Жесткость воды и методы ее устранения

,

где т - масса вещества, обусловливающего жесткость воды или применяемого для устранения жесткости, мг; Э - молярная масса эквивалента этого вещества; V - объем воды, л.

Решение примера 1.

ммоль.

81 - эквивалентная масса Са(НСО₃)₂, равная половине его молярной массы.

Решение примера 2. Из формулы

, т = 4 · 68, 07 · 1000 = 272 280 мг = 272, 280 г CaSO₄.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

341. Какую массу Na₃PO₄ надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль/л? Ответ: 136, 6 г.

342. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14, 632 г гидрокарбоната магния? Ответ: 2 ммоль/л.

343. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см³ воды, требуется 15 см³ 0, 08 н. раствора HCl. Ответ: 6 ммоль/л.

344. В 1 л воды содержится 36, 47 мг ионов магния и 50, 1 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды? Ответ: 5, 5 ммоль/л.

345. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль/л. Ответ: 63, 6 г.

346. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жест­кость 7 ммоль/л. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды? Ответ: 126, 3 г.

347. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65, 7 г гидрокарбоната магния и 61, 2 сульфата кальция. Ответ: 3 ммоль/л.

348. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды? Ответ. 0, 83 ммоль/л.

349. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль/л. Какой объем 0, 1 н. раствора HCl потребуется для реакции с гидрокарбонатом каль­ция, содержащимся в 75 см³ этой воды? Ответ: 3 см.

350. В 1 м³ воды содержится 140 г сульфата магния. Вычис­лите жесткость этой воды. Ответ: 2, 33 ммоль/л.

351. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3, 5 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната магния содер­жится в 200 л этой воды? Ответ: 51, 1 г.

352. К 1 м³ жесткой воды прибавили 132, 5 г карбоната натрия. На сколько понизилась жесткость? Ответ: на 2, 5 ммоль/л.

353. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21, 2 г карбоната натрия? Ответ: 8 ммоль/л.

354. Какая масса CaSO₄ содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 ммоль/л. Ответ: 108, 9 г.

355. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содер­жится в 500 л воды? Ответ. 364, 5 г.

356. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Ca(ОН)₂ надо прибавить к 2, 5 л воды, чтобы устранить ее жест­кость, равную 4, 43 ммоль/л. Ответ: 0, 406 г.

357. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0, 1 м³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль/л? Ответ: 21, 2 г.

358. К 100 л жесткой воды прибавили 12, 95 г гидроксида каль­ция. На сколько понизилась карбонатная жесткость. Ответ: на 3, 5 ммоль/л.

359. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0, 292 г гидрокарбоната магния и 0, 2025 г гидрокар­боната кальция? Ответ: 6, 5 ммоль/л.

360. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5, 5 ммоль/л? Ответ: 55, 96 г.

ия)? На основании электронных уравнений составьте уравнение про­цесса разложения Н₃РО₃, учитывая, что при этом фосфор приоб­ретает низшую и высшую степени окисления.

378. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: а) по­лучения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой; б) горения его в кислороде.

p -элементы (... ns ² np ^1-6)

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

361. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Al Al₂(SO₄)₃ Na[Al(OH)₄] Al(NO₃)₃

362. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой.

363. Какой процесс называют алюминотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь Al и Fe₃O₄).

364. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

В Н₃ВО₃ Na₂B₄O₇ H₃BO₃

Уравнение окислительно-восстановительной реакции составь­те на основании электронных уравнений.

365. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные урав­нения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.

366. Чем можно объяснить восстановительные свойства олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl₂ с HgCl₂; б) PbО₂ с HCl (конц.).

367. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восста­новительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).

368. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения. 368. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?

369. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления +4.

370. Почему атомы большинства p -элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления - самовос­становления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.

371. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H₂SO₃ а) с сероводородом; б) с хлором.

372. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора серо­водорода: а) с хлором; б) с кислородом.

373. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций HNO₂: а) с бромной водой; б) с HI.

374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления - самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO₂ в гидроксиде натрия.

375. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной - с медью. Укажите окислитель и восстановитель.

376. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой.