Или более летучих кислот

1. Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = H₂SO₃ + Na₂SO₄

SO₂ H₂O

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃¯ + Na₂SO₄

Поместите в пробирку несколько кристалликов сульфита натрия Na₂SO₃ или 2-3 капли насыщенного раствора этой соли. Аккуратно внесите 2-3 капли концентрированной серной кислоты и идентифицируйте выделяющийся сернистый газ по запаху (очень осторожно!).

Налейте в пробирку 1-2 мл насыщенного раствора силиката натрия Na₂SiO₃ и очень аккуратно внесите 3-5 капель концентрированной серной кислоты. Наблюдайте образование студенистого осадка – геля кремниевой кислоты.

2. Менее летучие кислоты (H₂SO₄, H₃PO₄) вытесняют более летучие (HCl, H₂S, HF) из их солей при нагревании:

Na₂S + H₂SO₄ = H₂S ­ + Na₂SO₄

2 NaCl + H₂SO₄ = 2HCl ­ + Na₂SO₄

Внесите в пробирку несколько кристалликов хлорида натрия, добавьте 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, осторожно подогрейте и пропустите выделяющийся хлороводород в другую пробирку с дистиллированной водой. Через 1-2 минуты уберите пробирку с водой и только после этого прекратите нагревание (!). Полученный раствор разделите на две пробирки и докажите наличие ионов Н⁺ с помощью индикатора метилового красного, а ионов С1^- - с помощью соли серебра AgNO₃.

Задание 4. Свойства солей

Нормальные (средние) соли при растворении в воде полностью распадаются на катионы и анионы, наличие которых можно доказать с помощью различных химических реакций.

В две пробирки поместите по 5 капель раствора одной из следующих солей: а) FeSO₄; б) CuC1₂; в) CuSO₄; г) BaC1₂. Докажите наличие в растворе соответствующих катионов и анионов качественными реакциями с использованием указанных в таблице реагентов. Запишите цвет осадков и уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.

Таблица 1