Опыт 8. Восстановительные свойства тиосульфата натрия

В две пробирки внести раздельно по 5-6 капель бромной и иодной воды. В обе пробирки добавить по несколько капель тиосульфата натрия до обесцвечивания растворов.

Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что бром окисляет тиосульфат до сульфата, при этом в реакции участвует вода. (Выделяющаяся сера является продуктом побочной реакции.) Йод окисляет тиосульфат до тетратионата Na₂S₄O₆. В какую степень окисления переходит при этом бром и иод? Может ли хлорная вода окислить тиосульфат натрия? Ответ мотивировать, используя окислительно-восстановительные потенциалы.

Опыт 9. Качественное определение ионов SO , SO , S O , S и их открытие

Получить у преподавателя сухую соль, растворить ее в дистиллированной воде и размешать стеклянной палочкой. Установить любыми известными вам реакциями, является ли данная соль сульфитом, сульфатом, тиосульфатом или сульфидом. (В каждом отдельном случае брать 5-6 капель исходного раствора.)

Описать методику работы и наблюдаемые явления, на основании которых сделать вывод о присутствии или отсутствии каждого иона. Записать уравнения соответствующих реакций.

Контрольные вопросы

1.Написать электронные формулы атомов серы, селена и теллура в невозбужденном и возбужденном состояниях.

2. В какой степени окисления сера может быть: а) только окислителем;

б) только восстановителем? Написать соответствующие электронные формулы. Привести примеры реакций.

3. В какой степени окисления сера может быть окислителем и восстановителем? Привести примеры соответствующих реакций.

4. Написать уравнения ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты. Как будет смещаться равновесие при прибавлении: а) хлороводородной кислоты; б) нитрата свинца (II); в) щелочи?

5. Какие вещества будут получаться при взаимодействии FeS: а) с хлороводородной кислотой, б) концентрированной азотной кислотой? Написать соответствующие уравнения реакций.

6. Написать формулы: а) двух различных сульфидов, нерастворимых в воде и растворимых в кислой среде; б) двух сульфидов, нерастворимых в нейтральной и кислой среде. Составить уравнения реакций их получения и растворения в кислоте.

7. Написать уравнения реакций получения сернистого газа тремя различными способами. В каком состоянии гибридизации находится атом серы в молекуле SO₂? Какова в связи с этим геометрическая структура молекулы?

8. Какие ионы получатся при пропускании SO₂: а) в чистую воду; б) в воду, содержащую Cl₂? Написать соответствующие уравнения в ионном виде.

9. Какая соль - K₂SeO₃ или K₂SO₃ имеет большую степень гидролиза в водном растворе одинаковой концентрации?

10. Написать графическую формулу тиосульфата натрия, указать степени окисления серы в этом соединении и объяснить его неустойчивость в кислой среде.

11. Можно ли в качестве осушителя для сероводорода, бромоводорода и йодоводорода применить концентрированную серную кислоту? Ответ мотивировать, написать соответствующие уравнения реакций.

12. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций:

а) (NH₄)₂S +FeCl₂ ®

б) H₂S +FeCl₃ ®

в) H₂SO₄ (конц.) +Zn®

13. Дописать уравнения реакций и расставить коэффициенты:

а) H₂S + HNO₃ (конц.) ®

б) K₂Cr₂O₇ + Na₂S +H₂SO₄ ® S +Cr₂ (SO₄)₃ +…

в) Na₂SO₃ +Zn +HCl (разб.) ®

г) H₂SO₃ +KMnO₄ ® Mn²⁺ +…

д) FeSO₄ + K₂S₂O₈ ® Fe³⁺ +…

14. Назовите аллотропные модификации серы. Каковы температуры фазовых переходов?

15. Составить молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакции гидролиза сульфидов и сульфитов.

16. Пользуясь электронными и электронно–ионными схемами, написать уравнения для следующих окислительно–восстановительных реакций:

а) Na₂SO₃ +Cl₂ +H₂O® Na₂SO₄ +HCl

б) Na₂SO₃ ®Na₂SO₄ +Na₂S

в) Hg +H₂SO₄ ®HgSO₄ +SO₂ +H₂O.

17. Сернистый газ, получившийся при сжигании 179, 2 л сероводорода, пропущен через 2л 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1, 28 г/см³). Каков остаток образовавшейся соли и какова ее концентрация в растворе?

18.Составить уравнения реакций для следующих превращений:

FeS ® SO₂ ® H₂SO₃ ® BaSO₄ ® BaS

19. Составить уравнения реакций для следующих превращений:

SO₂ ® SO₃ ® H₂SO₄ ® H₂S ® ZnS

20. Составить уравнения реакций для следующих превращений:

S ® SO₂ ® K₂SO₃ ® BaSO₃ ® BaSO₄

21. Составить уравнения реакций для следующих превращений:

FeS₂ ® SO₂ ® Na₂SO₃ ® Na₂S₂O₃ ® Na₂S₄O₆

22. Составить уравнения реакций для следующих превращений:

SO₂ ® SO₃ ® H₂SO₄ ® S ® ZnS

23. Сравните значения молярной концентрации сульфид-ионов в 0, 1М растворах: а) сероводорода; б) гидросульфида натрия при 25° С.

24. Определите молярную концентрацию (моль/л) гидросульфид- и сульфид-ионов в О, 1М растворе сероводорода при 25^о С в отсутствие и в присутствии хлороводорода с концентрацией 0, 1 моль/л.

25. Рассчитайте рН 0, 1 М раствора сульфида натрия.