Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Пример мини-контрольной работы № 1






    1. Изобразите структурные и геометрические изомеры с молекулярной формулой С4Н7Cl.

    2. Выделите функциональную группу, назовите соединение по номенклатурe IUPAC с указанием абсолютной конфигурации хирального центра.

    3. Используя резонансные структуры, определите качественную картину распределения электронной плотности в приведённом анионе.

    Пример мини-контрольной работы № 2

    1. Вычислите ожидаемое соотношение продуктов монобромирования 2, 4-диметилпентана. Соотношение скоростей реакции по первичному, вторичному и третичному атомам углерода составляет – 1: 90: 1600.
    2. Изобразите (S)-2-хлор-1-пропанол в проекции Фишера.
    3. Выполните цепочку превращений, определите строение продуктов A-D.

     

     

    МОДУЛЬ 2

    ВАЖНЫЕ ПОНЯТИЯ И ТЕРМИНЫ

    Алкены

    Алкены – углеводороды, содержащие одну двойную связь

    Брутто-формула CnH2n+2 sp2-гибридизация углерода при двойной связи длина C=C (s-связь + p-связь) 1.33 Å длина C-H 1.076 Å

    Изомерия: ZE- конфигурация

    переход одной конфигурации в другую, возможен только при разрыве p-связи

    Устойчивость алкенов зависит от конфигурации и степени замещения при двойной связи

    Линейные алкены: E -изомеры устойчивее, чем Z -изомеры
    Циклические алкены: Z -изомеры устойчивее, чем E -изомеры из-за ое-дер-ваальсового отталкивания атомов водорода внутри цикла

    Устойчивость алкенов растет с увеличением замещения при двойной связи

     

    Типичные реакции алкенов протекают по механизму электрофильного присоединения по двойной связи (AdE)

    Механизм реакции – уcтановленная последовательность разрыва и образования связей, ведущая от исходных соединений к продуктам реакции Переходное состояние – самое высокое по энергии положение на кривой изменения потенциальной энергии достижение которого, приводит к образованию продуктов реакции Ea – энергия активации определяет скорость реакции
      XY= Hhal, H3O+, R'CO2H, Hal2 Активный интермедиат – карбокатион, реакция идет через образование наиболее устойчивого карбокатиона

     

    Электрофил – частица или молекула, обладающая доступной по энергии пустой орбиталью и предоставляющая её для образования связи.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.