Нуклид –разновидность атомных частиц с одинаковым значением заряда ядра (протонным числом) и одинаковым значением массы (массовым числом).

Первая цифра, подчеркнутая снизу, означает номер учебного пособия по списку литературы, затем указываются страницы учебного пособия, на которых приводятся сведения по этому разделу.

I. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

Основные понятия химии. Атомная частица. Атом и атомный ион. Атомная единица массы. Химический элемент. Нуклид. Изотопы. Относительная атомная масса нуклида и относительная атомная масса элемента. Молекула и относительная молекулярная масса. Вещество. Простые и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки веществ. Химические формулы. Формульная единица вещества. Химическое количество вещества. Моль как единица количества вещества. Молярная масса и молярный объём вещества. Химический эквивалент. Молярная масса и молярный объём эквивалента.

1. с. 5-31; 2. с. 11-35; 3. с.4-16, с.23-40; 4. с. 10-12; 5. с. 3-16; 6. с. 8-20; 8. с. 10-14.

Атомная частица – мельчайшая, химически неделимая частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Следует различать электронейтральные атомные частицы – атомы и заряженные атомные частицы – атомные ионы.

Атом – мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Примеры атомов:

Атомный ион – мельчайшая, заряженная, химически неделимая частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Примеры атомных ионов:

Общий признак атомных частиц – наличие в них одного ядра. Важнейшими количественными характеристиками любой атомной частицы являются «протонное число» Z (число протонов в ядре) и «массовое число» A (общее число протонов и нейтронов (N) в ядре):

A = Z + N

Химический элемент – вид атомных частиц с одинаковым зарядом атомных ядер. Каждый вид атомных частиц (химический элемент) имеет своё название и символ. В настоящее время известны 117 химических элементов. Атомы одного химического элемента могут иметь разные массовые числа. Поэтому каждому химическому элементу (виду атомов) соответствуют нуклиды (разновидности атомов).

Нуклид –разновидность атомных частиц с одинаковым значением заряда ядра (протонным числом) и одинаковым значением массы (массовым числом).

Символы элемента и нуклида совпадают. Протонное число нуклида (Z) указывается внизу слева от его химического символа. Массовое число нуклида (А) указывается вверху слева от его химического символа. Примеры нуклидов: , , .

Изотопы – нуклиды с одинаковым значением протонного числа, но с разными значениями массовых чисел. Изотопы известны практически для всех элементов. Каждому элементу соответствует определённое число изотопов. Например, элементу водороду соответствуют изотопы: - «протий» (Н); - «дейтерий» (D); - «тритий» (Т). Атомы первых двух нуклидов стабильны и существуют в природе, атомы третьего нуклида неустойчивы, самопроизвольно распадаются и в природе практически не встречаются. Их получают искусственно.

Атомная единица массы (u, «юнит») – физическая величина, численно равная одной двенадцатой части массы нуклида :

Раньше эту величину называли «атомная единица массы» (а.е.м), «углеродная единица» (у.е.). В биологической литературе встречается ещё одно устаревшее название этой величины – «дальтон» (D).

Относительная атомная масса нуклида [ A _r ] – физическая величина, численно равная отношению массы одного атома данного нуклида к 1 u. Например:

Относительная атомная масса элемента A _r (Э) – величина, численно равная отношению среднего значения абсолютных масс атомов всех природных нуклидов данного элемента к 1u:

Молекула - мельчайшая, способная к самостоятельному существованию частица вещества, обладающая химическим составом и всеми химическими свойствами данного вещества. В большинстве случаев молекулы состоят из нескольких химически связанных атомов, например, Н₂О; C₃H₈; P₄O₁₀; C₆₀. Однако известны и одноатомные молекулы, к которым относятся атомы «благородных газов» - He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, и атомы ртути Hg, содержащиеся в её парá х. В состав молекул могут входить атомы одного или нескольких химических элементов.

Относительная молекулярная масса (M _r) – величина, равная отношению среднего значения массы молекулы данного вещества к 1u:

Например, относительная молекулярная масса воды равна:

M _r(H₂O) =

Значение относительной молекулярной массы можно найти, исходя из значений относительных атомных масс, например:

M _r(H₂O) = 2∙ A _r(H) + A _r(O) = 2∙ 1, 0079 + 15, 9994 = 18, 0152

Вещество – устойчивая совокупность частиц (атомов, ионов или молекул), обладающая определёнными химическими и физическими свойствами.

В настоящее время известно около 25 миллионов индивидуальных веществ. Подавляющее большинство веществ (~95%) относятся к органическим веществам, остальные – к неорганическим.

В зависимости от числа элементов, образующих вещества, последние делятся на простые и сложные. Простое вещество образовано атомами одного элемента, сложное – атомами разных элементов. Известно около 550 простых веществ, хотя образующих их элементов насчитывается немногим более 115. Причина этого в том, что некоторые элементы образуют по несколько простых веществ. Такое явление называется аллотрó пией, а сами простые вещества, образованные атомами одного элемента, - его аллотропными модификациями.

Любое вещество, в зависимости от внешних условий, может находиться в трёх агрегатных состояниях – газообразном, жидком и твёрдом (аморфном или кристаллическом). Для описания пространственного строения любого кристалла используется понятие «кристаллическая решётка».

Кристаллическая решётка вещества – пространственная модель кристалла, представляющая собой условный каркас, в узлах которого находятся молекулы, атомы или ионы, образующие данное вещество. В зависимости от природы частиц, образующих вещества, различают 4 основных типа кристаллических решёток – молекулярные, атомные, ионные и металлические решётки. Вещества с молекулярным типом кристаллической решётки относятся к веществам молекулярного, а вещества с тремя другими типами решёток – к веществам немолекулярного строения.

Вещества молекулярного строения обладают низкими температурами плавления (обычно до 300 ^оС). Они летучи и часто обладают запахом. К ним относятся все газообразные или жидкие при комнатной температуре вещества, а также некоторые легкоплавкие твёрдые вещества (парафин, фенол, сахароза и др).

Вещества немолекулярного (атомного и ионного) строения характеризуются высокими температурами плавления (обычно выше 300 ^оС). При комнатной температуре все они находятся только в твёрдом агрегатном состоянии, практически нелетучи и поэтому не обладают запахом. Атомное строение присуще кристаллам некоторых простых веществ-неметаллов – бора, углерода, кремния, фосфора и других. Ионное строение характерно почти для всех соединений щёлочных и щёлочноземельных металлов, магния, а также для всех солей аммония.

Важнейшей характеристикой любого сложного вещества является его качественный и количественный состав, выражающийся с помощью химических формул.