Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
М — МАЛОРАСТВОРИМОЕ
⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 6
|
|
Н — ПРАКТИЧЕСКИ НЕРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО
ПРОЧЕРК ОЗНАЧАЕТ, ЧТО ВЕЩЕСТВО НЕ СУЩЕСТВУЕТ ИЛИ РАЗЛАГАЕТСЯ ВОДОЙ
III. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
| Периоды | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | VIIIA | IB | IIB | IIIB | IVB | VB | VIB | VIIB | VIIIB | ||
| 1 H 1s1 | 2 He 1s2 | |||||||||||||||||
| 3 Li 2s1 | 4 Be 2s2 | 5 B 2s22p1 | 6 C 2s22p2 | 7 N 2s22p3 | 8 O 2s22p4 | 9 F 2s22p5 | 10 Ne 2s22p6 | |||||||||||
| 11 Na 3s1 | 12 Mg 3s2 | 13 Al 3s23p1 | 14 Si 3s23p2 | 15 P 3s23p3 | 16 S 3s23p4 | 17 Cl 3s23p5 | 18 Ar 3s23p6 | |||||||||||
| 19 K 4s1 | 20 Ca 4s2 | 21 Sc 3d14s2 | 22 Ti 3d24s2 | 23 V 3d34s2 | 24 Cr 3d54s1 | 25 Mn 3d54s2 | 26 Fe 3d64s2 | 27 Co 3d74s2 | 28 Ni 3d84s2 | 29 Cu 3d104s1 | 30 Zn 3d104s2 | 31 Ga 4s24p1 | 32 Ge 4s24p2 | 33 As 4s24p3 | 34 Se 4s24p4 | 35 Br 4s24p5 | 36 Kr 4s24p6 | |
| 37 Rb 5s1 | 38 Sr 5s2 | 39 Y 4d15s2 | 40 Zr 4d25s2 | 41 Nb 4d45s1 | 42 Mo 4d55s1 | 43 Tc 4d55s2 | 44 Ru 4d75s1 | 45 Rh 4d85s1 | 46 Pd 4d105s0 | 47 Ag 4d105s1 | 48 Cd 4d105s2 | 49 In 5s25p1 | 50 Sn 5s25p2 | 51 Sb 5s25p3 | 52 Te 5s25p4 | 53 I 5s25p5 | 54 Xe 5s25p6 | |
| 55 Cs 6s1 | 56 Ba 6s2 | 57 La* 5d16s2 | 72 Hf 4f145d26s2 | 73 Ta 4f145d36s2 | 74 W 4f145d46s2 | 75 Re 4f145d56s2 | 76 Os 4f145d66s2 | 77 Ir 4f145d76s2 | 78 Pt 5d96s1 | 79 Au 5d106s1 | 80 Hg 5d106s2 | 81 Tl 6s26p1 | 82 Pb 6s26p2 | 83 Bi 6s26p3 | 84 Po 6s26p4 | 85 At 6s26p5 | 86 Rn 6s26p6 | |
| 87 Fr 7s1 | 88 Ra 7s2 | 89 Ac** 6d17s2 | 104 Rf 5f146d27s2 | 105 Db 5f146d37s2 | 106 Sg 5f146d47s2 | 107 Bh 5f146d57s2 | 108 Hs 5f146d67s2 | 109 Mt 5f146d77s2 | 110 Ds 5f146d87s2 | 111 Rg 5f146d107s1 |
ЛАНТАНОИДЫ
| 58 Ce 4f15d16s2 | 59 Pr 4f35d06s2 | 60 Nd 4f45d06s2 | 61 Pm 4f55d06s2 | 62 Sm 4f65d06s2 | 63 Eu 4f75d06s2 | 64 Gd 4f75d16s2 | 65 Tb 4f95d06s2 | 66 Dy 4f105d06s2 | 67 Ho 4f115d06s2 | 68 Er 4f125d06s2 | 69 Tm 4f135d06s2 | 70 Yb 4f145d06s2 | 71 Lu 4f145d16s2 |
АКТИНОИДЫ
| 90 Th 5f06d27s2 | 91 Pa 5f26d17s2 | 92 U 5f36d17s2 | 93 Np 5f46d17s2 | 94 Pu 5f66d07s2 | 95 Am 5f76d07s2 | 96 Cm 5f76d17s2 | 97 Bk 5f96d07s2 | 98 Cf 5f106d07s2 | 99 Es 5f116d07s2 | 100 Fm 5f126d07s2 | 101 Md 5f136d07s2 | 102 No 5f146d07s2 | 103 Lr 5f146d17s2 |
IV. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
| Вещества | Классификация веществ | Примеры |
| Простые | Металлы (85 элементов) | s-элементы (кроме H, He) p-элементы Al, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb Sb, Bi d-элементы |
| Неметаллы (22 элемента) | f-элементы s-элементы (H, He) p-элементы B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te галогены благородные газы | |
| Сложные | Бинарные соединения | гидриды LiH, NaH, CaH2, BaH2 карбиды Be2C, CaC2, Al4C3 нитриды Na3N, Mg3N2, Si3N4 оксиды Na2O, CaO, Al2O3 сульфиды K2S, ZnS, Fe2S3 галиды NaCl, BaCl2, FeCl3 |
| Соли | средние NaNO3, Al2(SO4)3, K3PO4 кислые (гидро-) NaHSO4, KH2PO4, Ca(H2PO4)2 основные (гидроксо-) MgOHCl, (CuOH)2, SO4, Fe(OH)2Cl | |
| Гидроксиды | кислоты HNO2, H2SO4, H3PO4 амфолиты Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2 (амфотерные) H2ZnO2, H3AlO3, H2BeO2 Основания KOH, Ba(OH)2, Ni(OH)3 |
СОДЕРЖАНИЕ
| стр. | |
| Общие методические указания | |
| Программа | |
| Содержание дисциплины | - |
| Литература | |
| Контрольные задания | |
| Контрольное задание №1 | - |
| Моль. Количество вещества эквивалента (эквивалент) и молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) простых и сложных веществ. Закон эквивалентов | - |
| Строение атома | |
| Периодическая система элементов Д.И.Менделеева | |
| Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества | |
| Энергетика химических процессов (термохимические расчеты) | |
| Химическое сродство | |
| Химическая кинетика и равновесие | |
| Способы выражения концентрации раствора | |
| Свойства растворов | |
| Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена | |
| Гидролиз солей | |
| Контрольное задание №2 | |
| Окислительно-восстановительные реакции | - |
| Электродные потенциалы и электродвижущие силы | |
| Электролиз | |
| Коррозия металлов | |
| Комплексные соединения | |
| Жесткость воды и методы ее устранения | |
| Органические соединения. Полимеры | |
| Программированные вопросы для самоконтроля | |
| Варианты контрольных заданий | |
| Приложение I. Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов | |
| Приложение II. Растворимость солей и оснований в воде | |
| Приложение III. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева | |
| Приложение IV. Основные классы неорганических веществ |
|
|