Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Опыт 6. Окрашивание пламени солями элементов IIА подгруппы
|
|
(демонстрационный)
Обработать нихромовую проволоку концентрированной HCl и прокалить в пламени спиртовой горелки, затем опустить её в раствор соли щелочноземельного металла (Са, Sr, Ba) и вновь внести в пламя спиртовой горелки. В какие цвета окрашивают пламя соли испытуемых металлов?
Контрольные вопросы
1. Составить электронную формулу атома бериллия, иона бериллия в характерной степени окисления.
2. Написать уравнения реакций горения бериллия в кислороде; хлоре; парах серы.
3. Какие кислотно-основные свойства характерны для оксида и гидроксида бериллия? Составить уравнения соответствующих реакций.
4. Какие вещества и в какой последовательности образуются при постепенном прибавлении избытка раствора гидроксида натрия к раствору хлорида бериллия? Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
5. Почему нельзя пользоваться сосудами из бериллия для хранения щелочных растворов? Привести уравнения реакций.
6. Почему бериллий, находясь в ряду электродных потенциалов левее водорода, не вытесняет его из воды, но легко вытесняет водород из водного раствора щелочи?
7. Какие вещества и в какой последовательности образуются при постепенном добавлении избытка раствора соляной кислоты на раствор бериллата натрия?
8. Как бериллий реагирует с разбавленными и концентрированными соляной и серной кислотами? Составить уравнения реакций.
9. Как бериллий реагирует с разбавленной и концентрированной азотной кислотой? Составить уравнения реакций.
10.Чем объясняется высокая коррозионная устойчивость бериллия? Как влияют ионы ртути на коррозию бериллия? Составить уравнения реакций.
11.Написать уравнения реакций для следующих превращений:
а) BeO ® BeCl2 ® Be(OH)2 ® K2BeO2 ;
б) K2BeO2 ® Be(OH)2 ® BeO ® Be.
12. Написать уравнения реакций для следующих превращений:
а) Be ® BeCl2 ® Be(OH)Cl ® Be(OH)2;
б) K2BeO2 ® BeSO4 ® Be(HSO4)2 ® Be(OH)2.
13. Написать уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) хлорида бериллия; б) сульфида бериллия; в) бериллата натрия. Какая реакция среды в водных растворах этих солей?
14. Охарактеризовать кислотно-основные свойства гидроксида бериллия как координационно насыщенного соединения состава [Be(OH)2(OH2)2].
15. Чем объясняется различный характер продуктов взаимодействия соды с солями Be2+ и Mg2+ и с солями Ca2+, Sr2+, Ba2+? Написать уравнения реакций.
16. При добавлении (NH4)2CO3 к раствору BeCl2 или BeSO4 образующийся вначале осадок (какой?) растворяется при действии избытка реактива с образованием малоустойчивого комплексного соединения (в комплексных соединениях CO32- дидентатный лиганд). Последнее разлагается при кипячении с образованием гидроксосоли. Написать уравнения реакций.
17. Можно ли использовать карбонат аммония для разделения смесей:
а) Be(OH)2 и Mg(OH)2; б) Be(OH)2 и Al(OH)3? Написать уравнения реакций.
18. При взаимодействии солей Ве2+ с избытком NaF образуются тетрафторобериллаты. Написать уравнение реакции. Чем объясняется несколько большая склонность Ве2+ к комплексообразованию по сравнению с ионами других элементов той же подгруппы?
19. Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочноземельные металлы?
20. Магний сожгли на воздухе. Продукты реакции обработали водой. Какие соединения при этом образовались? Написать уравнения реакций.
21. Как изменит окраску лакмус в растворах солей: а) хлорида магния;
б) хлорида бария?
22. Осуществить превращения, назвать соединения:
Са ® СаО ® Са(ОН)2 ® СаСО3 ® Са(НСО3)2 ® СаСl2
23. Составить схему электролиза а) расплава хлорида магния; б) водного раствора хлорида магния.
24. Какая вода называется жесткой? Химические способы умягчения воды.
25. Написать уравнения реакций для следующих превращений:
Mg ® Mg(NO3)2 ® MgO ® MgSO4 ® Mg(HSO4)2
26. Написать уравнения реакций для следующих превращений:
CaCl2 ® Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® СaOCl2
27. Написать уравнения реакций для следующих превращений:
Sr ® Sr(OH)2 ® SrCO3 ® Sr(NO3)2 ® t Х
28. Написать уравнения реакций для следующих превращений:
BaCl2 ® BaSO4 ® BaCO3 ® BaO ® Ba(OH)2
29. Написать уравнения реакций:
а)BaO + NO2 ® б) Ca + HNO3 ® в)Be(OH)2 + KOH ®
30. Написать уравнения реакций:
а) BaSO4 + C ® б) BeF2 + NaF ® в) CaH2 + H2O ®
31. Написать уравнения реакций для следующих превращений:
Ca3(PO4)2 ® Ca(HSO4)2 ® CaSO4 ® CaS ® CaCl2
32. Написать уравнения реакций для следующих превращений:
ВaCl2 ® BaCrO4 ® Ba(NO3)2 ® BaCO3 ® BaO.
33. Написать уравнения реакций:
а) Mg + N2 ® б) CaC2 + H2O ® в) Mg(OH)2 + NH4Cl ®
|
|