💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Работа 9. Химическое равновесие в растворах слабых

кислот (оснований)

Равновесный процесс ионизации слабого электролита количественно характеризуется константой ионизации и степенью ионизации. В растворах слабых кислот (оснований) в равновесии участвуют ионы водорода (гидроксила), концентрация которых определяет величину рН раствора:

pH = - lg a (H⁺) @ - lg [H⁺]

Измерение рН раствора слабой кислоты (основания) дает возможность рассчитать константу кислотности (основности) и степень ионизации, например:

а) HAc = H⁺ + Ac^-, K_k = [H⁺]× [Ac^-] / [HAc],

[H⁺] = [Ac^-], [HAc] @ C_HAc, K_k = [H⁺]² / C_HAc ,

a = C_расп / С_исх = [H⁺] / C_HAc ,

б) NH₃× H₂O = NH₄⁺ + OH^-, K_o = [NH₄⁺]× [OH^-] / [NH₃],

[OH^-] = [NH₄⁺], [NH₃] @ CNH₃, K_o = [OH^-]² / CNH₃,

K_B = [H⁺]× [OH^-] = 1× 10^-14, K_o = K_B² / ([H⁺]²× CNH₃),

a = C_расп / С_исх = [OH^-] / CNH₃ = K_B / ([H⁺]× CNH₃).

На степень ионизации слабого электролита заметное влияние оказывает разбавление раствора (уменьшение концентрации), а также присутствие сильного электролита, имеющего одноименный ион. Например, равновесие NH₃× H₂O = NH₄⁺ + OH^- сильно смещено влево в присутствии солей аммония.

Цель работы – изучение характера смещения равновесия в растворах уксусной кислоты или аммиака при изменении концентрации электролита и введении одноименного иона.

Варианты индивидуальных заданий приведены в табл. 7.

Задание 1. Расчет константы и степени ионизации по величине рН

Измерьте величину рН раствора 1, используя прибор рН-метр.

Рассчитайте концентрацию ионов водорода (или гидроксила), константу ионизации электролита (K_k, K_o) и степень ионизации a₁. Сравните рассчитанную константу ионизации с табличным значением.

.

Таблица 7

Индивидуальные задания к лабораторной работе 9

Задание 2. Зависимость степени ионизации от концентрации

Приготовьте раствор 2 путем разбавления водой более концентри- рованного 0, 01 М раствора в мерной колбе емкостью 50 см³. Для этого рассчитайте необходимый объем 0, 01 М раствора, налейте его из бюретки в мерную колбу и долейтедистиллированной водой до метки. Колбу закройте пробкой, тщательно перемешайте и измерьте рН.

Рассчитайте степень ионизации a₂.

Сравните значения a₁ и a₂ и сделайте вывод о влиянии разбавления раствора на степень ионизации слабого электролита.

Задание 3. Смещение равновесия в растворе слабого электролита

при введении одноименного иона

Приготовьте смесь двух электролитов: слабая кислота (основание) и соль, содержащая одинаковые со слабым электролитом ионы (раствор 3).

Используйте мерную колбу вместимостью 50 см³ и исходные растворы соответствующих электролитов с концентрацией 0, 01 моль/л. Например, для приготовления смеси, содержащей 0, 001 моль/л HAc и 0, 001 моль/л NaAc, следует налить в мерную колбу емкостью 50 см³ по 5 см³ (мл) 0, 01 М растворов HAc и NaAc, а затем долить дистиллированной воды до метки.

Приготовленный раствор тщательно перемешайте и измерьте рН.

Рассчитайте степень ионизации a₃.

Сравните значения a₂ и a₃ и сделайте вывод о влиянии одноименного иона на ионизацию слабого электролита.