Химические свойства. 1. Сера весьма активный неметалл

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

1. Сера весьма активный неметалл. Со ртутью взаимодействует при обычной температуре; с углеродом, кислородом, галогенами при нагревании:

2. Легко взаимодействует с концентрированными кислотами и щелочами:

3. Наиболее устойчивое соединение серы с водородом – сероводород H₂S. Сероводород можно получить прямым синтезом из простых веществ, пропуская водород над расплавленной серой. Сероводород – газ с запахом тухлых яиц, очень ядовит. В водном растворе сероводород ведет себя как слабая двухосновная кислота (сероводородная кислота). Соли этой кислоты (сульфиды) окрашены в характерные цвета: ZnS – белый, CdS – желтый, MnS – розоватый, PbS – черный.

4. Сероводород – сильный восстановитель. Если его партнером по взаимодействию является сильный окислитель, то H₂S окисляется до серной кислоты, если слабый - окисляется до элементарной серы:

5. Оксид серы (IV) SO₂ получают при обжиге сульфидов:

Очень активное в химическом отношении вещество. С хлором дает соединение SO₂Cl₂ (хлористый сульфурил), который является хлорангидридом серной кислоты:

При взаимодействии SO₂ с водой образуется неустойчивая сернистая кислота H₂SO₃ (существует только в водных растворах). Ее соли сульфиты хорошие восстановители:

SO₃ – легколетучая жидкость получается из SO₂ окислением в присутствии катализатора (платины или оксида ванадия (V)). Основным потребителем SO₃ являются сернокислотные заводы.

При взаимодействии SO₃ с водой образуется серная кислота. Получившуюся серную кислоту насыщают SO₃ и соединение H₂SO₄ ^. xSO₃ носит название " олеум". Разбавляя олеум водой до 98% получают товарную H₂SO₄.

Н₂S₂O₇ – дисерная кислота. Ее соли (K₂S₂O₇ и др.) называются пиросульфатами.

6. Концентрированная серная кислота при взаимодействии с металлами образует SO₂, S, H₂S (в зависимости от активности металла):

Некоторые металлы (Al, Cr, Fe) холодной концентрированной серной кислотой пассивируются.

7. При взаимодействии неметаллов с концентрированной H₂SO₄ образуются кислоты (как правило высшие), в состав которых входит данный неметалл:

В последнем примере образуется угольная кислота, которая разлагается на CO₂ и H₂O.

8. Соли серной кислоты (сульфаты и гидросульфаты) довольно устойчивы, но могут разлагаться при интенсивном нагревании:

В последнем случае образуется соль пиросерной кислоты H₂S₂O₇. Эта кислота находит применение при производстве красителей. При взаимодействии ее с водой образуется серная кислота.

9. При электролизе концентрированного раствора KHSO₄ на аноде образуется надсерная кислота H₂S₂O₈. Ее соли (персульфаты) являются сильнейшими окислителями. В свободном состоянии надсерная кислота представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. H₂S₂O₈ - сильнейший окислитель (обугливает не только бумагу и сахар, но и парафин). При взаимодействии H₂S₂O₈ с водой образуется пероксид водорода:

Этим способом получают пероксид водорода в промышленности.

10. При кипячении сульфитов с серой образуются тиосульфаты - соли серноватистой (тиосерной) кислоты H₂S₂O₃. В свободном состоянии кислота неустойчива и распадается в момент получения по уравнению:

Тиосульфаты хорошие восстановители, используются в текстильной промышленности для удаления избытка хлора при отбеливании последним тканей и фотографии для переведение в растворимое состояние незасвеченного бромида серебра:

11. При пропускании галогенов через расплавленную серу образуются галогениды серы. Практическое значение (для вулканизации каучука) имеет хлорид серы:

Можно получить и гексагалогениды SCl₆, SF₆. Последний – инертный газ с высокой диэлектрической постоянной, используется как газовый изолятор в высоковольтных установках.