Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Вычисление рН буферных растворов Уравнение Гендерсона -Хассельбаха






    1) Аналитическое выражение для расчета рН буферного раствора, например, ацетатного буфера можно получить из уравнения для константы диссоциации (к реакциям диссоциации применим закон действующих масс).

    ,

    разрешив его относительно концентрации ионов водорода [H+] можно написать:

    Уксусная кислота присутствует в растворе в смеси с CH3COONa в виде неионизированных молекул. Поэтому концентрацию молекул можно принять равной общей молярной концентрации кислоты в растворе, т. е. [СН3СООН] = Скисл. Концентрацию анионов уксусной кислоты можно принять равной концентрации соли, т. е. [СН3СОО-] = С соли, так как CH3COONa— сильный электролит, диссоциирующий в растворе на 100%. Приняв эти упрощения, получим:

    2. Логарифмируя полученное уравнение и заменяя знаки логарифмов на обратные, получаем:

    но – I g+] есть рН, а – I g К есть рК — силовой показатель кислоты.

    С учетом этого получим:

    Это уравнение называют уравнением буферного раствора (или уравнением Гендерсона-Гассельбаха).

    Если при приготовлении буферной системы взять одинаковые концентрации кислоты и соли, то концентрация ионов водорода в таком растворе будет равна константе ионизации кислоты, так как отношение Скис/Ссоли = 1 и [Н+]=К1, т.е. [Н+]=К, поэтому рН=рК.

     

    Аналогично для систем NH4OH + NH4C1получают выражения:

    1. Запишем уравнение константы ионизации NH4OH и найдем [ОН-]:

    2. Отсюда находим:

    Зная, что рН + рОН = 14, получим:

     

    Задача 1. Сколько 0, 5 М раствора CH3COONa нужно прибавить к 100 мл 2М раствора СН3СООН, чтобы получить буферный раствор с рН=4?

    Решение:

    Откуда

    Подставляем числовые данные и получаем:

    Число Ig 0, 76 = 5, 754. Следовательно, отношение концентрации кислоты к концентрации соли должно быть равно 5, 754: 1.

    2. Находим концентрацию кислоты в буферной системе:

    3. Зная концентрацию кислоты, находим концентрацию солив буферной системе; она должна быть равна 0, 2: 5, 754= 0, 03475 (моль).

    4. Находим количество 0, 5 М раствора ацетата натрия, содержащего 0, 03475 моль:

    Задача 2. Вычислить рН аммиачной буферной системы, содержащей по 0, 5 М NH4ОН и NH4C1. Как изменится рН при добавлении к 1 л этой смеси 0, 1 М НС1 и при добавлении к 1 л этой смеси 0, 1 М NaOH и при разбавлении раствора водой в 10 раз, если рК (NH4ОН) =4, 75?






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.