Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!
Раздел 4. Химическая кинетика
|
|
В задачах (581-595) для данной химической реакции при заданных температуре Т, порядке реакции n, начальных концентрациях реагентов С 0, времени полупревращения t ½ определите время, за которое прореагирует указанная доля исходного вещества a.
| № п/п | Реакция | n | T, K | t ½ , | С 0, моль/л | a, % |
| SO 2 Cl 2 ® SO 2 + Cl 2 | 577, 6 мин. | 0, 6 | ||||
| А ® B + D | 462 мин. | 0, 4 | ||||
| A ® B + D | 10 мин. | 0, 2 | ||||
| 2 NH 3 ® N 2 + 3 H 2 | 17, 25 ч | 0, 2 | ||||
| C 2 H 6 ® C 2 H 4 + H 2 | 23, 9 мин. | 0, 4 | ||||
| 2 А ® B + D | 179, 2 мин. | 0, 1 | ||||
| RBr + OH - ® ROH + Br - | 78, 25 мин. | 0, 1 | ||||
| A + B ® D | 25, 4 мин. | 0, 2 | ||||
| C 2 H 6 ® C 2 H 4 + H 2 | 462 мин. | 0, 3 | ||||
| 2 HI ® H 2 + I 2 | 137, 74 мин. | 0, 1 | ||||
| H 2 O 2 ® H 2 O + ½ O 2 | 13, 6 мин. | 0, 3 | ||||
| C 2 H 5 Cl ® C 2 H 4 + HCl | 8, 7 мин. | 0, 5 | ||||
| HCOOH ®CO 2 + H 2 | 21 мин. | 0, 2 | ||||
| HBr + O 2 ® HO 2 + Br | 2 c | 0, 1 | ||||
| 2 HI ® H 2 + I 2 | 175, 4 мин. | 0, 2 |
В задачах (596-610) для реакции n- го порядка рассчитайте концентрацию исходных веществ С 2 через некоторое время t 2 от начала реакции, если известно, что при начальных концентрациях реагентов С 0 при некоторой температуре за время t 1 концентрация исходного вещества стала С 1.
| № п/п | Реакция | n | С 0, моль /л | t 1, мин. | С 1, Моль /л | t 2, мин. |
| 2 А ®B + D | 0, 1 | 76, 8 | 0, 06 | |||
| А ®B + D | 0, 2 | 0, 14 | ||||
| 2 NH 3 ® N2 + 3 H 2 | 0, 1 | 0, 071 | ||||
| А + B ® D + F | 0, 5 | 0, 215 | ||||
| H2O2 ® H2O + ½ O2 | 0, 4 | 13, 6 | 0, 2 | |||
| А ® B | 0, 1 | 0, 01 | ||||
| HCOOH ®CO 2 + H 2 | 0, 2 | 1, 25 | 0, 1 | |||
| C 2 H 5 Cl ® C 2 H 4 + HCl | 0, 4 | 0, 2 | ||||
| 2 HI ® H 2 + I 2 | 0, 2 | 0, 12 | ||||
| SO 2 Cl 2 ® SO 2 + Cl 2 | 0, 4 | 0, 3 | ||||
| C 2 H 6 ® C 2 H 4 + H 2 | 0, 5 | 0, 4 | ||||
| А ®B + D | 0, 2 | 0, 08 | ||||
| А + B ® D + F | 0, 5 | 0, 2 | ||||
| 2 NO 2 ® 2NO + O 2 | 0, 4 | 0, 15 | ||||
| 2 NOBr ® 2 NO + Br 2 | 0, 2 | 0, 1 | 0, 05 | 0, 5 |
В задачах (611-630) по известным экспериментальным данным, приведенным в таблице (n - порядок реакции; Ea - энергия активации; k0 - предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса kT = k0 exp(- Ea/RT); Т1 и Т2 - начальная и конечная температура; С - исходная концентрация вещества), рассчитайте константы скорости реакции при температуре Т1 и Т2 иопределите скорость реакции в некоторый момент времени, когда прореагировало некоторая доля исходного вещества a.
| № п/п | Реакция | n | C, моль /л | Ea, кДж/ моль | k0 | T1, К | T2, К | a, % |
| C2H5Cl ® C2H4 + HCl | 247, 5 | 4´ 104 | ||||||
| HI + CH3I ® CH4 + I2 | 2´ 1014 | |||||||
| 2NO + Br2 ® 2NOBr | 5, 44 | 2, 7´ 1010 | ||||||
| N2O4 ® 2NO2 | 54, 4 | 1016 | ||||||
| 2NO2 ® 2NO + O2 | 9´ 1012 | |||||||
| C6H5ONa+C3H7I® C6H5OC3H7 + NaI | 93, 6 | 3, 5´ 1011 | ||||||
| 2N2O5 ® 2N2O4 + O2 | 103, 5 | 4, 6´ 1013 | ||||||
| H2 + C2H4 ® C2H6 | 180, 5 | 4´ 1013 | ||||||
| H2 + I2 ® 2HI | 165, 5 | 1, 6´ 1014 | ||||||
| 2HI ® H2 + I2 | 186, 4 | 9, 2´ 1013 | ||||||
| C2H5Br ® C2H4 + HBr | 7, 2´ 1012 | |||||||
| H2 + ICl® HI + HCl | 41, 8 | 1, 6´ 1015 | ||||||
| 2NO + Cl2 ® 2NOCl | 15, 5 | 4, 6´ 109 | ||||||
| CO2 + OH- ® HCO3- | 38, 2 | 1, 5´ 1013 | ||||||
| C2H5ONa + CH3I ® C2H5OCH3 + NaI | 81, 5 | 2, 4´ 1011 | ||||||
| 2O3 ® 3O2 | 117, 9 | 6, 3´ 1018 | ||||||
| C2H4+ H2 ® C2H6 | 4´ 1013 | |||||||
| HI + C2H5I ® C2H6 + I2 | 5´ 1013 | |||||||
| NO· + Br2 ® NOBr + Br· | 4´ 1012 | |||||||
| C2H5Cl ® C2H4 + HCl | 4´ 104 |
В задачах (631 – 640) определите скорость газофазной реакции по каждому компоненту, если известна скорость образования r какого-либо продукта.
| № п/п | Реакция | Продукт | r, моль/л.с | № п/п | Реакция | Продукт | r, моль/л.с |
| 2А ® 2В+С | В | 6, 6 × 10-4 | 2 А® В | В | 2, 4 × 10-3 | ||
| А + В ® С | С | 4, 4 × 10-6 | 3 А® В + С | С | 8, 0 × 10-1 | ||
| А ® 2В | В | 2, 6 × 10-2 | 2 А + В® С | С | 1, 2 × 10-5 | ||
| 3А® 2В + С | С | 1, 8 | А + В® 2 С | С | 4, 0 | ||
| А® В | В | А + В® С + D | D | 3, 1 × 10-2 |
В задачах (641 – 650) для данной химической реакции рассчитайте скорость реакции r 2 при указанной концентрации С 2 одного из компонентов, если известны начальные концентрации реагентов С 0 и скорость реакции r 1 при известной концентрации одного из компонентов С 1.
| № п/п | Реакция | С 0, моль/л | r 1, моль/(л× с); С 1, моль/л | С 2, моль/л |
| А + В ® D | С 0, А = 5, 0 С 0, В = 7, 0 | r 1 =2, 0× 10-3 С 1, А = 2, 0 | С 2, D = 3, 0 | |
| 2А® 2В + D | С 0, А= 2, 0 | r 1 =1, 8× 10-4 С 1, D = 0, 5 | С 2, А = 1, 0 | |
| А® В + D | С 0, А = 10, 0 | r 1 =2, 1× 10-6 С 1, В = 4, 0 | С 2, D = 2, 0 | |
| 3А® 2В + D | С 0, А = 4, 0 | r 1 =4, 2 С 1, В = 1, 0 | С 2, D = 1, 0 | |
| А + 2 В ® D | С 0, А= 6, 0 С 0, В = 18, 0 | r 1 =1, 4× 10-8 С 1, В =1, 0 | С 2, B = 12, 0 | |
| 2А + В ® D | С 0, А= 0, 8 С 0, В = 0, 6 | r 1 =6, 8× 10-3 С 1, А = 0, 6 | С 2, B = 0, 4 | |
| 2А + В ® D | С 0, А= 1, 6 С 0, В = 1, 6 | r 1 =4, 1× 10-2 С 1, В = 1, 6 | С 2, D = 1, 2 | |
| 2 А® В | С 0, А= 4, 2 | r 1 =2, 0 С 1, В =1, 8 | С 2, А = 3, 0 | |
| 2А ® 2В+D | С 0, А = 3, 5 | r 1 =4, 1× 10-1 С 1, D = 1, 0 | С 2, А = 2, 1 | |
| А ® В | С 0, А= 1× 10-2 | r 1 =6, 3× 10-2 С 1, В = 5× 10-3 | С 2, А=2, 1× 10-3 |
В задачах (651 –660) определите, во сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при нагревании от Т 1 до Т 2, если дано соотношение энергий активации первой и второй реакций (Е 1/ Е 2) и известно, что при нагревании от Т 1 до Т2 К константа скорости первой реакции увеличилась в а раз.
| № п/п | Е 1/ Е 2 | а | Т 1, К | Т 2, К | № п/п | Е 1 /Е 2 | а | Т 1, К | Т 2, К |
| 2, 0 | 10, 0 | 6, 5 | 6, 5 | ||||||
| 0, 5 | 5, 0 | 0.3 | 2, 5 | ||||||
| 3, 0 | 6, 0 | 5.1 | 4, 0 | ||||||
| 4, 5 | 12, 0 | 0.2 | 3, 5 | ||||||
| 0, 1 | 3, 5 | 3.5 | 6, 0 |
В задачах (661 – 670) рассчитайте для реакции второго порядка А + В ® D при известных начальных концентрациях реагентов С 0 константу скорости реакции и время полупревращения t ½ обоих веществ, если известно, что через некоторое время t концентрация вещества А уменьшилась до значения С А.
| № п/п | С 0 , моль/л | t, мин. | СА, моль/л | № п/п | С 0 , моль/л | t, мин. | СА, моль/л | ||
| А | В | А | В | ||||||
| 0, 06 | 0, 08 | 0, 03 | 2, 0 | 3, 0 | 1, 5 | ||||
| 0, 1 | 0, 1 | 0, 02 | 0, 04 | 0, 03 | 0, 035 | ||||
| 1, 2 | 0, 7 | 0, 9 | 0, 3 | 0, 5 | 0, 15 | ||||
| 0, 4 | 0, 6 | 0, 1 | 2, 5 | 1, 1 | 1, 1 | ||||
| 1, 5 | 0, 9 | 1, 1 | 1, 5 | 0, 6 |
|
|