Диаграмма Латимера для серы

а) в кислой среде:

б) в щелочной среде:

Cерная кислота является окислителем. Причем разбавленная кислота окисляет ионом H⁺. Сульфат-ион проявляет окислительные свойства при высоких концентрациях в сильно кислой среде. Концентрированная серная кислота окисляет большинство металлов, стоящих в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов левее серебра. Некоторые металлы (Al, Cr, Fe, Co, Ti и другие) пассивируются на холоде концентрированной серной кислотой. Продуктами реакции являются соль металла, вода и продукты восстановления серы (+6): SO₂, S или H₂S. Например:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + H₂O

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O

Концентрированная серная кислота окисляет неметаллы:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O,

а также обладает водоотнимающим, обугливающим действием по отношению к органическим веществам.

Соединения серы в промежуточной (+4) степени окисления проявляют двойственные окислительно-восстановительные свойства.

Вопросы для подготовки к занятию

1. Электронные конфигурации атомов, валентные электроны, степени окисления.

2. Свойства простых веществ – неметаллов VIA подгруппы:

- окислительная и восстановительная активность неметаллов, значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для процессов окисления и восстановления;

- взаимодействие с металлами;

- взаимодействие с кислородом, галогенами, азотом и другими неметаллами;

- отношение к воде, водным растворам щелочей, водным растворам кислот, окисляющим ионом H⁺ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H₂SO₄, H₃PO₄, RCOOH и другим);

- взаимодействие с концентрированной H₂SO₄, разбавленной и концентрированной HNO₃.

3. Свойства оксидов и кислот неметаллов VIA подгруппы:

- растворимость, взаимодействие с водой, диссоциация в водном растворе;

- взаимодействие с основаниями и основными оксидами.

4. Свойства соединений неметаллов VIA подгруппы с водородом.

5. Свойства солей, образуемых кислотными соединениями неметаллов VIA подгруппы:

- растворимость в воде, гидролиз;

- растворимость в кислотах.

6. Окислительно-восстановительные свойства соединений неметаллов VIA подгруппы.

7. Нахождение в природе и получение простых веществ – неметаллов.

8. Получение и применение неметаллов VIA подгруппы и их соединений.