Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!
Химические свойства марганца
|
|
1. Марганец - весьма активный металл. В ряду напряжений металлов стоит между цинком и магнием. В порошкообразном состоянии марганец взаимодействует при нагревании с водой, кислородом, серой, хлором:
Mn + 2H2O = Mn(OH)2 + H2 ↑;
Mn + O2 = MnO2;
Mn + S = MnS;
Mn + Cl2 = MnCl2
2. Легко растворим в кислотах:
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2 ↑
3. Проявляя в своих соединениях степени окисления +2, +3, +4, +6, +7 марганец дает пять оксидов: MnO, Mn2O3 – основного характера, MnO2 – амфотерный оксид, MnO3, Mn2O7 – кислотные оксиды.
4. MnO – зеленого цвета, не растворим в воде. Его можно получить термическим разложением карбоната марганца, или восстановлением водородом MnO2:
MnCO3 = MnO + CO2 ↑
MnO2 + H2 = MnO + H2O
Соответствующий MnO гидроксид Mn(OH)2 – серо-розового цвета, получается из солей под действием щелочей:
MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓ + Na2SO4
Гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 – слабое основание не растворимое в воде. Mn(OH)2 легко окисляется на воздухе до Mn(OH)4.:
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4
Mn(OH)4 - тоже неустойчивое соединение:
Mn(OH)4 = MnO2 + 2H2O
5. Соли Mn+2 – розового цвета, устойчивы в кислых средах. Под действием сильных окислителей переходят в соединения высших степеней окисления марганца:
2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2PbSO4 +
+ 3Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O
6. MnO2 – коричневый, не растворимый в воде порошок. Используется как адсорбент и катализатор. Сильный окислитель в кислой среде:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
В щелочной среде проявляет восстановительные свойства:
MnO2 + KNO3 + 2NaOH = Na2MnO4 + KNO2 + H2O
7. Марганцовистую кислоту можно получить по реакции:
Na2MnO4 + H2SO4 = Nа2SO4 + H2MnO4
Эта кислота крайне неустойчива и быстро разлагается:
3H2MnO4 = MnO2 + 2HMnO4 + 2H2O
Соли марганцовистой кислоты (манганаты) окрашены в зеленый цвет. В воде легко гидролизуются и зеленый цвет исчезает:
3K2MnO4 + H2O = 4KOH + MnO2 + 2KMnO4
8. Соединения марганца в степени окисления +7 можно получить окислением манганатов:
2K2MnO4 + Cl2 = 2KCl + 2KMnO4
Перманганат калия KMnO4 имеет большое практическое значение. Применяется в различных синтезах как сильнейший окислитель. В медицине - как дезинфицирующее средство.
Оксид Mn2O7 можно получить из перманганата калия:
2KMnO4 + H2SO4 (конц) = K2SO4 + Mn2O7 + H2O
Mn2O7 - жидкость зеленого цвета, очень взрывоопасна. Окисляет органические вещества со взрывом. Очень неустойчива, разлагается с выделением озона:
Mn2O7 = 2MnO2 + O3
При нагревании в сухом виде перманганат калия разлагается:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
В зависимости от среды перманганаты восстанавливаются до следующих состояний:
MnO4- ® Mn+2 - в кислой среде,
MnO4- ® MnО2 – в нейтральной и слабощелочной среде,
MnO4- ® MnO4-2 – в щелочной среде.
VIII ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
|
|