Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • Работа 9. Химическое равновесие в растворах слабых






    кислот (оснований)

     

    Равновесный процесс ионизации слабого электролита количественно характеризуется константой ионизации и степенью ионизации. В растворах слабых кислот (оснований) в равновесии участвуют ионы водорода (гидроксила), концентрация которых определяет величину рН раствора:

    pH = - lg a (H+) @ - lg [H+]

    Измерение рН раствора слабой кислоты (основания) дает возможность рассчитать константу кислотности (основности) и степень ионизации, например:

     

    а) HAc = H+ + Ac-, Kk = [H+]× [Ac-] / [HAc],

    [H+] = [Ac-], [HAc] @ CHAc, Kk = [H+]2 / CHAc ,

     

    a = Cрасп / Сисх = [H+] / CHAc ,

     

    б) NH3× H2O = NH4+ + OH-, Ko = [NH4+]× [OH-] / [NH3],

    [OH-] = [NH4+], [NH3] @ CNH3, Ko = [OH-]2 / CNH3,

     

    KB = [H+]× [OH-] = 1× 10-14, Ko = KB2 / ([H+]2× CNH3),

    a = Cрасп / Сисх = [OH-] / CNH3 = KB / ([H+]× CNH3).

    На степень ионизации слабого электролита заметное влияние оказывает разбавление раствора (уменьшение концентрации), а также присутствие сильного электролита, имеющего одноименный ион. Например, равновесие NH3× H2O = NH4+ + OH- сильно смещено влево в присутствии солей аммония.

    Цель работы – изучение характера смещения равновесия в растворах уксусной кислоты или аммиака при изменении концентрации электролита и введении одноименного иона.

    Варианты индивидуальных заданий приведены в табл. 7.

    Задание 1. Расчет константы и степени ионизации по величине рН

     

    Измерьте величину рН раствора 1, используя прибор рН-метр.

    Рассчитайте концентрацию ионов водорода (или гидроксила), константу ионизации электролита (Kk, Ko) и степень ионизации a1. Сравните рассчитанную константу ионизации с табличным значением.

    .

     

    Таблица 7

    Индивидуальные задания к лабораторной работе 9

     

    Вариант Состав и концентрация электролитов, моль/л
    Раствор 1 Раствор 2 Раствор 3
        HAc (CH3COOH) HAc HAc + NaAc
    0, 01 0, 01 0, 01 0, 01 0, 0004 0, 0005 0, 0008 0, 001 0, 0004 0, 001 0, 0005 0, 001 0, 0008 0, 001 0, 001 0, 001
    NH3 в воде NH3 в воде NH3 + NH4Cl
    0, 01 0, 01 0, 01 0, 01 0, 0004 0, 0005 0, 0008 0, 001 0, 0004 0, 001 0, 0005 0, 001 0, 0008 0, 001 0, 001 0, 001

     

    Задание 2. Зависимость степени ионизации от концентрации

     

    Приготовьте раствор 2 путем разбавления водой более концентри- рованного 0, 01 М раствора в мерной колбе емкостью 50 см3. Для этого рассчитайте необходимый объем 0, 01 М раствора, налейте его из бюретки в мерную колбу и долейтедистиллированной водой до метки. Колбу закройте пробкой, тщательно перемешайте и измерьте рН.

    Рассчитайте степень ионизации a2.

    Сравните значения a1 и a2 и сделайте вывод о влиянии разбавления раствора на степень ионизации слабого электролита.

     

    Задание 3. Смещение равновесия в растворе слабого электролита

    при введении одноименного иона

     

    Приготовьте смесь двух электролитов: слабая кислота (основание) и соль, содержащая одинаковые со слабым электролитом ионы (раствор 3).

    Используйте мерную колбу вместимостью 50 см3 и исходные растворы соответствующих электролитов с концентрацией 0, 01 моль/л. Например, для приготовления смеси, содержащей 0, 001 моль/л HAc и 0, 001 моль/л NaAc, следует налить в мерную колбу емкостью 50 см3 по 5 см3 (мл) 0, 01 М растворов HAc и NaAc, а затем долить дистиллированной воды до метки.

    Приготовленный раствор тщательно перемешайте и измерьте рН.

    Рассчитайте степень ионизации a3.

    Сравните значения a2 и a3 и сделайте вывод о влиянии одноименного иона на ионизацию слабого электролита.

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.