Общая и неорганическая химия

Контрольная работа №… студента 1 курса Оренбургской Государственной медицинской академии, специальности «Фармация» заочного отделения

_____________________________________

(фамилия, имя, отчество)

Зачетка №_____________

Домашний адрес и телефон______________________________

Дата получения работы деканатом_____________________

2. Полностью переписать текст задания, сохраняя ту же нумерацию, что и в «Методических рекомендациях», а затем выполнить это задание.

3. Для замечаний по работе необходимо оставлять поля 4 – 5см.

4. В конце контрольной работы необходимо привести список использованной литературы

5. Если контрольная работа не засчитывается (менее 40 баллов), то она возвращается студенту с замечаниями преподавателя. В этом случае студент предоставляет работу на повторную проверку, выполнив указанные в рецензии задания заново, но в этой же тетради.

Задачи и вопросы к контрольной работе №1 по курсу Общей и неорганической химии

1. Решить задачу. Какую массу кристаллогидрата и воды надо взять для приготовления раствора известной массы с указанной массовой долей в расчете на безводную соль? (0 – 3 баллов)

2. Решить задачу. Рассчитать массовую долю вещества в растворе с известной молярной концентрацией (С, моль/л) и известной плотностью (ρ, г/мл) (0 -3 баллов)

3. Пользуясь основными законами химии, основываясь на знании способов выражения концентрации растворов, решите задачи: (0-5 баллов)

а ) Рассчитать массу навески натрия гидроксида, необходимую для приготовления 230 мл раствора с концентрацией 0, 6 моль/л

б) Рассчитать массу навески калия гидроксида, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0, 5 моль/л

в) Рассчитать массу навески натрия хлорида, необходимую для приготовления 130 мл раствора с концентрацией 0, 2 моль/л

г) Какая масса азотной кислоты содержится в 200 мл раствора с концентрацией 0, 1 моль/л

д) Рассчитать массу навески калия сульфата, необходимую для приготовления 100 мл раствора с концентрацией 0, 6 моль/л

е) Рассчитать массу навески натрия гидрокарбоната, необходимую для приготовления 130 мл раствора с концентрацией 0, 5 моль/л

ж) Рассчитать массу навески бария хлорида, необходимую для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0, 8 моль/л

з) Рассчитать массу навески кальция гидроксида, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0, 001 моль/л

и) Рассчитать массу навески железа (II) сульфата, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0, 2 моль/л

к) Рассчитать массу навески серебра нитрата, необходимую для приготовления 450 мл раствора с концентрацией 0, 5 моль/л

л) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1, 10 г/мл) необходим для приготовления 402 мл раствора с концентрацией 0, 15 моль/л?

м) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1, 076 г/мл) необходим для приготовления 400 мл раствора с концентрацией 0, 15 моль/л?

н) Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1, 246 г/мл) необходим для приготовления 402 мл раствора с концентрацией 0, 15 моль/л?

о) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 14% (ρ = 1, 12 г/мл) необходим для приготовления 100 мл раствора с концентрацией 0, 15 моль/л?

п) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 20% (ρ = 1, 36 г/мл) необходим для приготовления 350 мл раствора с концентрацией 0, 1 моль/л?

р) Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 18% (ρ = 1, 22 г/мл) необходим для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0, 20 моль/л?

с) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 24% (ρ = 1, 17 г/мл) необходим для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 0, 2 моль/л?

т) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 30% (ρ = 1, 46 г/мл) необходим для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0, 15 моль/л?

4. Пользуясь понятием эквивалент и применяя закон эквивалентов, решить следующие задачи: (0-5 баллов)

а) Подсчитать молярную массу эквивалента соли KAl(SO₄)₂ в реакции:

KAl(SO₄)₂ + 3KOH = 2K₂SO₄ + Al(OH)₃

б) Подсчитать молярную массу эквивалента соли SrCl₂ в реакции:

SrCl₂ + Na₂ SO₄ = SrSO₄ + 2NaCl

в) Подсчитать молярную массу эквивалента соли KCl∙ МgCl₂ в реакции: ∙ МgCl₂ + 2KOH = 3KCl + Mg(OH)₂

г) Подсчитать молярную массу эквивалента соли (NH₄)₂SO₄∙ FeSO₄ в реакции:

(NH₄)₂SO₄∙ FeSO₄ + 4KOH = 2K₂SO₄ + Fe(OH)₂ +2NH₃ + 2H₂O

д) Подсчитать молярную массу эквивалента соли (NH₄)₂SO₄ в реакции:

NH₄ Fe(SO₄)₂ + 3NH₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 2 (NH₄)₂SO₄

е) Подсчитать молярную массу эквивалента соли NaHSO₄ в реакции:

NaHSO₄ + MgCl₂ = MgSO₄ + NaCl + HCl

ж) Подсчитать молярную массу эквивалента кислоты H₃PO₄ в реакции:

H₃PO₄ +2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O

з) Подсчитать молярную массу эквивалента соли Ca₃(PO₄)₂ в реакции:

Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ = 2CaHSO₄ + CaSO₄

и) Подсчитать молярную массу эквивалента соли NH₄ Fe(SO₄)₂ в реакции:

NH₄ Fe(SO₄)₂ + 3NH₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 2 (NH₄)₂SO₄

к) Подсчитать молярную массу эквивалента соли K₂HPO₄ в реакции:

H₃PO₄ +2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O

л) На нейтрализацию 30 мл раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0, 15 моль/л. Рассчитайте С(1/z H₂SO₄) в растворе.

м) На нейтрализацию 20 мл раствора серной кислоты израсходовано 15 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0, 2 моль/л. Рассчитайте С(1/z H₂SO₄) в растворе.

н) На нейтрализацию 15 мл раствора фосфорной кислоты израсходовано 20 мл раствора КOH с молярной концентра цией эквивалента равной 0, 3 моль/л. Рассчитайте С(1/z H₃PO₄) в растворе.

о) На реакцию с 25 мл раствора калия карбоната с молярной концентрацией эквивалента, равной 0, 2 моль/л, израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать С(1/z HСl).

п) На нейтрализацию 10 мл раствора щавелевой кислоты пошло 20 мл раствора Ва(ОН)₂ с молярной концентрацией эквивалента, равной 0, 4 моль/л. Рассчитать С(1/z Н₂С₂О₄) в растворе.

р) На нейтрализацию 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 38 мл раствора КOH с молярной концентра цией эквивалента равной 0, 15 моль/л. Рассчитайте С(1/z Н₂SO₄) в растворе.

c) На нейтрализацию 130 мл раствора cерной кислоты пошло 65 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0, 3 моль/л. Рассчитать

С(1/z H₂SO₄) в растворе.

т) На нейтрализацию 20 мл раствора уксусной кислоты пошло 10 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0, 8 моль/л. Рассчитать С(1/z СН₃СООН) в растворе.

у) На нейтрализацию 20 мл раствора фосфорной кислоты пошло 10 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0, 1 моль/л. Рассчитать С(1/z H₃PO₄) в растворе.

ф) На нейтрализацию 10 мл раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора КOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0, 10 моль/л. Рассчитайте С(1/z Н₂SO₄) в растворе.

5. Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆ Н^о_обр, S^o_обр, ∆ G^о_обр

(см. табл.1) (0-4 баллов)

а) AgNO_3(p-p) + KCl_(p-p)→ AgCl_(тв) + KNO_3(p-p)

Б)2kBr_(p-p)+ Cl_2(г)→ 2KCl_(p-p)+ Br_2(г)

в) 2ki_(p-p) + Cl_2(г)→ 2kcl_(p-p) +i_2(тв)

г) CaO_(ТВ) +CO_2(Г)→ СaCO_3(тв)

Д)СaCl_2(кр)+ H₂O_(ж) → СaCl₂▪ 6H₂O_(кр)

Е)Р_{4(белый)} +6Сl_2(г) → 4РСl_3(Г)

Ж) 2KI_(p-p) + Br_2(Г) → 2KBr_(Р-Р) + I_2(ТВ)

З) S_(РОМБ) + H_2(г) → h₂s_(г)

И) вa²⁺_(Р-Р) + SO₄^2-_(р-р) → вaSO_4(ТВ)

к) ,

л)NH_3(г) = N_2(г) + 3Н_2(г)

м)2НСl_(г)«H_2(г)+Cl_2(г);

н) CO_2(г) + 3H₂ = CH₃OH + H₂O

о)2NO_(г) + 2H_2(г) = N₂↑ + 2H₂O↑

п)Fe₂ O₃ (к) + 3H₂ (г) → 2Fe(к) + 3H₂ O(ж)

р)4NH₃ (г) + 3O₂ (г) = 2N₂ (г) + 6H₂ O(ж);

с) 4HCl_(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(ж) + 2Cl_2(г)

т)2AgNO_3(т) = 2Ag_(т) +2NO_2(г) + О_2(г)

у) Fe₂ O₃ (к) + 3CO_(г) = 2Fe(к) + 3CO_2(г)

6. Закончить составление молекулярного уравнения окислительно – восстановительной реакции (овр) (т.к. реакции протекают в водных растворах, коэффициенты следует подобрать ионно – электронным методом (0-5 баллов)

а)Na₂S₂O₃ + Cl₂ (недост.) + H₂O→

б)Na₂S₂O₃ + Cl₂ (изб.) + H₂O→

в)K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄→

г)Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→

д)K₂MnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

е)KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →

ж)MnO₂ + KBr + H₂SO₄ (конц.) →

з)K₂MnO₄ + HCl →

и)PbO₂ + MnSO₄ + H₂SO₄ →

к)NH₂OH + I₂ + KOH →

л)NH₂OH + FeSO₄ + H₂SO₄ →

м)B + H₂SO₄ (конц.)→

н)CrCl₂ + HCl + O₂ →

о)MnO₂ + KNO₃ + KOH →

п)KCrO₂ + KOH + Br₂ →

р)AgNO₃ + PH₃ + H₂O →

с)Au + HNO₃ + HCl →

т)KClO₃ + MnO₂ + KOH →

у)K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ →

ф)KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ →

7. Решить задачу (0 – 4 баллов):

а) Массовая доля соляной кислоты в желудочном соке составляет 0, 5%. Вычислить миллимолярную концентрацию кислоты, приняв плотность сока за 1 г/мл.

б) Определить массовую долю 0, 02М раствора MgSO₄ с плотностью равной 1, 02 г/мл, применяемого для внутримышечного введения.

в) При растворении 25г неэлектролита в 1000 г воды получается раствор, замерзающий при t = -1, 55^оС. Определите молярную массу растворенного вещества.

г) Какова температура кипения раствора, содержащего 0, 25 моль фруктозы в 500 мл воды.

д) Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ в 350 г. воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

е) Раствор, в 100 мл которого находится 2, 30 г. вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением равным 618, 5 кПа. Определить молекулярную массу вещества.

ж) Температура начала кипения раствора, содержащего 3, 40 г BaCl₂ в 100 г воды составляет 100, 28^оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

з) Повышение температуры начала кипения раствора, содержащего 22, 14 г Ba(NO₃)₂ в 250 г H₂O, составляет 0, 466^оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

и) Раствор, содержащий 0, 85 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при t = - 0, 23^оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

к) Осмотическое давление 1% - ного водного раствора (плотность 1 г/см³) сильного электролита АВ₃ (М_r =100) при 100^оС равно 8, 5 ∙ 10⁵ Па. Определить кажущуюся степень диссоциации АВ_3.