Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций
|
|
(0 – 3 баллов)
а) Zn(OH)2 + KOH →
Zn(OH)2 + HCl →
б) Cr(OH)3 + HCl →
Cr(OH)3 + NaOH→
в) Cu(OH)2 + H2SO4→
Cu(OH)2 + KOH→
г) Al(OH)3 + H2SO4→
Al(OH)3 + KOH →
д) Sb(OH)3 + HCl→
Sb(OH)3 + KOH→
е) Fe(OH)3 + HNO3→
Fe(OH)3 + KOH→
ж) Pb(OH)2 + HNO3→
Pb(OH)2 + NaOH→
з) AgCl + Na2S→
H3PO4 + KOH→
и) FeCl3 + NH3(p-p)→
Ca(HCO3)2 + HCl→
к) NaCl + AgNO3→
AgNO3 + NaOH→
9. Пользуясь понятием растворимость, законом действия масс и уравнением изотермы химической реакции для растворов малорастворимых сильных электролитов, решить задачу (0 – 5 баллов)
а) Равновесная концентрация ионов свинца в насыщенном растворе свинца сульфата равна 1, 26∙ 10-4 моль/л. Вычислить константу растворимости свинца сульфата. Совпадает ли вычисленное значение с табличным? Кs (PbSO4) = 1, 6∙ 10-8
б) Образуется ли осадок сульфата бария при смешивании равных объемов 0, 001 моль/л раствора сульфата натрия и 0, 005 моль/л раствора хлорида бария? Кs(ВаSO4) = 1, 1∙ 10-10моль2/л2
в) Образуется ли осадок CuS при смешивании равных объемов 0, 002 моль/л раствора Cu(NO3)2 и 0, 004 моль/л раствора K2S?
Кs(CuS) = 6, 3∙ 10-36 моль2/л2
г) В 1 литре насыщенного раствора Ba3(PO4)2 содержится 5, 4∙ 10-6г соли. Вычислить Кs(Ba3(PO4)2)
д) Растворимость иодида свинца при 25°С равна 0, 300 г/л. Вычислить ПР этой соли. (Мr РbI2 = 461).
Е) Произведение растворимости Сu(ОН)2 = 2, 2*10-20. Вычислить растворимость гидроксида меди в моль/л и г/л.
ж) Определить ПР цианида серебра (Mr = 134), если в 200 мл насыщенного раствора содержится 3, 17*10-5 мг вещества.
З) Выпадет ли осадок йодида серебра, если слить два раствора: 1) 200 мл С(АgNO3) = 0, 05 моль/л; 2) 500 мл С(КI) = 0, 008 моль/л.
И) Образуется ли осадок, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить равный объем раствора Na2С2О4 с С(Na2С2О4) = 1*10-7 моль/л?
К) Выпадет ли осадок сульфата серебра, если к раствору нитрата серебра (С = 0, 02 моль/л) добавить ровный объем раствора серной кислоты, Сeq (Н2SO4) = 2 моль/л*экв.
10.Решить задачи (0 – 5 баллов)
а)Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 2, 5∙ 10 –3 моль дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
б)рН мочи составляет 6, 4. Определить концентрацию ионов [H+] и [OH-] в моче.
в)Рассчитать рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 1, 8∙ 10-2 моль∙ дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
г)Рассчитать рН раствора азотной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НNO3) = 1, 2∙ 10 –4 моль дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
д)Рассчитать рН и рОН слюны, если концентрация ионов водорода в ней к)оставляет 1, 78∙ 10-7 моль∙ дм-3.
е)Рассчитать рН раствора гидроксида калия с молярной концентрацией вещества в растворе С(КOH) = 2, 7∙ 10-2 моль∙ дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
ж)Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 3, 8∙ 10 –2 моль∙ дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
з)рН крови составляет 7, 36. Определить концентрацию ионов [Н+] и [ОН-] в крови.
и)Рассчитать рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 2, 3∙ 10-3 моль∙ дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
к)Рассчитать рН раствора азотной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НNO3) = 1, 9∙ 10 –3 моль∙ дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
11. Выполнить упражнения(0 – 3 баллов)
а)Определите сумму главного и орбитального квантовых чисел для подуровней: 5s, 4d, 4p. В какой последовательности следует распределить электроны (по энергии)?
б)Напишите электронные формулы элементов хлора и марганца, и хлорид-иона и катиона марганца (2+).
в)Напишите возможные значения всех квантовых чисел для каждого из четырех электронов бериллия.
г)Укажите, какой из атомов в каждой приведенной ниже паре имеет большие размеры, энергию ионизации и электроотрицательность: а) S, Cl; б) В, Аl.
д)Определите сумму главного и орбитального квантовых чисел для подуровней: 5d, 6p, 4f. В какой последовательности следует распределить электроны (по энергии)?
е)Напишите электронные формулы атомов железа и мышьяка и ионов Fe2+, Fe3+, As3+.
ж) Напишите электронные формулы атомов и ионов Cr и Cr3+.
з)Какой тип гибридизации для подчеркнутых элементов возможен при образовании молекул: В F3; Н2 О; S O3? Какова структура этих молекул? Чему равны валентные углы?
и) Напишите возможные значения всех квантовых чисел для каждого из шести электронов углерода.
к) Используя электронно-структурную схему валентных электронов атома селена, покажите все его возможные возбужденные состояния. Какова максимальная ковалентность селена? Почему кислород не проявляет такую ковалентность?
Объяснить образование химической связи по методу молекулярных орбиталей в следующих молекулах и ионахИзобразить энергетическую диаграмму распределения электронов на молекулярных орбиталях, рассчитать порядок связи и указать какими свойствами - диамагнитными или парамагнитными - обладают данные частицы: (0 – 3 баллов).
| а) CO; б) N2; в) NO+; г) F2; д) O2; | е) NO; ж) CO+; з) CN-; и) O2+; к) O2-; |
13. Выполнить упражнения (0 – 5 баллов):
а)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: К[Ag(СN)2]
Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.
б)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: [Со(Н2О)4Сl2]NО3. Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.
в)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: К2[HgI4] Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.
г)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: (NН4)2[Со(СNS)4]. Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.
д) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе: [Сr(СN)6]3‑
Назовите КС по международной номенклатуре.
е) Из предложенных ниже молекул и ионов составьте комплексные соединения анионного, катионного и нейтрального типа (Pt+2, NН3, К+, С1-, Сu+2).
Назовите их.
Назовите КС по международной номенклатуре.
ж) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе: [Аg(S2О3)2]3‑ . Назовите КС по международной номенклатуре.
З) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения тетрагидроксоплюмбат (II) калия
И) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия.
К) В аналитической и медицинской практике используется ЭДТА (этилендиаминтетрауксусная кислота) и его соль Na2H2Т (трилон Б) С какими катионами: Со3+ (kн=2, 51× 10-41), Мg2+ (kн=7, 59× 10-10), Fe2+ (kн=6, 31× 10-15), Fe3+ (kн=5, 89× 10-25) он образует менее прочное комплексное соединение? Расположите комплексы по убыванию их прочности.
ЗАДАЧИ И ВОПРОСЫ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ № 2
|
|