Стехіометричні закони хімії

Збірник вправ для самостійного розв'язування

Розрахункових задач із загальної хімії

ЗМІСТ

1. Завдання для самостійної підготовки з теми: Основні класи неорганічних сполук................................................................................................................ 2

2. Завдання для самостійної підготовки з теми: Атомно-молекулярне вчення. Основні хімічні поняття і закони. Газові закони.................................. 6

3. Завдання для самостійної підготовки з теми:

Стехіометричні закони хімії.................................................................. 7..................................................................................................................

4. Завдання для самостійної підготовки з теми: Атомно-молекулярне вчення. Визначення молярної маси магнію еквіваленту................................... 8

5. Завдання для самостійної підготовки з теми:

Атомно-молекулярне вчення. Визначення відносної молекулярної

маси сарбон (IV) оксиду........................................................................ 9

6. Завдання для самостійної підготовки з теми:

Атомно-молекулярне вчення....................................................... ……10

7. Завдання для самостійної підготовки з теми: Будова атома............. 11

8. Завдання для самостійної підготовки з теми: Хімічний зв'язок........ 12

9. Завдання для самостійної підготовки з теми: Швидкість хімічних реакцій. Каталіз.................................................................................................. 14

10.Завдання для самостійної підготовки з теми: Хімічна рівновага...... 15

11.Завдання для самостійної підготовки з теми: Періодичний закон

і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва................. 17

12.Завдання для самостійної підготовки з теми: Розчини..................... 19

13.Завдання для самостійної підготовки з теми:

Приготування розчинів певної масової та об’ємної концентрації.... 20

14.Завдання для самостійної підготовки з теми:

Електролітична дисоціація.................................................................. 25

15.Завдання для самостійної підготовки з теми: Теорія електролітичної дисоціації. Добуток розчинності........................................................................... 26

16.Завдання для самостійної підготовки з теми: Теорія електролітичної дисоціації. Водневий показник.............................................................................. 27

17.Завдання для самостійної підготовки з теми: Теорія електролітичної дисоціації. Гідроліз солей...................................................................................... 28

18.Завдання для самостійної підготовки з теми: Класифікація і номенклатура неорганічних сполук. Координаційні сполуки................................... 29

19.Завдання для самостійної підготовки з теми:

Окисно–відновні процеси.................................................................... 30

20. Завдання для самостійної підготовки з теми:

Окисно-відновні процеси. Електроліз................................................. 32

СПИСОК ВИКОРИСТАНИХ ДЖЕРЕЛ………………………………….…33

Завдання для самостійної підготовки з теми: Основні класи неорганічних сполук

1. Написати формули ангідридів зазначених кислот: H₂ SO₄; H₃ BO₃; H₄ P₂ O₇; HOCl; HMnO₄.

2.Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити вказані перетворення:

Zn K₂ ZnO₂;

NH₃ HNO₃;

S H₂ SO₄;

Cu CuS

3. Які з указаних газів вступають в хімічну взаємодію з розчином лугу: HCl, H₂ S, NO₂, N₂, Cl₂, CH₄, SO₂, NH₃? Написати рівняння відповідних реакцій.

4. Назвать наступні сполуки: K₂ O₂, MnO₂, BaO₂, MnO, CrO₃, V₂ O₅.

5. Як довести амфотерний характер ZnO, Al₂ O₃, Sn(OH)₂, Cr(OH)₃.

6. Чи можна здійснити в розчинах вказані реакції:

CuSO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + CuCl₂

FeS + K₂ SO₄ FeSO₄ + K₂ S

AgCl + KNO₃ AgNO₃ + KCl

Пояснити.

7. Які із вказаних кислот утворюють кислі солі: HI, H₂ Se, H₂ SeO₃, H₂ C₂ O₄, CH₃ COOH?

8. З яких вказаних нижче сполук буде реагувати соляна кислота: N₂ O₅, Zn(OH)₂, CaO, AgNO₃, H₃ PO₄, H₂ SO₄? Написати рівняння реакцій.

9. Які із вказаних сполук реагують з гідроксидом натрію: HNO₃, CaO, CO₂, CuSO₄, Cd(OH)₂, P₂ O₅? Написати рівняння реакцій.

10. Написати рівняння реакцій, які свідчать про основні властивості FeO, Cs₂ O, HgO, Bi₂ O₃.

11. Написати рівняння реакцій, які доводять кислотний характер SeO₂, SO₃, Mn₂ O₇, P₂ O₅, CrO₃.

12. Скласти рівняння реакцій отримання хлориду магнію:

а) впливом кислоти на метал;

б) впливом кислоти на основу;

в) впливом солі на сіль.

13. Скласти рівняння реакцій між кислотами й основами, які призводять до утворення солей: NaNO₃, Na₂ HPO₄, NaHSO₂, K₂ S, Fe₂ (SO₄)₃.

14. Написати рівняння реакцій утворення Mn₂ P₂ O₇, Ca₃ (PO₄)₂, Mg(ClO₄)₂, Ba(NO₃)₂ в результаті взаємодії: а)основного і кислотного оксидів; б)основи і кислотного оксиду; в)основного оксиду і кислоти; г)основи і кислоти.

15. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна добути в лабораторії наступні сполуки: а) хлороводень; б) плюмбум (2+) сульфід; в) барій сульфат; г) арґентум ортофосфат; д) ферум (III)гідроксид; е) купрум (II)нітрат.

Завдання для самостійної підготовки з теми: Атомно-молекулярне вчення. Основні хімічні поняття і закони. Газові закони

1. Густина повітря (за н.у.) дорівнює 1, 29 г/л. При якій температурі густина його буде рівна 1, 1 г/л, якщо тиск постійний.

Відповідь: 320, 2К.

2. Відкрита посудина нагрівається при постійному тиску від 17 ⁰ C до 307 ⁰ C. Яка частина повітря (при масі), яка находиться в посудині при цьому витісниться?

Відповідь: Витісниться половина повітря(по масі).

3. 30 л водню зібрали над водою при 18 ⁰ Ϲ і тиску 90 кПа. Який об’єм (при н.у.)займе ту ж кількість сухий водень? Тиск водяної пари при цій температурі дорівнює 2016 Па.

Відповідь: 24, 43 мл.

4. Який об`єм займуть 2•10² ³ молекули хлору при 27 ⁰ Ϲ і тиску 80 кПа?

Відповідь: 10, 35 л.

5. Газова суміш приготовлена із 2 л H₂, (Р ₌ 93, 3 кПа) і 5 л CH₄ (Р ₌ 112 кПа). Об`єм суміші дорівнює 7 л. Найти парціальний тиск газів і загальний тиск суміші.

Відповідь: р(Н₂) = 26, 7 к Па

р(СН₄) = 80, 0 кПа.

Завдання для самостійної підготовки з теми:

Стехіометричні закони хімії

1. Шляхом розкладу при нагрівання 0, 261 г оксиду срібла добуто 0, 243 г металевого срібла. Найти молярну масу еквівалента срібла.

Відповідь: 108 г.

2. В склад арґентум оксиду входить 93, 09% срібла і 6, 91% кисню, а в склад йодиду срібла 45, 95% срібла і 54, 05% йоду. Найти молярну масу еквівалента йоду.

Відповідь: 126, 8 г.

3. При повному згоранні 3, 8 г суміші утворилося 2, 2 г карбон оксиду і 6, 4 г сульфур оксиду. Найти формулу суміші.

Відповідь: CS₂

4. Яка кількість сульфат цинку ZnSO₄ можна отримати при взаємодії 150 г металевого цинку з сульфатною кислотою (розбав.)?

Відповідь: 2, 3 моль.

5. При спалювання 1 т піриту, що містить 50% сірки, отримали 960 кг сульфур оксиду. Обчисліть отриманий сульфур оксид в процентах по відношенню до теоретичного.

Відповідь: 96%.

6. Який об`єм кисню (при н.у.) виділиться при розкладі H₂ O₂, який міститься в 100 г його 4%-го розчину?

Відповідь: 13, 2 л.

Завдання для самостійної підготовки з теми: Атомно-молекулярне вчення. Визначення молярної маси магнію еквіваленту

1. 1, 00 г невідомого металу містить 8, 89 г брому і з 1, 78 г сірки. Найти молярні маси еквівалентів брому і металу, знаючи, що молярна маса еквівалента сірки дорівнює 16, 0 г/моль.

Відповідь: 79, 9 г/моль; 9, 0 г/моль.

2. Для розчинення 16, 8 г металу знадобилося 14, 7 г сульфатної кислоти. Визначити молярну масу еквівалента металу і об`єм водню (н.у.), що виділився.

Відповідь: 56, 0 г/моль; 3, 36 л.

Завдання для самостійної підготовки з теми: