Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!
Физические свойства
|
|
Физические свойства галогенпроизводных зависят от природы галогена, состава и строения углеводородного радикала.
При обычных условиях фтористые метил, этил, пропил и бутил, хлористые метил и этил, бромистый метил являются газами. Все остальные галогеналканы – жидкости, высшие представители – твердые вещества.
Температуры кипения галогеналканов с одинаковым углеродным скелетом возрастает от фтористых к йодистым алкилам, при одном и том же числе углеродных атомов температура кипения ниже всего у третичных галогеналканов.
Плотность галогеналканов возрастает при переходе от фтористых к йодистым.
Низшие галогеналканы обладают сладковатым запахом. Они практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях и сами являются растворителями.
Химические свойства
Химические свойства галогеналканов определяются характером связи С-Х.
Благодаря высокой электроотрицательности галогенов электронная плотность в молекуле смещена к галогену, что определяет высокую полярность галогенпроизводных.
В таблице приведены данные по длинам, энергиям и поляризуемостям связей С‑ Х в зависимости от типа галогена.
Таблица 12.2
Характеристики связей С‑ Х
| Тип связи | Длина связи, нм | Энергия, кДж/моль | Поляризуемость, см2 |
| C-Br | 0, 191 | 9, 38 | |
| C-Cl | 0, 176 | 6, 51 | |
| C-F | 0, 144 | 1, 44 |
Исходя из строения галогеналканов, следует, что для них характерны реакции замещения SN, элиминирования Е, восстановления, реакции с металлами 1 и 2 групп.
1.Нуклеофильное замещение
Реакции замещения галогена в галогеналканах протекают под действием нуклеофильных реагентов:
Нуклеофилом называется атом (или частица), который может отдать пару электронов любому элементу, отличному от водорода. Галоген, который вытесняется (замещается), называется уходящей группой.
Реакцию проводят в растворителях - ацетон, спирты, вода, диоксан, аммиак (ж.), ДМСО, ДМФА.
Примеры:
Нитритный анион обладает двойственной реакционной способностью (амбидентностью), поэтому при использовании нитрита серебра в неполярном растворителе образуются нитроалканы, а в полярных – смесь нитросоединений и сложных эфиров азотистой кислоты и спирта (нитритов). Если в качестве источника нитрит-ионов взять нитрит натрия или калия, то нитросоединения можно получать в любом растворителе, также наряду с нитритами. Эфиры азотистой кислоты легко отделить от реакционной массы перегонкой, так как они кипят значительно ниже соответствующих нитросоединений.
Реакция нуклеофильного замещения может протекать по механизму SN1 и SN2.
Реакция SN2
Примером реакции SN2 может служить взаимодействие бромистого метила со щелочью:
Механизм этой реакции может быть представлен следующей схемой:
Гидроксид – ион атакует атом углерода, несущий частичный положительный заряд со стороны, противоположной атому брома.
Энергетический профиль реакции SN2 замещения представлен на энергетической диаграмме
В переходном состоянии участвуют две частицы: гидроксид – ион и метилбромид. И, следовательно, скорость реакции подчиняется классическому уравнению второго порядка v = k[CH3Br][OH-].
Реакции SN2 наиболее легко протекают у первичного sp3-гибридизованного атома углерода (см. табл. 12.3).
Таблица 12.3
Влияние строения алкильного радикала на скорость реакции SN2.
| Алкильная группа | Относительная скорость замещения |
| |
| |
| 0, 03 |
|
Порядок реакционной способности нуклеофилов в протонных растворителях следующий:
Ряд нуклеофильности галогенов:
I- > Br- > Cl- > F-
Кроме реакционной способности нуклеофила необходимо учитывать, образует ли вытесняемая группа после отщепления устойчивый анион или молекулу, т.е. является ли она «хорошей» или «плохой» уходящей группой. Соединения, содержащие «хорошие» уходящие группы легче вступают в реакции нуклеофильного замещения, чем соединения, содержащие «плохие» уходящие группы.
Ряд уменьшения способности частицы быть уходящей группой:
Влияние растворителя. Увеличение полярности растворителя несколько понижает скорость обмена галогена. Это связано с большей стабилизацией исходного соединения, чем активированного комплекса.
Новые возможности в синтезе открылись при использовании биполярных апротонных растворителях, т.е. растворителей с высокой диэлектрической проницаемостью, но не способных к образованию водородных связей. В настоящее время широко используют такие растворители для SN2 – реакции, как ДМФА, ДМСО, гексаметилфосфотриамид (ГМФТ).
Реакция SN1
Эта реакция характерна для третичных и вторичных алкилгалогенидов. SN1 - реакция является несогласованным процессом и состоит из двух отдельных стадий:
Скорость реакции зависит только от концентрации бромистого алкила и подчиняется уравнению первого порядка
v = k[(CH3)3СBr].
Энергетический профиль реакции SN1 имеет следующий вид:
Скорость SN1 – реакций алкильных производных в противоположность скоростям SN2 – реакций следует порядку: третичный > вторичный > первичный.
Реакции нуклеофильного замещения могут сопровождаться реакцией отщепления (Е).
|
|