие его количества получают, например, нагревая перманганат калия (при этом образуются также манганат калия и диоксид марганца):