Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Свойства кислорода и его соединений






    Кислородявляется одним из самых активных химических элементов, по активности уступает только фтору. С большинством простых веществ взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, инертных газов, платины и золота). Восстановитель только со фтором, образует фторид кислорода OF2, где степень окисления его +2. Во всех остальных соединениях атом кислорода имеет отрицательную степень окисления.

    При обычных условиях кислород взаимодействует с белым фосфором, барием, рубидием и цезием, воспламеняясь.

    4P + 5O2→ 2P2O5 (оксид фосфора V)

    Cs+ O2→ Cs2O2 (пероксид цезия)

    К, Na и Li реагируют с кислорода медленнее, реакция ускоряется в присутствии паров воды. При сжигании щелочных металлов в атмосфере кислорода образуются пероксиды М2О2 и супероксиды МО2, только Li образует оксид Li2O.

    При нагревании идет окисление серы, селена, теллура, металлов.

    S + O2 SO2 (оксид серы IV)

    Окисление Zn, Cd и Hg и элементов III группы происходит только при более высоких температурах. На поверхностях Zn и Cd образуются прочные пленки их оксидов, предохраняющие металлы от дальнейшего окисления. Компактные металлы Ti, Zr, Hf устойчивы к действию кислорода. Заметное окисление W и Мо наблюдается выше 400 °С, Cr - при значительно более высокой температуре.

    С углеродом кислород реагирует с образованием СО2 и выделением тепла.

    C азотом кислород реагирует только при температуре более 3000 0С (молния) с образованием оксида азота (II):

    N2 + O2 → 2NO

    Оксиды. Оксиды могут быть характеристическими, катионизбыточными или анионизбыточными.

    Характеристические оксиды – это соединения элементов с кислородом, подчиняющиеся правилу формальной валентности, т.е. степень окисления кислорода в них -2.

    1. Характеристические оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие (СO, NO, N2O). Солеобразующие оксиды могут быть основными, кислотными и амфотерными.

    2. Катионизбыточными называют оксиды d-элементов, не имеющие постоянного состава.

    3. Анионизбыточными являются соединения, в которых осуществляется связь О-О, к ним относят пероксиды, супероксиды, озониды.

    Пероксиды имеют в своем составе группировку О-О или О22-.

    Ba+O2→ BaO2 (пероксид бария).  
    BaO2+H2SO4→ BaSO4+H2O2 (пероксид водорода) Н‑ О–О–Н

    Пероксиды металлов в водных растворах гидролизуются

    2K2O2 + 2H2O→ 4KOH + O2

    Пероксид водорода разлагается (диспропорционирует) на свету, при нагревании или в присутствии катализатора (MnO2):

    2H2O2 → 2H2O + O2

    Пероксиды проявляют как окислительные свойства:

    KI +3 H2O2 → KIO3 +3H2O,

    так и восстановительные (с сильными окислителями):

    2KMnO4 +5H2O2 +6 HCl → 2MnCl2 +8H2O+ 5O2 + 2 KCl.

    Надпероксиды (супероксиды) содержат ион О , получаются при окислении щелочных металлов:

    K + O2→ KO2 (супероксид калия).

    Надпероксиды неустойчивы, очень сильные окислители, в воде диспропорционируют:

    4 KO2 + 2H2O → 4KOH + O2

    Действием тихого разряда на газообразный кислород можно получить озон.

    2 → 2О3

    В природе озон образуется в верхних слоях атмосферы под действием ультрафиолетовых лучей.

    Молекула О3 легко отдаёт один атом кислорода. Поэтому озон является сильным окислителем. Под его действием почти все металлы (кроме Аи, Рt и Ir) превращаются в оксиды, сернистые соединения окисляются в сернокислые, аммиак — в азотистую и азотную кислоты и т.д. Резина очень быстро разрушается озоном, а многие другие органические вещества (например, спирт) при соприкосновении с ним воспламеняются. Эта исключительно высокая окислительная активность озона и является его наиболее характерным химическим свойством.

    С щелочными металлами озон образует озониды:

    K+ O3 → KO3 (озонид калия)

    Озониды, как и озон сильнейшие окислители.

    Определить озон можно по реакции:

    2KI + O3 + H2О → I2 + O2 + 2KOH

    I2 + крахмал → синее окрашивание.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.