Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Строение атома
|
|
В начале 20-х годов 20 века была разработана новая физическая теория, пригодная для описания свойств объектов микромира ¾ квантовая или волновая механика.. Создание квантовой механики происходило на пути обобщения представления о корпускулярно-волновой двойственности фотона на все объекты микромира, прежде всего на электрон.
В волновых свойствах электрона заложен первый основной принцип волновой механики, сформулированный де Бройлем: с движущимся электроном ассоциируется волна, длина которой определяется уравнением де Бройля:
,
где 
- длина волны; 
- скорость электрона; 
- масса электрона;
= 6.62.10-34 Дж.с
Вторым фундаментальным принципом квантовой механики является принцип неопределенности Гейзенберга, согласно которому невозможно одновременно осуществить точное измерение двух дополняющих друг друга характеристик частиц, например, ее скорости и координаты. Основная идея квантовой механики состоит в том, что в микромире определяющим является представление о вероятности событий.
Вероятностное описание движения электрона около ядра приводит к представлению о том, что электрон как бы одновременно рассредоточен вокруг ядра и образует той или иной формы электронное облако, плотность которого в разных точках определяется вероятностью пребывания электрона в этих точках: чем выше плотность, тем с большей вероятностью находится электрон в этой области. Математически описать корпускулярно-волновые свойства электрона в атоме позволило уравнение Шредингера, с помощью которого можно найти волновую функцию y. Она описывает движение электронов в атоме, а ее квадрат y2 определяет вероятность нахождения электрона в данном участке атома.
|
|