Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Пример мини-контрольной работы № 1
|
|
1. Изобразите структурные и геометрические изомеры с молекулярной формулой С4Н7Cl.
2. Выделите функциональную группу, назовите соединение по номенклатурe IUPAC с указанием абсолютной конфигурации хирального центра.
3. Используя резонансные структуры, определите качественную картину распределения электронной плотности в приведённом анионе.
Пример мини-контрольной работы № 2
- Вычислите ожидаемое соотношение продуктов монобромирования 2, 4-диметилпентана. Соотношение скоростей реакции по первичному, вторичному и третичному атомам углерода составляет – 1: 90: 1600.
- Изобразите (S)-2-хлор-1-пропанол в проекции Фишера.
- Выполните цепочку превращений, определите строение продуктов A-D.
МОДУЛЬ 2
ВАЖНЫЕ ПОНЯТИЯ И ТЕРМИНЫ
Алкены
Алкены – углеводороды, содержащие одну двойную связь
| Брутто-формула CnH2n+2 | 
sp2-гибридизация углерода при двойной связи
| длина C=C (s-связь + p-связь) 1.33 Å длина C-H 1.076 Å |
Изомерия: Z -и E- конфигурация
| переход одной конфигурации в другую, возможен только при разрыве p-связи |
Устойчивость алкенов зависит от конфигурации и степени замещения при двойной связи
| Линейные алкены: E -изомеры устойчивее, чем Z -изомеры | 
|
| Циклические алкены: Z -изомеры устойчивее, чем E -изомеры из-за ое-дер-ваальсового отталкивания атомов водорода внутри цикла | 
|
Устойчивость алкенов растет с увеличением замещения при двойной связи
Типичные реакции алкенов протекают по механизму электрофильного присоединения по двойной связи (AdE)
| Механизм реакции – уcтановленная последовательность разрыва и образования связей, ведущая от исходных соединений к продуктам реакции Переходное состояние – самое высокое по энергии положение на кривой изменения потенциальной энергии достижение которого, приводит к образованию продуктов реакции Ea – энергия активации определяет скорость реакции |
| XY= Hhal, H3O+, R'CO2H, Hal2 Активный интермедиат – карбокатион, реакция идет через образование наиболее устойчивого карбокатиона |
Электрофил – частица или молекула, обладающая доступной по энергии пустой орбиталью и предоставляющая её для образования связи.
|
|