Как продвинуть сайт на первые места?

Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.

Ускорение продвижения

Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.

Начать продвижение сайта

Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.

Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:

— Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;

Начать пользоваться сервисом

Алюминий

Алюминий входит в главную подгруппу III группы периодической системы Д.И.Менделеева. На внешнем электронном слое атома три электрона: Al..3s²3p¹; при возбуждении: Al*….3s¹3p². Поэтому в соединениях алюминий проявляет степень окисления +3.По своим свойствам он резко отличается от бора и обладает ярко выраженными металлическими свойствами. Из-за устойчивой оксидной пленки алюминий не растворяется в воде, несмотря на высокое значение электродного потенциала (-1, 66 В). Оксидная пленка растворяется в кислотах (с трудом) и в щелочах. Оксид алюминия амфотерный.

Al₂O₃ + 6 H⁺ ® 2 Al⁺³ + 3 H₂O

Al₂O₃ + 2OH^- + 3H₂O ® 2[Al(OH)₄] ^-

Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой:

2Al + 6 H₂O ® 2 Al(OH)₃ + 3 H₂­.

Алюминий активно реагирует с кислотами

2 Al + 6 H⁺ ® 2 Al⁺³ + 3 H₂­

и с водными растворами щелочей:

2Al + 2OH^- + 6 H₂O ® 2[Al(OH)₄]^- + 3H₂.

Гидроксид алюминия Al(OH)₃ - типичное амфотерное соединение: свежеприготовленный легко растворяется в кислотах и в щелочах.

OH^- OH^-

Al⁺³ Al(OH)₃ ¯ [Al(OH)₄] ^-

H⁺ H⁺

Для получения осадка Al(OH)₃ щелочь обычно не используют из-за легкости перехода осадка в раствор, а действуют на соли алюминия гидроксидом аммония, причем при комнатной температуре образуется Al(OH)₃ (ортоалюминиевая кислота H₃AlO₃), а при кипячении - AlO(OH) (метаалюминиевая кислота HAlO₂):

AlCl₃ + 3 NH₄OH = Al(OH)₃¯ + 3NH₄Cl

t

AlCl₃ + 3 NH₄OH = HAlO₂ + 3NH₄Cl + H₂O

Соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и подвергаются в значительной степени гидролизу по катиону, создавая сильнокислотную среду, в которой возможно растворение металлов, например Mg или Zn:

Al⁺³ + H₂O AlOH²⁺ + H⁺ (рН < < 7) (I ступень)

При определенных условиях (нагревание, подщелачивание) гидролиз протекает и по следующим ступеням

(AlOH) ²⁺ + H₂O [Al(OH)₂]⁺ + H ⁺ (II ступень)

[Al(OH)₂]⁺ + H₂O Al(OH)₃ + H⁺ (III ступень)

В растворах метаалюминатов (NaAlO₂) среда щелочная из-за гидролиза по аниону:

AlO₂^- + H₂O HAlO₂ + ^-OH (pH > 7)

Алюминий - важнейший конструкционный металл, основа легких коррозионно-стойких сплавов (с магнием - дюралюмин или дюраль, с медью - бронза). Чистый алюминий в больших количествах идет на изготовление посуды и электрических проводов.

Вопросы для подготовки к занятию

1. Электронные конфигурации атомов, валентные электроны, степени окисления.

2. Свойства простых веществ – металлов:

- активность металлов, положение в «ряду стандартных окислительно-восстановительных (электродных) потенциалов металлов»;

- взаимодействие с кислородом, галогенами, серой, азотом и другими неметаллами;

- взаимодействие с водой, водными растворами щелочей, водными растворами кислот, окисляющими H⁺ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H₂SO₄, H₃PO₄, RCOOH и другими);

- взаимодействие с концентрированной H₂SO₄, разбавленной и концентрированной HNO₃.

3. Свойства оксидов и гидроксидов металлов IIIA подгруппы:

- растворимость, взаимодействие с водой, диссоциация в водном растворе;

- взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами;

- взаимодействие с основаниями при сплавлении и растворами щелочей, с основными оксидами.

4. Свойства солей металлов IIIA подгруппы:

- растворимость в воде, гидролиз;

- растворимость в кислотах, в щелочах.

5. Нахождение в природе и получение простых веществ – металлов.

6. Получение и применение металлов IIIA подгруппы их соединений.