Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Химические свойства. 1. Сера весьма активный неметалл






     

    1. Сера весьма активный неметалл. Со ртутью взаимодействует при обычной температуре; с углеродом, кислородом, галогенами при нагревании:

     

    Hg + S = HgS;

    2S + C = CS2;

    S + O2 = SO2;

    2S + Cl2 = S2Cl2

     

    2. Легко взаимодействует с концентрированными кислотами и щелочами:

     

    S + 4HNO3 = 4NO2 ↑ + SO2 ↑ + 2H2O

    3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

     

    3. Наиболее устойчивое соединение серы с водородом – сероводород H2S. Сероводород можно получить прямым синтезом из простых веществ, пропуская водород над расплавленной серой. Сероводород – газ с запахом тухлых яиц, очень ядовит. В водном растворе сероводород ведет себя как слабая двухосновная кислота (сероводородная кислота). Соли этой кислоты (сульфиды) окрашены в характерные цвета: ZnS – белый, CdS – желтый, MnS – розоватый, PbS – черный.

     

    4. Сероводород – сильный восстановитель. Если его партнером по взаимодействию является сильный окислитель, то H2S окисляется до серной кислоты, если слабый - окисляется до элементарной серы:

     

    2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl

    4Cl2 + H2S + 4H2O = H2SO4 + 8HCl

     

    5. Оксид серы (IV) SO2 получают при обжиге сульфидов:

     

    4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

     

    Очень активное в химическом отношении вещество. С хлором дает соединение SO2Cl2 (хлористый сульфурил), который является хлорангидридом серной кислоты:

     

    SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

     

    При взаимодействии SO2 с водой образуется неустойчивая сернистая кислота H2SO3 (существует только в водных растворах). Ее соли сульфиты хорошие восстановители:

     

    5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 +

    + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

     

    SO3 – легколетучая жидкость получается из SO2 окислением в присутствии катализатора (платины или оксида ванадия (V)). Основным потребителем SO3 являются сернокислотные заводы.

    При взаимодействии SO3 с водой образуется серная кислота. Получившуюся серную кислоту насыщают SO3 и соединение H2SO4 . xSO3 носит название " олеум". Разбавляя олеум водой до 98% получают товарную H2SO4.

    Н2S2O7 – дисерная кислота. Ее соли (K2S2O7 и др.) называются пиросульфатами.

     

    6. Концентрированная серная кислота при взаимодействии с металлами образует SO2, S, H2S (в зависимости от активности металла):

     

    Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

    3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O

    4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

     

    Некоторые металлы (Al, Cr, Fe) холодной концентрированной серной кислотой пассивируются.

     

    7. При взаимодействии неметаллов с концентрированной H2SO4 образуются кислоты (как правило высшие), в состав которых входит данный неметалл:

     

    J2 + 5H2SO4 = 2HJO3 + 5SO2 + 4H2O

    C + 2H2SO4 = CO2 + 2H2O + 2SO2

     

    В последнем примере образуется угольная кислота, которая разлагается на CO2 и H2O.

     

    8. Соли серной кислоты (сульфаты и гидросульфаты) довольно устойчивы, но могут разлагаться при интенсивном нагревании:

     

    2CuSO4 = 2CuO + 2SO2 + O2

    2NaHSO4 = Na2S2O7 + H2O

     

    В последнем случае образуется соль пиросерной кислоты H2S2O7. Эта кислота находит применение при производстве красителей. При взаимодействии ее с водой образуется серная кислота.

     

    9. При электролизе концентрированного раствора KHSO4 на аноде образуется надсерная кислота H2S2O8. Ее соли (персульфаты) являются сильнейшими окислителями. В свободном состоянии надсерная кислота представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. H2S2O8 - сильнейший окислитель (обугливает не только бумагу и сахар, но и парафин). При взаимодействии H2S2O8 с водой образуется пероксид водорода:

     

    H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2

     

    Этим способом получают пероксид водорода в промышленности.

     

    10. При кипячении сульфитов с серой образуются тиосульфаты - соли серноватистой (тиосерной) кислоты H2S2O3. В свободном состоянии кислота неустойчива и распадается в момент получения по уравнению:

     

    H2S2O3 = H2O + SO2 ­ + S ¯

     

    Тиосульфаты хорошие восстановители, используются в текстильной промышленности для удаления избытка хлора при отбеливании последним тканей и фотографии для переведение в растворимое состояние незасвеченного бромида серебра:

     

    Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2H2SO4 + 6HCl + 2NaCl

    2Na2S2O3 + AgBr = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

     

    11. При пропускании галогенов через расплавленную серу образуются галогениды серы. Практическое значение (для вулканизации каучука) имеет хлорид серы:

     

    2S + Cl2 = S2Cl2

     

    Можно получить и гексагалогениды SCl6, SF6. Последний инертный газ с высокой диэлектрической постоянной, используется как газовый изолятор в высоковольтных установках.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.