Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!
Електролітична дисоціація
|
|
1. Написати рівняння електролітичної дисоціації наступних речовин і показати в яких випадках дисоціація буде проходити поетапно: AlCl₃, Cu(NO₃)₂, Ca(OH)₂, H₃ PO₄, H₂ SO₃, NaOH.
2. Виразити молекулярними рівняннями реакції:
Pb² ⁺ + SO₄ ² ⁻ → PbSO₄
H⁺ + OH⁻ → H₂ O
CO₃ ² ⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂ O
Fe³ ⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃
3. Потрібно приготувати розчин, що міститься в 1 л о, 5 моля NaCl, 0, 16 моля KCl і 0, 24 моля K₂ SO₄. Як це зробити, маючи тільки NaCl, KCl, Na₂ SO₄?
Відповідь: 0, 24 моля Na₂ SO₄, 0, 02 моля NaCl, 0, 64 моля KCl.
4. Константа дисоціації масляної кислоти C₃ H₇ COOH 1, 5∙ 10⁻ ⁵. Визначити ступінь її дисоціації в 0, 005 моль/дм³ розчині.
Відповідь: 0, 055.
5. Визначити концентрацію йонівCH₃ COO⁻ в розчині, 1 л якого містить 1 моль CH₃ COOH і 0, 1 моля HCl, враховуючи дисоціацію останнього повною.
Відповідь: 1, 8∙ 10⁻ ⁴ моль/дм³.
6. Визначити йонну силу і активність йонів в 0, 1%-му (по масі) розчині BaCl₂. Густину розчину прийняти за одиницю.
Відповідь: І = 0, 0144;
а(Ba² ⁺) = 2, 8∙ 10⁻ ³ моль/дм³;
а(Cl⁻) = 8, 4 ∙ 10⁻ ³ моль/дм³.
Завдання для самостійної підготовки з теми: Теорія електролітичної дисоціації. Добуток розчинності
1. Скільки грамів BaCO₃ міститься в 5 л розчин, насиченого при 25 °Ϲ?
Відповідь: 1, 97 ∙ 10⁻ ² г.
2. В 500 мл насиченого розчину міститься 0, 94 ∙ 10⁻ ³ г AgCl. Визначити добуток розчинності цієї солі.
Відповідь: 1, 7 ∙ 10⁻ ¹ ⁰.
3. Як зміниться кількість осаду Mg(OH)₂ в насиченому розчині при добавлянні до нього: а) гідрооксиду натрію; б) соляної кислоти?
4. Чи утвориться осад меркурій дихлориду, якщо до 0, 1 нормальної концентрації розчину Pb(NO)₃ додати рівний об’єм 0, 4 нормальної концентрації розчин NaCl?
Відповідь: да.
Завдання для самостійної підготовки з теми: Теорія електролітичної дисоціації. Водневий показник
1. Яка концентрація йонів водню в розчині, рH якого 2, 4?
Відповідь: [H] = 4 ∙ 10⁻ ³.
2. Найти молярну концентрацію йонів OH⁻ в водних розчинах, в яких концентрація йонів водню (в моль/дм³) рівна 10⁻ ³.
Відповідь: 10⁻ ¹ ¹ моль/дм³.
3. Визначити рH розчинів, в яких концентрація йонівOH⁻ (в моль/дм³) рівна 4, 6 ∙ 10⁻ ⁴.
Відповідь: 10, 66.
4. Визначити рН розчину слабкого електроліту 0, 02 молярної концентрації NH₄ OH.
Відповідь: 10, 78.
5. Як зміниться рН, якщо вдвічі розбавити водою 0, 2 молярної концентрації розчин HCl?
Відповідь: Збільшиться в 0, 3.
Завдання для самостійної підготовки з теми: Теорія електролітичної дисоціації. Гідроліз солей
1. Визначити константу гідролізу калій фториду, визначити ступінь гідролізу цієї солі в 0, 01 моль/дм³ розчину і рН розчину.
Відповідь: Кг = 1, 5 ∙ 10⁻ ¹ ¹;
h = 3, 9 ∙ 10⁻ ⁵;
рН = 7, 59.
2. рН 0, 1 моль/дм³ розчину натрієвої солі якоїсь одноосновної органічної кислоти дорівнює 10. Визначити константу дисоціації цієї кислоти.
Відповідь: 10 ⁻ ⁷
3. Розчин NaH₂ PO₄ має слабокисну, а розчинNa₃ PO₄ - сильнолужну реакцію. Пояснити ці факти і мотивувати їх відносними йонно - молекулярними рівняннями.
4. Чому розчин Na2CO₃ має лужну, а розчин NaHСО3 - слабкокислу реакцію?
5. При змішуванні водних розчинів Cr(NO₃)₃ і Na₂ S утворюють осад хром (ІІІ) гідроксид і виділяється газ. Скласти молекулярне і йонно-молекулярне рівняння реакції, що проходить.
Завдання для самостійної підготовки з теми: Класифікація і номенклатура неорганічних сполук. Координаційні сполуки
1. Визначити ступінь окиснення і координаційне число комплексоутворювача в наступних комплексних сполук і записати їхні назви:
а)K[AuBr₄ ]
б)[Cd(NH₃)₄ ](OH)₂
в)Na₃ [Ag(S₂ O₃)₂ ]
г)K[Pt(NH₃)Cl₅ ]
д)H[Co(CN)₄ (H₂ O)₂ ]
е)Cu₂ [Fe(CN)₆ ]
ж)K₃ [Co(NO₂)₆ ]
з)Ba[Cu(SCN)(CN)₃ ]
и) [Cr(NH₃)₄ (H₂ O)₂ ]Br₃
2. Написать в молекулярній і йонній формі рівняння реакції між Cu(NO₃)₂ і K₄ [Fe(CN)₆ ] яке проходить з утворенням осаду Сu₂ [Fe(CN)₆ ]
3. Скільки потрібно (по об'єму) 0, 1 нормальної концентрації розчину AgNO₃ для осадження йонівCl⁻ із [Cr(H₂ O)₅ Cl]Cl₂, що міститься в 25 мл 0, 1 молярної концентрації розчину?
Відповідь: 50 мл
4. Проаналізувати хімічний зв'язок між центральним атомом і лігандами в комплексних йонах [Cu(NH₃)₄ ]² ⁺, [HgI₄ ]² ⁻, [Ag(CN)₂ ]⁻. Який характер гібридизації орбіталей центрального атома?
Завдання для самостійної підготовки з теми:
|
|