💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Опытные законы идеального газа

В молекулярно-кинетической теории пользуются моделью идеального газа, согласно которой считают, что:

1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;

2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;

3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.

Закон Бойля-Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная:

при Т =const, m =const

Кривая зависимости р от V при Т =const называется изотермой.

рис.15

Законы Гей-Люссака: 1) Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой:

V=V₀ (1 +α t) при p =const, m =const

Более удобный вид: ,

Кривая зависимости V от Т называется изобарой.

рис.16

2) Давление данной массы газа при постоянном объеме линейно изменяется с температурой:

р=р₀ (1+ α t) при V =const, m =const

Более удобный вид: ,

где р₀ и V₀ – объем и давление при

0 ⁰С, коэффициент α =1/273, 15 К^-1

Кривая зависимости р от Т называется изохорой.

рис.17

Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях этот объем равен 22, 41^.10^-3м³/моль. N_A =6, 022^.10²³моль^-1 – число молекул в одном моле вещества – постоянная Авогадро.

Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов:

,

где р₁, р₂ ….. р_n – парциальные давления, давления, которые оказывали бы отдельные газы смеси, если бы они занимали объем, равный объему смеси при той же температуре.

Русский ученый Д.И. Менделеев и французский Клапейрон получили уравнение состояния идеального газа, связывающее вместе три термодинамических параметра системы:

где V_m – молярный объем – объем одного моля газа, R – универсальная газовая постоянная, равная 8, 31 Дж/(моль^.К). Для произвольной массы газа уравнение записывается в виде:

где М – молярная масса, – количество вещества.

Существует еще одна форма записи этого уравнения:

где n – концентрация молекул газа, .

N _A=6, 022^.10²³моль^-1 - число Авогадро