Приготування розчинів певної масової та об’ємної концентрації

1. 10 г KNO₃ розчинено в 80 г води. Визначити w(%) отриманого розчину.

Відповідь: 11, 1%.

2. Яку масу AgNO₃ потрібно розчинити в 250 г H₂ Oдля отримання 2%-го розчину?

Відповідь: 5, 1 г.

3. Скільки грамів мідного купоросу CuSO₄ ∙ 5H₂ O і води потрібно для приготування 200 г 5%-го розчину CuSO₄, розрахованого на безводну сіль?

Відповідь: 15, 63 г і 184, 4 мл.

4. Для добування в лабораторії водню використовують цинк і розчин H₂ SO₄ приготовлений з 1 об’єму кислоти з густиною р = 1, 84г/см³ і 5 об’ємів води. Яка w(%) цього розчину кислоти?

Відповідь: 25, 8%.

5. Визначити нормальну концентрацію розчину, що містить 30 г AlCl₃ в 500 мл розчину.

Відповідь: 1, 35 моль/дм³

6. Скільки грамів H₃ PO₄ потрібно для приготування 100 мл 0, 02 моль/дм³ розчину?

Відповідь: 0, 065 г.

7. Скільки грамів натрій тіосульфату Na₂ S₂ O₃ ∙ 5H₂ O потрібно для приготування 250 мл 0, 1 молярного розчину?

Відповідь: 6, 2 г.

8. Скільки грамів HNO₃ входить в 2 л його 0, 1 моль/дм³ розчину?

Відповідь: 12, 6 г.

9. Який об’єм 0, 5 моль/дм³ розчину можна приготувати з 24, 44 г кристалогідрату барій хлориду BaCl₂ ∙ 2H₂ O?

Відповідь: 0, 4 л.

10. Визначити моляльність 5%-го розчину калій хлориду.

Відповідь: 0, 706 моль/кг.

11. Визначити нормальну концентрацію 20%-го розчину H₂ SO₄, якщо густина дорівнює 1, 14 г/см³.

Відповідь: 4, 65 моль/дм³

12. Визначити моляльність і молярну концентрацію 60%-го розчину HNO₃.

Відповідь: 23, 8 моль/кг; 13, 1 моль/дм³.

13. 2 л хлору при нормальних умовах розчинили в 5 л води. Визначити w(%) і молярну концентрацію отриманого розчину, якщо об’єм розчину прийняти рівним об’єму води.

Відповідь: 0, 13%; 0, 018 моль/дм³.

14. Визначити w(%) 2 моль/дм³ нормальної концентрації розчину судьфатної кислоти (p = 1, 063 г/см³)

Відповідь: 9, 22%.

15. 66, 8 г H₂ SO₄ розчинено в 133, 2 г води. Густина отриманого розчину дорівнює 1, 25г/см³. Визначити а) w(%), б) молярну і в) нормальну концентрацію розчину.

Відповідь: а) 33, 4%; б) 4, 26 моль/дм³; в) 8, 52 моль/дм³.

16. Скільки молекул води приходиться на 1 молекулу Na₂ CO₃ в 10%-му розчині?

Відповідь: 53 молекули.

17. Для отримання суперфосфату застосовують 65%-й розчин H₂ SO₄. Скільки 92%-го розчину H₂ SO₄ і води потрібно для приготування 1 т цього розчину?

Відповідь: 706, 5 кг і 293, 5 л.

18. Які об’єми 37%-го розчину HCl (р = 1, 19 г/см³) і води потрібні для приготування 1 л 10%-го розчину (р = 1, 049г/см³)?

Відповідь: 238 мл і 766 мл.

19. Яку масу води потрібно випарити із 500 г 5%-го розчину NaCl для отримання 20%-го розчину?

Відповідь: 375 мл.

20. Який об’єм 68%-го розчину HNO₃ (р = 1, 4 г/см³) потрібно для приготування 50 мл 2 моль/дм³ нормальної концентрації розчину?

Відповідь: 6, 6 мл.

21. В якому відношенні по масі потрібно змішати 96%-й розчин H₂ SO₄ з водою, щоб отримати 20%-й розчин?

Відповідь: 5: 19.

22. Який об’єм 0, 5 моль/дм³ розчину BaCl₂ потрібно для взаємодії з H₂ SO₄, що знаходиться в 20 мл 2 моль/дм³ розчину?

Відповідь: 80 мл.

23. Який об’єм 2 моль/дм³ молярної концентрації розчину KOH потрібно для осаду Fe(OH)₂ іонів феруму (2+), що містяться в 200 мл 0, 5 молярної концентрації розчину ферум (II) сульфат?

Відповідь: 100 мл.

24. Для нейтралізації 25 мл розчину H₂ SO₄ потрібно 40 мл 0, 1 нормальної концентрації розчину NaOH. Визначити нормальну концентрацію розчину кислоти.

Відповідь: 0, 16 моль/дм³.

25. Яка маса 20%-го розчину HCl потрібно для нейтралізації 45 г 15%-го розчину NaOH?

Відповідь: 20 мл.

26. Яку реакцію має розчин, отриманий при змішуванні 100 мл 0, 1 нормальної концентрації розчину H₂ SO₄ з 50 мл 0, 5 нормальної концентрації KOH? Скільки утвориться K₂ SO₄?

Відповідь: 0, 87 г.

27. Яка маса барій сульфат утвориться при зливанні 200 мл 0, 5 молярної концентрації розчину Al₂ (SO)₄ і 150 мл 2 молярної концентрації розчину BaCl₂?

Відповідь: 70 г.

Завдання для самостійної підготовки з теми: