Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Часть 2. Химия р – элементов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева.Каждое задание этой части контрольной работы №2 оценивается числом баллов от 0 до 3
|
|
40. Получение, свойства и природа химической связи галогенидов бора. Написать уравнения реакций гидролиза ВF3 и ВСl3.
41. Получение диборана. Природа химической связи в диборане? Написать уравнение реакции диборана с водой.
42. Борная кислота, получение, свойства. Взаимодействие борной кислоты:
а) с избытком щелочи;
б) с недостатком щелочи (привести уравнения реакций)
43. Качественные реакции на бор, характерные для борной кислоты и ее солей. Привести уравнения соответствующих реакций. Применение данных реакций в фармацевтическом анализе. Написать уравнения реакций гидролиза тетрабората натрия (I и II стадии).
44. Гидролиз галогенидов р–элементов III группы. Написать уравнения реакций гидролиза ВСl3 и АlСl3. Объяснить причину того, что гидролиз протекает по–разному.
45. Взаимодействие бора и алюминия с кислотами? Написать уравнения соответствующих реакций и расставить коэффициенты ионно–электронным методом.
46. Алюмокалиевые квасцы. Написать уравнения реакций получения квасцов, их ионизации в водном растворе и взаимодействия:
а) с избытком раствора щелочи; б) с раствором BaCl2.
Применение алюмокалиевых квасцов в медицине.
47. Кислотно–основные свойства гидроксидов бора и алюминия, их сравнение. Написать уравнения соответствующих реакций, доказывающих эти свойства, в молекулярном и ионном виде.
48. Получение и гидролиз буры. Химические основы применения соединений бора в медицине?
49. Закончить уравнения следующих реакций. Коэффициенты в окислительно–восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, подобрать ионно–электронным методом:
| а) Al + NaOH + H2O = б) Al + KNO2 + KOH + H2O = в) Al + KNO3 + KOH + H2O = г) Al + HNO3 (очень разбавл.) = д) Н3ВО3 + КОН(недост.) = | е) Н3ВО3 + КОН(избыток) = ж) Na2B4O7 + H2O = з) Al2(SO4)3 + NaOH(изб.) = и) Na3[Al(OH)6] + НСl(изб.) = к) с) АlСl3 + Nа2СО3 + Н2O = |
50. Получение и свойства оксидов углерода. Ответ подтвердить уравнениями реакций.
51. Получение и строение циановодородной кислоты. Цианиды. Ответ подтвердить уравнениями реакций.
52. Кремний. Строение атома, характерные степени окисления, химическая активность. Написать уравнения реакций:
а) кремния с концентрированной азотной кислотой в присутствии фтороводородной кислоты;
б) кремния с раствором щелочи;
в) тетрафторида кремния с водой.
53. Получение сероуглерода и тиокарбонатов. Свойства тиоугольной кислоты.
54. Классификация карбидов металлов по типу связи. Получение карбидов. Написать уравнения реакций:
а) карбида кальция с водой;
б) карбида алюминия с раствором щелочи;
в) карбида алюминия с хлороводородной кислотой.
55. Как и почему изменяются термическая устойчивость и восстановительные свойства в ряду СН4—SiH4—GeH4—SnH4?
Написать уравнения реакций получения силана и его взаимодействия с раствором щелочи.
56. Как и почему изменяются кислотно–основные свойства гидроксидов в ряду С(IV)—Sn(IV)? Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций Ge(OH)4:
а) с раствором щелочи; б) с хлороводородной кислотой.
57. Закончить уравнения следующих реакций. Коэффициенты в окислительно–восстановительных реакциях расставить ионно–электронным методом:
| а) Na2CO3 + Pb(NO3)2 + H2O = б) GeS2 + Na2S = в) РbS + НNО3(конц.) = г) CO+KMnO4 + H2SO4 = д) Na2SnS3 + HCl = | е) GeS2 + (NH4)2S = ж) PbO2 + HNO3 + MnSO4 = з) Sn +НNО3(конц.) = и) SiH4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = к) NaBiO3 + HCl + SnCl2 = |
58. Аммиак. Строение молекулы и свойства; три типа реакций характерных для аммиака. Привести примеры.
59. Аммиак. Строение молекулы и свойства в окислительно–восстановительных реакциях. Привести примеры. Получение аммиака в промышленности и в лаборатории.
60. Разложение солей аммония. Написать уравнения реакций термического разложения следующих солей аммония: NH4Cl, (NH4)3PO4, NH4NO2, NН4NО3, (NH4)2Cr2O7. Какие из этих реакций являются окислительно–восстановительными?
61. Возможные и характерные степени окисления азота. Гидразин, получение, свойства.
62. Возможные и характерные степени окисления азота. Гидроксиламин, получение, свойства. Написать уравнения реакций гидроксиламина:
а) с цинком в водном растворе НСl; б) с хлором в щелочной среде.
Уравнять ионно–электронным методом.
63. Свойства азотистой кислоты и ее солей в окислительно–восстановительных реакциях. Написать уравнения реакций нитрита калия:
а) с сульфатом железа(II) в сернокислой среде;
б) с перманганатом калия в нейтральной среде.
Уравнять ионно–электронным методом.
64. Азотная кислота. Строение молекулы, взаимодействие с металлами в зависимости от концентрации кислоты и активности металлов. Привести примеры.
65. Оксиды азота. Написать уравнения реакций термического разложения следующих нитратов: КNО3, Сu(NО3)2, Вi(NО3)3, АgNО3.
66. Строение фосфорной, фосфористой и фосфорноватистой кислот. Основность этих кислот. Написать уравнения реакций этих кислот со щелочами.
67. Свойства фосфорноватистой кислоты и ее солей в окислительно–восстановительных реакциях. Привести примеры реакций.
68. Соединения мышьяка и сурьмы с водородом. Получение, роль в окислительно–восстановительных реакциях? Привести примеры. Написать уравнение реакции определения мышьяка по методу Марша.
69. Охарактеризовать изменение кислотно–основных свойств в ряду HNO2—H3PO3—H3AsO3—Sb(OH)3—Bi(OH)3.
Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, подтверждающие амфотерные свойства Sb(OH)3.
70. Чем объясняется окислительно–восстановительная двойственность соединений мышьяка(III)? Написать уравнения реакций арсенита натрия:
а) с сульфатом меди(II) в щелочной среде;
б) с хлоридом олова(II) в водном растворе НСl.
Уравнять ионно–электронным методом.
71. Охарактеризовать изменение характера связи в ряду NCl3—РСl3—АsCl3—SbCl3—BiCl3. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде, указать условия их протекания.
72. Сравнить окислительную активность соединений: нитата натрия, фосфата натрия, арсената натрия, висмутата натрия. Написать уравнение реакции висмутата натрия с сульфатом марганца(II) в сернокислой среде. Уравнять ионно–электронным методом.
73. Взаимодействие мышьяка, сурьмы и висмута с кислотами. Написать уравнения реакций мышьяка, сурьмы и висмута:
а) с концентрированной серной кислотой при нагревании;
б) с концентрированной азотной кислотой при нагревании.
Уравнять ионно–электронным методом.
74. Какие из перечисленных сульфидов: As2S3, Sb2S3, Вi2S3 образуют тиосоли? Написать уравнения реакций получения соответствующих тиосолей.
75. Каков состав и механизм окислительного действия «царской водки»? Написать уравнения реакций:
а) концентрированной азотной кислоты с концентрированной хлороводородной кислотой;
б) «царской водки» с золотом.
Уравнять ионно–электронным методом.
76. Закончить уравнения следующих окислительно–восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты расставить ионно–электронным методом):
| а) As + H2SO4(конц.) = б) К2НРО3 + КМnO4 + Н2SO4 = в) Bi(NO3)3 + SnCl2 + NаОН(изб.) = г) Sb + H2SO4(конц., горячая) = д) Вi + НNО3(конц.горячая) = | е) AsH3 + КМnO4 + H2SO4 = ж) Вi2O3 + КОН + КNО3 = з) HNO3 + HCl + Pt = и) KNO3 + Zn + KOH + H2O = к) Bi (NO3)3 + NaOH + Cl2 = |
77. Строение молекулы озона согласно методу валентных связей. Указать степень окисления кислорода в озоне. Написать уравнение реакции озона с иодидом калия в кислой среде.
78. Степени окисления серы в соединениях. Объяснить на основании строения атома. Какие свойства проявляет сера в окислительно–восстановительных реакциях?
Написать уравнения реакций серы:
а) с концентрированным раствором щелочи;
б) с концентрированной азотной кислотой.
Уравнять ионно–электронным методом.
79. Объяснить характер изменения силы кислот в ряду H2S—H2Se—Н2Те. Написать уравнения реакций гидролиза сульфида натрия и селенида натрия в молекулярном и ионном виде. Какая из солей гидролизована в большей степени и почему?
Как и почему изменяется термическая устойчивость и восстановительная активность в ряду H2S—H2Se—H2Te?
80. Какие свойства проявляют соединения серы(IV) в окислительно–восстановительных реакциях? Почему? Написать уравнения реакций сульфита натрия:
а) с дихроматом калия в сернокислой среде;
б) с цинком в растворе хлороводородной кислоты.
Уравнять ионно–электронным методом.
81. Сопоставить кислотно–основные и окислительно–восстановительные свойства оксидов серы(IV), селена(IV) и теллура(IV). Написать уравнение реакции селенистой кислоты с оксидом серы(IV).
82. Взаимодействие разбавленной и концентрированной серной кислоты с металлами. Написать уравнения реакций разбавленной и концентрированной серной кислоты с Fe, Zn, Cu.
83. Строение, получение и свойства SOCl2 и SO2Cl2? Назвать эти соединения. Написать уравнения реакций гидролиза этих соединений в молекулярном виде.
84. Какие степени окисления проявляет сера в тиосульфат–ионе? Привести структурную формулу тиосульфат–иона. Написать уравнения реакций тиосульфата натрия:
а) с разбавленной серной кислотой;
б) с хлором в водном растворе,
в) с иодом в водном растворе,
г) бромида серебра с избытком тиосульфата натрия,
д) с избытком брома в водном растворе;
е) с хлороводородной кислотой.
85. Особенность строения пероксосерных кислот. Свойства пероксосерных кислот в окислительно–восстановительных реакциях? Написать уравнения реакций пероксодисерной и пероксомоносерной кислот с водой.
86. Свойства солей пероксосерных кислот в окислительно–восстановительных реакциях? Написать уравнения реакций пероксодисульфата аммония:
а) с раствором иодида калия;
б) с раствором нитрита калия.
Уравнять ионно–электронным методом.
87. Закончить и уравнять ионно–электронным методом следующие реакции:
| а) Na2SO3 + Na2S + H2SO4 = б) Na2S2O3 + I2 = в) Na2SO3 + (NH4)2S2O3 + H2O г) Н2SO4(конц.) + Рb = д) H2SO4(конц.) + Ag = | е) H2SeO4 + Ag = ж) Na2S2O3(изб.) + Cl2 + H2O = з) K2S2O8 + KI = и) Na2S2O3 + Cl2(изб.) + H2O = к) Nа2S2O3(изб.) + Вr2 + Н2O = |
88. Степени окисления фтора в химических соединениях. Объяснить на основании строения атома. Составить уравнения реакций фтора:
а) с водой; б) со щелочью.
89. Степени окисления хлора в химических соединениях. Объяснить на основании строения атома. Составить уравнения реакций хлора:
а) с водой; б) со щелочью при нагревании.
90. Степени окисления брома в химических соединениях. Объяснить на основании строения атома. Составить уравнения реакций брома с раствором щелочи без нагревания и при нагревании.
91. Степени окисления иода в химических соединениях. Объяснить на основании строения атома. Составить уравнения реакции иода с раствором щелочи. Почему иод одинаково взаимодействует с холодной и горячей щелочью?
92. Кислородсодержащие кислоты хлора. Дать названия кислот и соответствующих солей по международной номенклатуре. Написать уравнение реакции гипохлорита натрия с нитратом свинца в нейтральной среде. Уравнять ионно–электронным методом.
93. Кислородсодержащие кислоты брома. Дать названия кислот и соответствующих солей по международной номенклатуре. Написать уравнение реакции бромата калия с сульфидом калия в сернокислой среде. Уравнять ионно–электронным методом.
94. Кислородсодержащие кислоты иода. Дать названия кислот и соответствующих солей по международной номенклатуре. Написать уравнение реакции иодата калия с иодидом калия в сернокислой среде. Уравнять ионно–электронным методом.
95. Объяснить характер изменения силы кислот в ряду НСlO—НСlO2—НСlO3—НСlO4. Дать названия этим кислотам. Как получают хлорат калия и где его применяют? Написать уравнения реакции хлората калия с иодом в сернокислой среде.
96. Объяснить характер изменения устойчивости, силы кислот и окислительной активности в ряду НСlO— НСlO2— НСlO3—НСlO4. В каких средах проявляют окислительные свойства: а) гипохлориты; б) хлораты? Написать уравнения реакции бромата калия с бромидом калия в сернокислой среде и уравнять ионно–электронным методом.
97. Объяснить изменение силы кислот в ряду HF—НСl—HBr—HI. Как и почему изменяются термическая устойчивость и восстановительная активность в ряду
HF—НСl—HBr—HI?
Написать уравнение реакции кристаллического иодида натрия с концентрированной серной кислотой.
98. Получение хлора, брома и иода в лаборатории. Какую роль играют хлор, бром и иод в окислительно–восстановительных реакциях? Написать уравнения реакций.
а) хлора с раствором щелочи при нагревании; б) хлора с раствором иода;
в) иода с хлорноватой кислотой.
99. Объяснить изменение окислительно–восстановительных свойств в ряду
F2––Cl2––Br2––I2.
Написать уравнение реакции иода с бромом в водном растворе.
100. Закончить уравнения следующих реакций. Коэффициенты в окислительно–восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно–электронным методом:
| а) KClO3 + I2 + H2SO4 = | д) KIO3 + KI + H2SO4 = | и) КВr + КВrO3 + Н2SO4 = |
| б) КСlO3 + Вr2 + Н2SO4 = | е) FeCl3 + KI = | и) РbO2 + НСl(конц.) = |
| в) Cl2 + K2SO3 + KOH = | ж) MnSO4 + NaClO + H2O = | к) I2 + Na2SO3 + NaOH = |
| г) Cl2 + Ca(OH)2 = | з) I2 + Ba(OH)2 = |
Приложение
Таблица 1.
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ,
|
|