Конденсированное состояние вещества

Пример 1. Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами (спинвалентность), может проявлять фосфор в нормальном и возбужденном (*) состояниях?

Решение. Распределение электронов внешнего энергетического уровня фосфора... 3s²3p³ (учитывая правило Хунда, 3s²3p_x3p_y3p_z) по квантовым ячейкам имеет вид:

	s		p			d
15P
	3s	3px	3py	3pz

Атомы фосфора имеют свободные d -орбитали, поэтому возможен переход одного Зs -электрона в Зd -состояние:

	s		p			d
15P*
	3s	3px	3py	3pz	3dxy

Отсюда валентность (спинвалентность) фосфора в нормальном состоянии равна трем, а

КОНТРОЛЬНЫЕ имеет наибольший момент диполя? Почему?

69. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ - алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк — имеют указанные структуры?

Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2S ВОПРОСЫ

61. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды?

62. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов, определите, какая из связей: НСl, ICl, BrF — наиболее полярна.

63. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH₄⁺ и BF₄^-? Укажите донор и акцептор.

64. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВеСl₂ и тетраэдрическое СН₄?

65. Какую ковалентную связь называют -связью и какую - связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

66. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

67. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

68. Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул НСl, HBr, HI и линейное молекулы СО₂?

71. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Не₂ и молекулярного иона Не₂⁺ по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона Не₂⁺ и невоз­можность существования молекулы Не₂?

72. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н₂О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

73. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

74. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН₄, СН₃ОН, НСООН, СО₂.

75. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы, и какова их природа?

76. Нарисуйте энергетическую схему образования молекуляр­ного иона Н₂^- и молекулы Н₂ по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?

77. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF₃?

78. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О₂ по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?

79. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F₂ по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?

80. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N₂ по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?

81. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335, 1 г железа. Ответ: 2543, 1 кДж.

82. Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄ (г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Ответ: -45, 76 кДж.

83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термо­химических уравнений:

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО₂(г); Δ H = -13, 18 кДж;

СО(г) + ¹/₂О₂ (г) = СО₂(г); Δ H = -283, 0 кДж;

Н₂(г) + ¹/₂О₂(г) = Н₂О(г); Δ H = -241, 83 кДж.

Ответ: +27, 99 кДж.

84. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS₂(r). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект. Ответ: +65, 43 кДж.

85. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67, 2 л метана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 618, 48 кДж.

86. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH₃ + 5О₂ (г) = 4NO(r) + 6Н₂О(ж); Δ H = -1168, 80 кДж;

4NH₃ + 3О₂(г) = 2N₂(r) + 6Н₂О(ж); Δ H = -1530, 28 кДж.

87. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? Ответ: 78, 97 кДж.

88. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

Н₂(г) + ¹/₂О₂(г) = Н₂О(ж); Δ H = -285, 84 кДж;

С(к) + О₂(г) = СО₂(г); Δ H = -393, 51 кДж;

СН₄ (г) + 2О₂(г) = 2Н₂О(ж) + СО₂(г); Δ H = -890, 31 кДж.

Ответ: -74, 88 кДж.

89. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

Са(к) + ¹/₂О₂ (г) = СаО(к); Δ H = -635, 60 кДж;

Н₂ (г) + ¹/₂О₂(г) = Н₂О(ж); Δ H = -285, 84 кДж;

СаО(к) + Н₂О(ж) = Са(ОН)₂(к); Δ H = -65, 06 кДж.

Ответ: -986, 50 кДж.

90. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензина с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135, 58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вы­числите теплоту образования С₆Н₆(ж). Ответ: +49, 03 кДж.

91. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются диок­сид углерода и пары воды?

Ответ: 924, 88 кДж.

92. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44, 8 л NO в пересчете на нормальные усло­вия? Ответ: 452, 37 кДж.

93. Реакция горения метилового спирта выражается термо­химическим уравнением:

СН₃ОН(ж) + ³/₂O₂(r) = СО₂(г) + 2Н₂О (ж); Δ H =?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования СН₃ОН(ж) равна +37, 4 кДж. Ответ: -726, 62 кДж.

94. При сгорании 11, 5 г жидкого этилового спирта выделилось 308, 71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С₂Н₅ОН(ж).

Ответ: -277, 67 кДж.

95. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:

С₆Н₆(ж) + 7 ¹/₂ О₂ (г) = 6СО₂(г) + ЗН₂О(г); Δ H =?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования бензола равна +33, 9 кДж. Ответ: -3135, 58 кДж.

96. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С₂Н₆(г), в результате ко­торой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теп­лоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на нор­мальные условия? Ответ: 63742, 86 кДж.

97. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

4NH₃(r) + ЗО₂ (г) - 2N₂(r) + 6Н₂О(ж); Δ H = -1530, 28 кДж.

Вычислите теплоту образования NH₃(г). Ответ: -46, 19 кДж/моль.

98. При взаимодействии 6, 3 г железа с серой выделилось 11, 31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. Ответ: -100, 26 кДж/моль.

99. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56, 053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода. Вычислите теплоту образования С₂Н₂(г). Ответ: 226, 75 кДж/моль.

100. При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из СаО(к) и Н₂О(ж) выделяется 32, 53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Ответ: -635, 6 кДж.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

101. Вычислите Δ G ₂₉₈ для следующих реакций:

а) 2NaF(к) + Сl₂(г) = 2NaCl(к) + F₂(г)

б) PbO₂(к) - 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)

Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить РbО₂ цинком по реакции (б). Ответ: +313, 94 кДж; - 417, 4 кДж.

102. При какой температуре наступит равновесие системы

4НСl(г) + O₂(г) 2Н₂О(г) + 2Сl₂(г); Δ H = -114, 42 кДж?

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре? Ответ: 891 К.

103. Восстановление Fe₃O₄ оксидом углерода идет по уравнению

Fе₃О₄(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО₂(г)

Вычислите и сделайте вывод о возможности самопроизвольною протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно в этом процессе? Ответ: +24, 19 кДж; +31.34 кДж/(моль · К).

104. Реакция горения ацетилена идет по уравнению

C₂H₂(г) + ⁵/₂O₂(r) = 2СО₂(г) + Н₂О(ж)

Вычислите и . Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. Ответ: -1235, 15 кДж; -216, 15 Дж/(моль · К).

105. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а)воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изме­нении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях. Ответ: а) 118, 78 Дж/(моль · К); б) -3, 25 Дж/(моль · К).

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

H₂(г) + CO₂(г) = CO(г) + H₂O(ж); Δ H = -2, 85 кДж

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите этой реак­ции. Ответ: +19, 91 кДж.

107. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

2NO(r) + О₂(г) 2NO₂(r)

Ответ мотивируйте, вычислив прямой реакции. Ответ: -69, 70 кДж.

108. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению

NH₃(г) + НСl(г) = NH₄Cl(к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Ответ: -92, 08 кДж.

109. При какой температуре наступит равновесие системы

CO(г) + 2Н₂(г) СН₃ОH(ж); Δ H = -128, 05 кДж.

Ответ: ≈ 385, 5 К.

110. При какой температуре наступит равновесие системы

СН₄(г) + СО₂(г) = 2CO(г) + 2Н₂(г); Δ H = +247, 37 кДж.

Ответ: ≈ 961, 9 К.

111. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению

4NH₃(r) + 5О₂(г) = 4NO(r) + 6H₂O(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: -957, 77 кДж.

112. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению

СО₂(г) + 4Н₂(г) = СН₄(г) + 2Н₂О(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: -130, 89 кДж.

113. Вычислите Δ H⁰, Δ S⁰ и реакции, протекающей по уравнению

Fe₂O₃(к) + ЗН₂(г) = 2Fe(к) + 2Н₂О(г)

Возможна ли реакция восстановления Fe₂O₃ водородом при 500 и 2000 К?

Ответ: +96, 61 кДж; 138, 83 Дж/К; 27, 2 кДж; -181, 05 кДж.

114. Какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или BaCO₃ - можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив реакций.

Ответ: +31, 24 кДж; -130, 17; кДж; -216, 02 кДж.

115. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению

СО(г) + ЗН₂(г) = СН₄(г) + Н₂О(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -142, 16 кДж.

116. Вычислите Δ H⁰, Δ S⁰ и реакции, протекающей по уравнению

TiO₂(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СО(г)

Возможна ли реакция восстановления TiO₂ углеродом при 1000 и 3000 К?

Ответ: +722, 86 кДж; 364, 84 Дж/К; +358, 02 кДж; -371, 66 кДж.

117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению

С₂Н₄(г) + ЗО₂(г) = 2СО₂(г) +2Н₂О(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -1331, 21 кДж.

118. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄, протекающая по уравнению

Fe₃O₄(к) + СО(г) =3FeO(к) + СО₂(г); Δ H = +34.55 кДж.

Ответ: 1102, 4 К.

119. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению:

РСl₅(г) = РСl₃(г) + Сl₂(г); Δ H = +92, 59 кДж.

Ответ: 509 К.

120. Вычислите изменения энтропии для реакций, протекаю­щих по уравнениям:

2СН₄(г) = С₂Н₂(г) + ЗН₂(г)

N₂(г) + ЗН₂(г) = 2NH₃(r)

С (графит) + О₂(г) = СО₂(г)

Почему в этих реакциях 0 > 0. Ответ: 220, 21 Дж/К; -198, 26 Дж/К; 2, 93 Дж/К.

121. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

a) S(к) + О₂ = SO₂(г); б) 2SO₂(г) + О₂ = 2SO₃(г).

Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы

N₂ + 3H₂ 2NH3.

Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

123. Реакция идет по уравнению N₂ + О₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0, 049 моль/л, [О₂] = 0, 01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NO] = 0, 005 моль/л.

Ответ: [N₂] = 0, 0465 моль/л; [О₂] = 0, 0075 моль/л.

124. Реакция идет по уравнению N₂ + ЗН₂ = 2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0, 80; [Н₂] = 1, 5; [NH₃] = 0, 10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака [N₂] = 0, 5 моль/л.

Ответ: [NH₃] = 0, 70 моль/л; [Н₂] = 0, 60 моль/л.

125. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0, 16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н₂] = 0, 04. [I₂] = 0, 05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [H₂] =0, 03 моль/л. Ответ: 3, 2 · 10^-4; 1, 92 · 10^-4.

126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 30° С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

127. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

128. В гомогенной системе СО + Сl₂ СОСl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0, 2; [Сl₂] = 0, 3, [COCl₂] = 1, 2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО. Ответ: К = 20; [Сl₂] _исх = 1, 5 моль/л; [CO] _исх = 1, 4 моль/л.

129. В гомогенной системе A + 2В С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0, 06; [В] = 0, 12: [С] = 0, 216.Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. Ответ: К = 250; [А]_нсх = 0, 276 моль/л; [В]_исх= 0, 552 моль/л.

130. В гомогенной газовой системе А + В С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0, 05 и [С] = 0, 02. Константа равновесия системы равна 0, 04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Ответ. [А]_исх = 0, 22 моль/л; [В]_исх = 0, 07 моль/л.

131. Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + O₂, равна 5 · 10^-4. Начальная концентрация N₂O равна 6, 0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂O. Ответ: 1, 8 · 10^-2; 4, 5 · 10^-3.

132. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО₂ + С 2СО. Как изменится скорость прямой реакции - образования СО, если концентрацию СО₂ уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

133. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы

С + Н₂О(г) СО + Н₂.

Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образования водяных паров?

134. Равновесие гомогенной системы

4НСl(г) + О₂ 2Н₂О(г) + 2Сl₂(г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Н₂О]_р = 0, 14; [Сl₂]_р = 0, 14; [НСl]_р = 0, 20; [О₂]_р = 0, 32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кис­лорода. Ответ: [НСl]_исх = 0, 48 моль/л; [О₂]_исх = 0, 39 моль/л.

135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

СО(г) + Н₂О(г) СО₂(г) + Н₂(г)

если равновесие концентрации реагирующих веществ (моль/ч): [СО]_р = 0, 004; [Н₂О]_р = 0, 064: [СО₂]_р = 0, 016; [Н₂]_р = 0, 016. Чему равны исходные концентрации воды и СО? Ответ: К = 1; [Н₂О]_исх = 0, 08 моль/л; [СО]_исх = 0, 02 моль/л.

136. Константа равновесия гомогенной системы

СО(г) + 4Н₂О(г) СО₂(г) + Н₂(г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): [СО]_исх = 0, 10; [Н₂O] = 0, 40. Ответ: [СО₂]_р = [Н₂]_р = 0, 08; [СО]_р = 0, 02; [Н₂О]_р = 0, 32.

137. Константа равновесия гомогенной системы

N₂ + 3H₂ 2NH

при некоторой температуре равна 0, 1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0, 2 и 0, 08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота. Ответ: [N₂]_p = 8 моль/л; [Н₂]_исх = 8, 04 моль/л.

138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О₂ 2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO]_р = 0, 2; [О₂]_р = = 0, 1; [NO₂]_р = 0, 1 моль. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О₂. Ответ: К = 2, 5; [NO]_исх = 0, 3 моль/л; [О₂]_исх = 0, 15 моль/л.

139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂ + ЗН₂ 2NH₃ и не смещается равновесие системы N₂ + О₂ 2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

140. Исходные концентрации [NO]_исх и [Сl₂]_исх в гомогенной системе

2NO + Cl₂ 2NOCl

составляют соответственно 0, 5 и 0, 2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступ­ления равновесия прореагировано 20% NO. Ответ: 0, 416.

141. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1, 178 г/см³. Ответ: 2, 1 М; 4, 2 н.

142. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30%-ного раствора NaOH плотностью 1, 328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора. Ответ: 9, 96 н.; 6, 3%.

143. К 3 л 10%-ного раствора HNO₃ плотностью 1, 054 г/см³ прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1, 009 г/см³. Вычислите массовую (процентную) и молярную концент­рации полученного раствора, объем которого равен 8 л. Ответ: 5, 0%; 0, 82 М.

144. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию 20, 8%-ного раствора HNO₃ плотностью 1, 12 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Ответ: 3, 70 н.; 4, 17 М; 931, 8 г.

145. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1, 149 г/см³. Ответ: 4, 14 н.; 1, 38 М; 1, 43 М.

146. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 0, 3 н. раствора H₂SO₄ прибавить 125 см³ 0, 2 н. раствора КОН? Ответ: 0, 14 г КОН.

147. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см³ раствора AgNO₃, потребуется 50 см³ 0, 2 н. раствора НСl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок? Ответ: 0, 1 н.; 1, 433 г.

148. Какой объем 20, 01%-ного раствора HCl (пл. 1, 100 г/см³) требуется для приготовления 1 л 10, 17%-ного раствора (пл. 1, 050 г/см³)? Ответ: 485, 38 см³.

149. Смешали 10 см³ 10%-ного раствора НNО₃(пл. 1, 056 г/см³) и 100 см³ 30%-ного раствора НNО₃(пл. 1, 184 г/см³). Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора. Ответ: 28, 38%.

150. Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1, 538 г/см) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1, 048 г/см³). Ответ: 245, 5 см³.

151. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1, 105 г/см³) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1, 02 г/см³). Ответ: 923, 1 см³.

152. На нейтрализацию 31 см 0, 16 н. раствора щелочи требуется 217 см³ раствора H₂SO₄? Чему равны молярная концентрация эквивалента и титр раствора H₂SO₄? Ответ: 0, 023 н.; 1, 127 · 10^-3 г/см³.

153. Какой объем 0, 3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0, 32 г NaOH в 40 см? Ответ: 26, 6 см³.

154. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1, 4 г КОН, требуется 50 см³ раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты. Ответ: 0, 5 н.

155. Какая масса HNO₃ содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см³ 0, 4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH? Ответ: 0, 882 г; 0, 016 г/см³.

156. Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Ответ: 100 г.

157. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна массовая доля полученного раствора: Ответ: 32, 5%.

158. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора? Ответ: 45, 72%.

159. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля оставшегося раствора? Ответ: 84%.

160. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора? Ответ: 16, 7%.

161. Раствор, содержащий 0, 512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5, 296°С. Температура кристал­лизации бензола 5, 5°С. Криоскопическая константа 5, 1°. Вычис­лите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.

162. Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора -0, 93°С. Криоскопическая константа воды 1, 86°. Ответ: 14, 6%.

163. Вычислите температуру кристаллизации раствора моче­вины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криос­копическая константа воды 1, 86°. Ответ: -1, 03°С.

164. Раствор, содержащий 3, 04 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола, кипит при 80, 714°С. Температура кипения бензола 80, 2°С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола. Ответ: 2, 57.

165. Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина C₃H₅(OH)₃, зная, что этот раствор кипит при 100_, 39°C. Эбулиоскопическая константа воды 0, 52°. Ответ: 6.45%.

166. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2, 25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0, 279°С. Криоскопическая константа воды 1.86°. Ответ: 60 г/моль.

167. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С₁₀Н₈ в бензоле. Температура кипения бензола 80, 2°C. Эбулиоскопическая константа его 2, 57°. Ответ: 81, 25°С.

168. Раствор, содержащий 25, 65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0, 465°С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1, 86°. Ответ: 342 г/моль.

169. Вычислите криоскопическую константу уксусной кисло­ты, зная, что раствор, содержащий 4, 25 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15, 718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16, 65°С. Ответ 3, 9°.

170. При растворении 4, 86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0, 81°. Сколько атомов содержит мо­лекула серы в этом растворе. Эбулиоскопическая константа бен­зола 2, 57°. Ответ: 8.

171. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66, 3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0, 558 С. Вы­числите молярную массу растворенного вещества. Криоскопичес­кая константа воды 1, 86°. Ответ: 442 г/моль.

172. Какую массу анилина С₆H₅NH₂ следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0, 53°. Эбулиоскопи­ческая константа этилового эфира 2, 12°. Ответ: 1, 16г.

173. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раст­вора этилового спирта С₂Н₅ОН. Криоскопическая константа воды 1, 86°. Ответ: -0, 82°С.

174. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0, 465°? Криоскопическая константа воды 1, 86°. Ответ: 1, 12 г.

175. Вычислите массовую долю (%)водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆, зная, что этот раствор кипит при 100, 26°С. Эбулиоскопическая константа воды 0, 52°. Ответ: 8, 25%.

176. Сколько граммов фенола С₆Н₅ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1, 7°? Криоскопическая константа бензола 5, 1°. Ответ: 3, 91 г.

177. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0, 26°? Эбулиоскопическая константа воды 0, 52°. Ответ: 7, 5 г.

178. При растворении 2, 3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0, 372°. Вычис­лите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1, 86°. Ответ: 92 г/моль.

179. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С₃Н₇ОН. Эбулиоскопическая конс­танта воды 0, 52°. Ответ: 101, 52°С.

180. Вычислите массовую долю (%) водного раствора метанола СН₃ОН, температура кристаллизации которого -2, 79 С. Криоскопическая константа воды 1, 86°. Ответ: 4, 58%.

181. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCO₃ и NaOH; б) K₂SiO₃ и НСl; в) ВаСl₂ и Na₂SO₄.

182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K₂S и НСl; б) FeSO₄ и (NH₄)₂S; в) Сr(ОН)₃ и КОН.

183. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

a) Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO₃

б) H⁺ + ОН^- = Н₂О

184. Какие из веществ - Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ - взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСОз и H₂SO₄; б) Zn(OH)₂ и NaOH; в) СаСl₂ и AgNO₃.

186. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CuSO₄ и H₂S; б) ВаСОз и HNO₃; в) FeCl₃ и КОН.

187. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Cu²⁺ + S^2- = CuS

б) SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃

188. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Sn(OH)₂ и НСl; б) BeSO₄ и КОН; в) NH₄Cl и Ва(ОН)₂.

189. Какие из веществ КНСО₃, СН₃СООН, NiSO₄, Na₂S - взаимодействуют с раствором серной кислоты? Напишите моле­кулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

190. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между, a) AgNO₃ и К₂СrO₄; б) Pb(NO₃)₂ и KI; в) CdSO₄ и Na₂S.

191. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂

б) Аl(ОН)₃ + ОН^- = АlO₂^- + 2Н₂О

в) Рb²⁺ + 2I^- = РbI₂

192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(ОН)₂ и NaOH; б) Cu(ОН)₂ и HNO₃; в) ZnOHNO₃ и HNO₃.

193. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na₃PO₄ и CaCl₂; б) К₂СО₃ и BaCl₂; в) Zn(OH)₂ и КОН.

194. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Fe(OH)₃ + ЗН⁺ = Fe³⁺ + ЗН₂О

Cd²⁺ + 2ОН^- = Cd(OH)₂

H⁺ + NO₂^- = HNO₂

195. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и НСl; б) Сr(ОН)₃ и NaOH; в) Ва(ОН)₂ и СоСl₂.

196. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

a) Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2Н⁺

б) НСО₃^- + Н⁺ = Н₂О + СО₂

в) Ag⁺ + Сl^- = AgCl

197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: a) H₂SO₄ и Ва(ОН)₂; б) FeCI₃ и NH₄OH; в) CH₃COONa и НСl.

198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: a) FeCl₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S; в) MgCO₃ и HNO₃.

199. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые вы­ражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ве(ОН)₂ + 2ОН^- = ВеО₂^2- + 2Н₂О

б) СН₃СОО^- + H⁺ = CH₃COOH

в) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

200. Какие из веществ - NaCl, NiSO₄, Be(OH)₂, KHCO₃ - взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное урав­нения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и CrCl₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

202. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества а) НСl, б) КОH, в) ZnCI₂, г) Na₂CO₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

203. Какие из солей — Al₂(SO₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, KCl - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?

204. При смешивании FeCl₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

205. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: a) HCl; б) NaOH, в) Cu(NO₃)₂, г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

206. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей Na₂S, AlCl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (7 < pН < 7) имеют растворы этих солей?

208. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH₃COOK, ZnSO₄, Al(NO₃)₃. Какое значение рН (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?

209. Какое значение рН (7 < pH < 7) имеют растворы солей Na₃PO₄, K₂S, CuSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

210. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuСl₂, Сs₂СО₃, Cr(NO₃)₃. Какое значение рН (7 < pH < 7) имеют растворы этих солей?

211. Какие из солей - RbCl, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂, Na₂SO₃ - подвергаются гидролизу. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?

212. К раствору AI₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄; б) КОН, в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей

213. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу Na₂CO₃ или Na₂SO₃; FeCl₃ или FeCl₂;? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

214. При смешивании растворов AI₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молеку­лярные и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

215. Какая из солей - NaBr, Na₂S, K₂CO₃, CoCl₂ - подвергается гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и моле­кулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Опре­делите рН (7 < рН < 7) растворов этих солей?

216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу. NaCN или NaCIO, MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

217. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которого имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

218. Какое значение рН (7 < рН < 7) имеют растворы следующие солей: К₃РО₄, Pb(NO₃)₂, Na₂S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.

219. Какие из солей - K₂CO₃, FeCl₃, K₂SO₄, ZnCl₂ - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и моле­кулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Опреде­лите рН (7 < рН < 7) растворов этих солей.

220. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совмест­ный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравне­ниями.

221. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClOз, НСlО₄, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

КВr + КВrO₃ + H₂SO₄ Br₂ + K₂SO₄ + Н₂О

222. Реакции выражаются схемами:

Р + НIO₃ + Н₂О Н₃РО₄ + HI

H₂S + Cl₂ + Н₂О H₂SO₄ + HCl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

223. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях:

As^3- As⁵⁺; N³⁺ N^3-; S^2- S⁰.

На основании электронных уравнений расставьте коэффи­циенты в уравнении реакции, идущей по схеме

Na₂SO₃ + KMnO₄+ Н₂О Na₂SO₄ + MnO₂ + КОН

224. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН₃, Н₃РО₄. Н₃РО₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

PbS + HNO₃ S + Pb(NO₃)₂ + NO + Н₂О

225. См. условие задачи 222.

Р + HNO₃ + Н₂О Н₃РО₄ + NO

KMnO₄ + Na₂SO₃ + КОН K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + Н₂О

226. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях:

Mn⁶⁺ Mn²⁺; Cl⁵⁺ Сl^-; N^3- N⁵⁺

На основании электронных уравнений расставьте коэф­фициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

Сu₂О + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

227. См. условие задачи 222.

HNO₃ + Ca NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + Н₂О

K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ S + K₂SO₄ + MnSO₄ + Н₂О

228. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K₂Cr₂O₇, KI и H₂SO₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений рас­ставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O

229. См. условие задачи 222.

H₂S + Cl₂ + H₂O H₂SO₄ + HCl

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

230. См. условие задачи 222.

KClO₃ + Na₂SO₃ KCl + Na₂SO₄

KMnO₄ + HBr Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O

231. См. условие задачи 222.

P + HClO₃ + H₂O H₃PO₄ + НСl

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

232. См. условие задачи 222.

NaCrO₂+ Br₂ + NaOH Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

FeS + HNO₃ Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

233. См. условие задачи 222.

HNO₃ + Zn N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O

FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O

234. См. условие задачи 222.

K₂Cr₂O₇ + HCl Cl₂ + CrCl₃ +KCl + H₂O

Au + HNO₃ + HCI AuCl₃ + NO + H₂O

235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH₃ и КМnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

236. См. условие задачи 222.

HCl + CrO₃ Сl₂ + CrCl₃ + Н₂О

Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + Н₂О

237. См. условие задачи 222.

Cr₂О₃ + KClO₃ + КОН K₂CrO₄ + KCl + Н₂О

MnSO₄ + РbО₂ + HNO₃ HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O

238. См. условие задачи 222.

H₂SO₃ + HClO₃ H₂SO₄ + HCl

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

239. См. условие задачи 222.

I₂ + Cl₂ + H₂O HIO₃ + HCl

K₂Cr₂O₇ + Н₃РО₄ + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O

240. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РH₃ и HBr; б) К₂Cr₂O₇ и Н₃РО₃; в) HNO₃ и H₂S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

AsH₃ + HNO₃ H₃AsO₄ + NO₂ + Н₂О

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

241. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй сереб­ряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

242. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO₄; б) MgSO₄; в) Pb(NO₃)₂? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

243. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0, 015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0, 30 моль/л.

244. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNO₃; б) ZnSO₄; в) NiSO₄? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

245. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1, 23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn²⁺ (моль/л). Ответ: 1, 89 · 10^-2 моль/л.

246. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO₃ составил 95% от значения его стандартного электронного потен­циала. Чему равна концентрация ионов Ag⁺ (моль/л). Ответ: 0, 20 моль/л.

247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0, 8 моль/л, а [Cu²⁺] = - 0, 01 моль/л. Ответ: 0, 68 В.