Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
VisitTime
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Второй закон термодинамики


⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 10Следующая ⇒




 

В задачах (428-443) определите энтропию 1 моль газа при давлении P и стандартной температуре. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от стандартного к заданному. Значения энтропии при стандартных условиях возьмите из приложения, примите, что данные вещества подчиняются законам идеального газа.

 

№ п/п Газ P× 10-5, Па № п/п Газ P× 10-5, Па
  H2 3, 039   C2H4 0, 601
  H2O 10, 130   N2 0, 507
  He 1, 519   O2 0, 840
  CH4 8, 100   F2 1, 722
  CO 0.405   Cl2 1, 925
  NO 1, 823   Ne 3, 039
  CO2 1, 317   Ar 2, 533
  C2H6 0, 709   Kr 1, 013

 

В задачах (444-461) рассчитайте энтропию 1 моль вещества в двухкомпонентном растворе при известной массовой доле ω, полагая, что раствор является идеальным.

№ п/п Вещество ω, % Растворитель № п/п Вещество ω, % Растворитель
  C 0, 36 Fe   Cu 5, 8 Sn
  Al 13, 5 Cu   Mn 1, 3 Cu
  Sn 4, 5 Cu   Co 10, 5 W
  Cr   Ni   Fe 3, 1 Ni
  Zn 3, 8 Cu   Ni 5, 2 Cu
  Be 2, 7 Cu   Sb 15, 7 Pb
  Si 13, 9 Fe   Rh 10, 0 Pt
  Si 17, 5 Al   Ir 15, 9 Pt
  Al 1, 8 Ni   Ag 12, 5 Au

 

В задачах (462-480) рассчитайте энтропию каждого компонента в газовой смеси, подчиняющейся законам идеальных газов, и энтропию смеси.

 

№ п/п 1-й компонент 2-й компонент 3-й компонент
Символ n 1, моль Символ n 2, моль Символ n 3, моль
  H2 1, 0 N2 2, 0 Ar 5, 0
  He 1, 5 H2 2, 5 N2 4, 0
  N2 2, 0 Ne 3, 0 Kr 3, 0
  Ar 3, 5 He 2, 0 H2 2, 5
  Ne 2, 0 N2 1, 5 O2 3, 5
  O2 1, 5 Ne 1, 0 Ar 2, 5
  H2 2, 0 N2 3, 0 Ar 4, 0
  O2 1, 0 F2 2, 5 N2 4, 5
  He 2, 0 Cl2 3, 0 Ne 1, 5
  Ne 2, 5 H2 2, 0 O2 3, 5
  N2 3, 0 Kr 2, 0 Ne 2, 0
  O2 2, 0 He 1, 5 F2 3, 5
  H2 1, 0 Ne 3, 0 N2 5, 0
  Kr 0, 5 F2 2, 5 He 2, 5
  Ar 2, 0 H2 1, 0 Ne 1, 5
  N2 3, 5 F2 1, 5 Kr 2, 0
  Ne 1, 5 He 2, 5 H2 3, 5
  O2 2, 0 N2 2, 0 Ar 4, 0
  H2 1, 0 N2 3, 0 He 2, 0

 

В задачах (481-505) рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса D r G T 0 и константу равновесия K 0 при заданной температуре T. Укажите, в каком направлении протекает реакция при данной температуре и направление смещения равновесия при увеличении температуры. При обосновании направления смещения равновесия используйте уравнение изобары химической реакции.

 

№ п/п Уравнение реакции Т, К
  2H2(г) + CO(г) ó CH3OH(ж)  
  4HCl(г) + O2(г) ó 2H2O(г) + 2Cl2(г)  
  2N2(г) + 6H2O(г) ó 4NH3(г) + 3O2(г)  
  4NO(г) + 6H2O(г) ó 4NH3(г) + 5O2(г)  
  2NO2(г) ó 2NO(г) + O2(г)  
  N2O4(г) ó 2NO2(г)  
  S2(г) + 4H2O(г) ó 2SO2(г) + 4H2(г)  
  S2(г) + 4CO2(г) ó 2SO2(г) + 4CO(г)  
  2SO2(г) + O2(г) ó 2SO3(г)  
  CO2(г) + H2(г) ó CO(г) + H2O(г)  
  SO2(г) + Cl2(г) ó SO2Cl2(г)  
  CO(г) + 3H2(г) ó CH4(г) + H2O(г)  
  4CO(г) + SO2(г) ó S2(г) + 4CO2(г)  
  C2H5OH(г) ó C2H4(г) + H2O(г)  
  FeO(k) + CO(г) ó Fe(k) + CO2(г)  
  WO3(k) + 3H2(г) ó W(k) + 2H2O(г)  
  NH4Cl(k) ó NH3 + HCl  
  Mg(OH)2(k) ó MgO(k) + H2O(г)  
  H2O(г) + C(графит) ó CO(г) + H2(г)  
  PbO2(к) + C(графит) ó Pb(к)+ CO2(г)  
  MnO2(k) + 2H2 ó Mn(k) + 2H2O(г)  
  3Fe(к)+ 4H2O(г) ó Fe3O4(к) + 4H2(г)  
  C6H6(г) + 3H2(г) ó C6H12(г)  
  NiOH2(k) ó NiO(k) + H2O(г)  
  2CrCl3(k) ó 2CrCl2(k) + Cl2(г)  

 

В задачах (506-513) для газофазной реакции А + В = С +D рассчитайте константу равновесия при температуре Т и равновесный состав системы при этой температуре, если известны D r G 0 T и начальные концентрации исходных веществ С 0. Концентрация продуктов реакции в начальный момент равна нулю.

 

№ п/п Т, К D r G 0 T, кДж/моль С 0, моль/л № п/п Т, К D r G 0 T, кДж/моль С 0, моль/л
А В   А В
    - 14, 1         - 1, 6    
    - 13, 8         - 3, 6    
    - 7, 5         - 5, 7    
    - 6, 7         - 10, 1    
    - 6, 0         - 9, 2    
    - 20, 5         - 8, 5    
    - 25, 4         -18, 5    
    - 28, 5         - 4, 6    

 

В задачах (522-536) для данной гомогенной реакции А + В Û С +D определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью D r H 0 и D r S 0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют).

№ п/п Уравнение реакции С 0, моль/л
А В
  CO (г) + Cl 2 (г) = COCl2 (г)    
  CO (г) + ½ O 2 (г) = CO 2 (г)   0, 5
  NO (г) + ½ O 2 (г) = NO 2 (г)   0, 5
  CH 4 (г) + CO 2 (г) = 2 CO (г) + 2 H 2 (г)    
  CCl4 (г) + H2O (г) = COCl 2(г) +2 HCl (г)    
  CO (г) + 2 H 2(г) = CH 3 OH (г) 0, 5  
  SO 2 (г) + Cl 2(г) = SO 2 Cl 2(г) 0, 5 0, 5
  C 2 H 2(г) + N 2(г) = 2 HCN(г)    
  C 2 H 6(г) = C 2 H 4 (г) + H 2(г)   -
  CO (г) + NO (г) = CO 2 (г) + ½ N 2 (г) 0, 5 0, 5
  CH 4(г) + CH3Cl(г) = C2 H6(г) + HCl(г)    
  PCl 5(г) = PCl 3(г) + Cl 2(г) 0, 5 -
  CO 2 (г) + H 2 (г) = HCOOH (г) 0, 2 0, 2
  CF2Cl 2 (г) = C 2 F 4 (г) + 2 Cl 2 (г)   -
  2 CH 4 (г) = C 2 H 2 (г) + H 2 (г) 0, 5 -

 

В задачах (537-556), используя уравнение температурной зависимости константы равновесия , рассчитайте константу равновесия К р при стандартной температуре Т 1 = 298К и при заданной температуре Т 2. Укажите, в каком направлении смещается равновесие реакции при повышении температуры. Рассчитайте константу равновесия Кс при стандартной температуре.

 

№ п/п Реакция T 2, K a b c d
  2H2 + CO «CH3OH     -9, 13 30, 8 · 10-4 3, 401
  4HCl + O2 «2H2O + 2Cl2     -2, 13 -8, 57 · 10-4 -4, 710
  b-NH4Cl(к) «NH3(г) + HCl(г)   -9650 1, 83 -32, 4 · 10-4 28, 239
  2N2 + 6H2O «4NH3 + 3O2   -66250 -1, 75   -10, 206
  4NO + 6H2O «4NH3 + 5O2   -47500   -1, 75   -13, 706
  2NO2 «2NO + O2   -5749 1, 75 -5, 0 · 10-4 7, 899
  N2O4 «2NO2   -2692 1, 75 -4, 8 · 10-4 1, 944
  Mg(OH)2 «MgO + O2   -4600 0, 623 -10, 0 · 10-4 17, 776
  CaCO2 «CaO + CO2   -9680 -1, 38 -2, 19 · 10-4 17, 756
  Ca(OH)2 «CaO +CO2   -5650 0, 67 4, 14 · 10-4 9, 616
  S2 + 4H2O «2SO2 + 4H2   -13800   -0, 88 26, 7 · 10-4 8, 386
  S2 + 4CO2 «2SO2 + 4CO   -23000 4, 34 -16, 2 · 10-4 2, 576
  2SO2 + O2 «2SO3     1, 222   -18, 806
  SO2 + Cl2 «SO2Cl2     -1, 75 4, 55 · 10-4 -7, 206
  CO + 3H2 «CH4 + H2O     -7, 14 18, 8 · 10-4 -1, 371
  4CO + 2SO2 «S2 + 4CO2     -4, 34   -2, 576
  COCl2 «CO + Cl2     1, 75   3, 748
  CO2 + H2 «CO + H2O   -2203   -0, 52 · 10-4 2, 300
  CO2 + 4H2 «CH4 + 2H2O     -6, 23 9, 06 · 10-4 -1, 291
  2CO2 «2CO +O2     1, 75 -12, 15 · 10-4 3, 290

 

В задачах (557-580) определите, при какой температуре в системе устанавливается химическое равновесие, укажите, используя уравнение изобары химической реакции, в каком направлении протекает реакция при температуре, отличающейся от равновесной в большую или меньшую сторону

№ п/п Уравнение реакции
  CH4 (г) + CO2 (г) ó CH3COOH (ж)
  2H2 (г) + CO2 (г)ó HCOH (ж) + H2O (ж)
  CO2 (г) + H2 (г) ó HCOOH (ж)
  2SO2 (г) + O2 (г) ó 2SO3 (г)
  CO (г) + 2H2 (г) ó CH3OH (г)
  Ca(OH)2 (к) ó CaO (к) + H2O (г)
  CaCO3 (к) ó CaO (к) + CO2 (г)
  NH4Cl (к) ó NH3 (г) + HCl (г)
  H2 (г) + Cl2 (г) ó 2HCl (г)
  O2 (г) ó 2O (г)
  CO2 (г) + H2 (г) ó CO (г) +H2O (г)
  2CO (г) + O2 (г) ó 2CO2 (г)
  2H2 (г) + O2 (г) ó 2H2O (г)
  N2 (г) ó 2N (г)
  2NO (г) ó N2 (г) + O2 (г)
  CH4 (г) + H2O (г) ó CO (г) + 3H2 (г)
  CH4 (г) + CO2 (г) ó 2CO (г) + 2H2 (г)
  2CH4 (г) ó C2H2 (г) + 3H2 (г)
  F2 (г) ó 2F(г)
  Cl2 (г) ó 2Cl (г)
  HCl (г) ó H (г) + Cl (г)
  HF (г) ó H (г) + F (г)
  2HCl (г) + F2 (г) ó 2HF (г) + Cl2 (г)
  C2H6 (г) ó C2H2 (г) + 2H2 (г)

 

 


⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒




© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.