Карбон (IV) оксид

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Карбон (IV) оксид

Карбон (IV) оксид, СО₂ весь час утворюється в природі при окисленні органічних речовин (гниття рослинних і тваринних залишків, дихання, згоряння палива). У великій кількості СО₂ виділяється з вулканічних тріщин і з води мінеральних джерел.

У лабораторіях карбон (IV) оксид звичайно добувають, діючи на мармур СаСО3 хлоридною кислотою в апараті Кіппа:

У промисловості велику кількість карбон (IV) оксид добувають при випалюванні вапна:

Карбон (IV) оксид за звичайних умов — безбарвний газ, приблизно в 1, 5 раза важчий за повітря, завдяки чому його можна переливати як рідину, з однієї посудини в іншу. Маса 1 л СО₂ за нормальних умов становить 1, 98 г. Розчинність карбон (IV) оксид у воді невелика: 1 об'єм води при 20° С розчиняє 0, 88 об'єму СО₂, а при 0°С — 1, 7 об'єму. Застосовується карбон (IV) оксид у виробництві соди за аміачнохлоридним способом, для синтезу карбаміду, добування солей карбонатної кислоти, а також газування фруктових і мінеральних вод та інших напоїв.[1]

Під тиском близько 0, 6 МПа карбон (IV) оксид при кімнатній тем-пературі перетворюється в рідину. Рідкий карбон (IV) оксид зберігають у стальних балонах. При швидкому виливанні його з балона, внаслідок випаровування вбирається так багато теплоти, що СО₂ перетворюється на тверду білу речовину під назвою «сухий лід» який застосовують для охолодження продуктів, що швидко псуються, для виробництва і зберігання морозива, а також у багатьох інших випадках, коли потрібна низька температура.

Розчин СО₂ у воді має кислуватий смак і виявляє слабко кислу реакцію, зумовлену наявністю в розчині невеликої кількості карбонатної кислоти Н₂СО₃, що утворюється за такою оборотною реакцією:

Отже, карбон (IV) оксид є ангідридом карбонатної кислоти.

Рівновага цієї реакції дуже зміщена вліво, тому лише незначна кількість розчиненого СО2 перетворюється на карбонатну кислоту.

Вуглекислий газ СО₂ – Це типовий кислотний оксид: взаємодіє з лугами (наприклад, викликає помутніння вапняної води), з основними оксидами і водою. Він не горить і не підтримує горіння і тому застосовується для гасіння пожеж. Однак магній продовжує горіти в вуглекислому газі з утворенням оксиду і виділенням вуглецю у вигляді сажі.

Вуглекислий газ отримують, діючи на солі вугільної кислоти – карбонати розчинами соляної, азотної і навіть оцтової кислот. У лабораторії вуглекислий газ отримують при дії на крейду або мармур соляної кислоти:

У промисловості вуглекислий газ отримують випаленням вапняку:

Вуглекислий газ, крім уже названої області застосування, використовують також для виготовлення шипучих напоїв і для отримання соди. При розчиненні оксиду вуглецю (IV) у воді утворюється вугільна кислота Н₂СО₃, яка дуже нестійка і легко розкладається на вихідні компоненти - вуглекислий газ і воду.[3]